Differenza tra molarità e normalità
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Differenza principale - Molarità vs Normalità
Molarità e normalità sono due termini usati per esprimere la concentrazione di un composto. Sebbene la molarità sia l'unità più comune e preferita per la misurazione della concentrazione, anche la normalità è utile, e c'è una relazione tra questi due termini. La molarità di una soluzione può essere convertita nella normalità mediante semplici calcoli. La principale differenza tra molarità e normalità è questa la molarità è il numero di moli di un composto presente in una miscela di composti mentre la normalità è la quantità di grammi equivalenti di un composto presente in una miscela di composti.
Aree chiave coperte
1. Cos'è la Molarità
- Definizione, unità e calcoli
2. Cos'è la normalità
- Definizione, unità e calcoli
3. Qual è la relazione tra la molarità e la normalità
- Come convertire le unità di molitalità in normalità
4. Qual è la differenza tra la molarità e la normalità
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: concentrazione, molarità, concentrazione molare, normalità, specie reattive
Cos'è la Molarità
La molitoria è il numero di moli di un composto presente in un litro di una soluzione. È dato dal simbolo C. Molarity è anche chiamato il concentrazione molare. Questo perché dà la concentrazione di un composto come moli per litro. L'unità che viene utilizzata per misurare la molarità è mol / L. A volte, questa unità viene data come M. Poiché la misurazione viene effettuata per un litro, viene misurata la molarità rispetto alle soluzioni (liquidi).
Una soluzione è composta da soluti e solvente. I soluti vengono sciolti nel solvente. La miscela di soluti e solvente è chiamata soluzione. La molarità di una soluzione particolare è la quantità di quel soluto (in moli) presente in un litro della soluzione. Pertanto, la molarità viene calcolata dividendo il numero di moli dal volume della soluzione.
Equazione di Molarità
L'equazione per la molarità è data come sotto.
Molarità = Talpe di soluto / Litri di soluzione
o
C = n / V
Dove, C è la molarità,
n è il numero di moli
V è il volume della soluzione.
La molarità di una soluzione dipende dai cambiamenti di volume, dalla temperatura della soluzione, dall'aggiunta di più soluti e da altri fattori che influenzano la solubilità di un soluto in una soluzione. Quando il volume di solvente è aumentato, la molarità diminuisce (secondo l'equazione precedente). La temperatura ha un effetto diretto sul volume di una soluzione. Quando la temperatura aumenta, aumenta il volume della soluzione. Quando vengono aggiunti più soluti alla soluzione, viene aumentato il numero di moli del soluto, che aumenterà la molarità della soluzione.
Cos'è la normalità
La normalità di una soluzione è il peso equivalente al grammo di un soluto in un litro di soluzione. Pertanto, è anche chiamato il concentrazione equivalente di una soluzione. La normalità è data dal simbolo N e le unità per la normalità sono eq / L dove "eq" sta per "equivalenti". Per i calcoli su piccola scala, usiamo l'unità meq / L dove "meq" sta per "milliequivalente".
La normalità è usata per esprimere lo ione idronio (H3O+) concentrazione o lo ione ossidrile (OH-) concentrazione di una reazione acido-base. Ma quando si verifica una reazione diversa, lo stesso composto può avere una diversa normalità. Pertanto, la normalità di un composto dipende dal tipo di reazione.
Ad esempio, una soluzione di acido solforico 1 mol / L (H2SO4) può rilasciare due protoni per formare due ioni idronio. Pertanto, la normalità dell'acido solforico è 2 N. Ma quando l'acido solforico viene utilizzato in una reazione di precipitazione in cui un solfuro sta per essere precipitato usando acido solforico come reagente, la normalità dell'acido solforico è 1 N dal rilascio di uno ione solfato dalla reazione.
Relazione tra Molarità e Normalità
La molarità di una soluzione può essere convertita in normalità usando il numero di equivalenti di un soluto presente in una soluzione.
N = M x f
Dove N è la normalità,
M è la molarità,
f è il numero di equivalenti di soluto.
Il numero di equivalenti è il numero di ioni o gruppi di atomi rilasciati per una particolare reazione.
Differenza tra molarità e normalità
Definizione
molarity: La molitoria è il numero di moli di un composto presente in un litro di una soluzione.
Normalità: La normalità di una soluzione è il peso equivalente al grammo di un soluto in un litro di soluzione.
Unità
molarity: L'unità che viene utilizzata per misurare la molarità è mol / L.
Normalità: L'unità che viene utilizzata per misurare la normalità è eq / L o meq / L.
Dipendenza dalla reazione
molarity: La molarità di una soluzione non dipende dal tipo di reazione subita dal soluto.
Normalità: La normalità di una soluzione dipende totalmente dal tipo di reazione subita dal soluto.
Effetto della temperatura
molarity: Le variazioni di temperatura possono modificare la molarità di una soluzione aumentando il volume.
Normalità: La temperatura non ha alcun effetto sulla normalità di una soluzione.
Altri fattori
molarity: La molarità di una soluzione dipende dalla temperatura, dal volume, dall'aggiunta di più soluti e dalla solubilità di un soluto.
Normalità: La normalità di una soluzione dipende dalla specie reattiva che è presente in quella soluzione.
Conclusione
Molarità e normalità sono unità che vengono utilizzate per misurare la concentrazione di un particolare soluto in una soluzione. Sebbene entrambi questi termini considerino un litro della soluzione, i valori sono diversi l'uno dall'altro poiché la molarità prende in considerazione talpe del soluto mentre la normalità considera i gram equivalenti di un soluto. Pertanto la principale differenza tra molarità e normalità è che la molarità è il numero di moli di un composto presente in una miscela di composti mentre la normalità è la quantità di grammi equivalenti di un composto presente in una miscela di composti.
Riferimenti:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Come calcolare la normalità di una soluzione." ThoughtCo, disponibile qui. Accesso 7 sett. 2017.
2. "Concentrazione molare". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 agosto 2017, disponibile qui. Accesso 7 sett. 2017.
Cortesia dell'immagine:
1. PIXINO (Public Domain)
