Differenza tra pH e acidità
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Differenza principale - pH vs Acidità
pH e acidità sono termini correlati che si spiegano a vicenda. L'acidità è la quantità di ioni idronio presenti in una soluzione. Il pH è la scala utilizzata per misurare la quantità di ioni idronio presenti in una soluzione. Pertanto, il pH può quantificare l'acidità di un sistema. Questi termini sono spesso usati in chimica acquatica che spiega il comportamento e le proprietà dei corpi idrici. La principale differenza tra pH e Acidità è questa Il pH è una misura quantitativa dell'acidità o basicità di una soluzione mentre l'acidità è una misura qualitativa delle proprietà acide di una soluzione.
Aree chiave coperte
1. Cos'è il pH
- Definizione, valori, proprietà
2. Cos'è l'acidità
- Definizione, Proprietà
3. Qual è la relazione tra pH e acidità
- Profilo delle caratteristiche comuni
4. Qual è la differenza tra pH e acidità
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: costante di dissociazione acida, acidità, basicità, ione idronium, tornasole, monoprotico, pH, acidi forti, acidi deboli
Cos'è il pH
Il pH è la scala che viene utilizzata per misurare l'acidità o la basicità di un sistema. Generalmente, la scala del pH è data da 1 a 14. Questi valori di pH non hanno unità poiché sono valori logaritmici. Il pH può essere definito come il logaritmo dell'inverso della concentrazione di ioni idronio. Questo può essere dato in simboli matematici come sotto.
pH = -log10[H3O+(Aq)]
Il pH di un sistema può indicare se il sistema è acido o basico. pH 7 è considerato come il pH neutro. Questo perché non c'è alcuna acidità netta o basicità a pH 7. Ma se un particolare sistema ha un valore di pH inferiore a pH 7, allora quel sistema è noto come un sistema acido. Qui sono presenti più specie acide. Se il pH di un sistema è superiore a pH 7, quel sistema è chiamato sistema base. Qui sono presenti più specie di base.
Quando si calcola il valore pH di un sistema, la concentrazione di ioni idronio viene presa in unità mol / L. Pertanto, al fine di calcolare il pH di un sistema, si dovrebbe prima misurare la concentrazione di H3O+ e quindi usarlo nell'equazione precedente. Quando si tratta di basicità, il valore di pOH viene misurato al posto del pH. Il pOH è calcolato come il pH, ma l'OH- la concentrazione è misurata lì prima.
Figura 1: pHmetro
Il pH può essere facilmente misurato usando i pHmetri. Uno di questi tipi di pHmetro è mostrato nell'immagine sopra. Il pH di una soluzione può essere misurato immergendo la sonda del pH-metro in quella soluzione. Dopo l'immersione, il pulsante "leggi" dovrebbe essere premuto. Quindi il pH della soluzione viene visualizzato sullo schermo.
Cos'è l'acidità
L'acidità è il grado di proprietà acide di un particolare sistema. L'acidità è indicata dalla presenza di ioni idronio (H3O+) in una soluzione. Pertanto, l'Acidità può anche essere definita come la quantità di ioni idronio presenti in un particolare sistema. L'acidità di una soluzione viene misurata con pH. Le sostanze con elevate caratteristiche acide sono chiamate acidi. Queste sostanze sono in grado di rilasciare protoni (H+ ioni) attraverso la ionizzazione e possono formare ioni idronio nella soluzione. Questi ioni di idronio causano l'acidità della soluzione. Secondo il processo di ionizzazione, ci sono acidi forti e acidi deboli. Gli acidi forti possono essere ionizzati completamente e rilasciare tutti i possibili protoni alla soluzione. Gli acidi deboli parzialmente ionizzano e rilasciano alcuni dei protoni risultanti in un equilibrio.
La costante di dissociazione dell'acido dà un'idea circa l'acidità di una soluzione. Ad esempio, consideriamo la dissociazione di un acido "HA".
HA + H2O ↔ A- + H3O+
La costante di dissociazione acida di HA è data come sotto.
Ka = [A-] [H3O+] / [HA]
Secondo l'equazione di cui sopra, le variazioni nella concentrazione di ioni idronio possono modificare il valore Ka. Pertanto, più alto è il valore Ka in una soluzione, più acido è. Se il valore Ka è inferiore, la soluzione ha un'acidità inferiore.
Alcuni acidi sono in grado di rilasciare un protone (o formare uno ione idronio) mentre altri acidi possono rilasciare più protoni. Pertanto, l'acidità di una soluzione dipende anche da quanto ioni di idronio sono formati da una singola molecola delle sostanze acide presenti lì.
L'acidità può essere facilmente determinata usando le carte Litmus. Se il tornasole blu diventa rosso quando viene immerso in una particolare soluzione, allora quella soluzione può essere riconosciuta come una soluzione acida.
Figura 2: acido perclorico
L'immagine sopra mostra la struttura dell'acido perclorico. Ha un protone (ione H +) che può essere rilasciato. Quindi è un acido monoprotico. Le soluzioni acquose di acido perclorico sono ad alto contenuto di acidità.
Relazione tra pH e acidità
- Sia il pH che l'acidità possono misurare le proprietà acide di una soluzione.
- Il pH è la misura quantitativa dell'acidità.
- Poiché l'acidità è la quantità di ioni idronio presenti in una soluzione, il pH è il valore logaritmico dell'inverso dell'acidità.
- Più alto è il valore del pH, minore è l'acidità di un sistema.
- Abbassare il valore del pH, maggiore l'acidità di un sistema.
Differenza tra pH e acidità
Definizione
pH: Il pH può essere definito come il logaritmo dell'inverso della concentrazione di ioni idronio.
Acidità: L'acidità è il grado di proprietà acide di un particolare sistema.
Natura
pH: Il pH è una misura quantitativa dell'acidità o basicità di una soluzione.
Acidità: L'acidità è una misura qualitativa delle proprietà acide di una soluzione.
unità
pH: Il valore del pH è senza unità.
Acidità: L'acidità può essere misurata in unità mol / L.
basicità
pH: Il pH indica se una soluzione è acida o basica.
Acidità: Acidità non può indicare se una soluzione è di base.
Conclusione
L'acqua pura ha un valore di pH 7 perché non ha specie acide o basiche disciolte. Ma l'acqua che normalmente usiamo spesso ha un valore di pH che può variare da 6,5 a 7,5. Questo perché molte specie chimiche sono dissolte in acqua poiché l'acqua è un buon solvente. Tuttavia, l'acidità dell'acqua è indicata dal suo pH. I valori di pH inferiori a 7 sono noti acidi. Se il valore del pH è molto basso (circa pH = 2), allora quelle soluzioni sono chiamate fortemente acide e i valori di pH vicino al pH 7 (ma inferiore a 7) sono chiamati debolmente acidi. Pertanto, è molto importante capire la differenza tra pH e acidità e la loro relazione.
Riferimenti:
1. "Acidi, basi e la scala del pH". Amici di scienza. N., n. Web. Disponibile qui. 17 luglio 2017.
2. Caccia, Dr. I. R. "Acidità e basicità." Ch 1: Acidità e basicità. N., n. web. Disponibile qui. 17 luglio 2017.
Cortesia dell'immagine:
1. "Acido perclorico-2D" Von Benjah-bmm27 - Eigenes Werk (Gemeinfrei) via Commons Wikimedia
2. "PH Meter" di Datamax - Opera propria (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia
