Differenza tra Molarità e Osmolarità

Molarità vs Osmolarità

La concentrazione è un fenomeno importante ed è usata molto comunemente in chimica. È usato per indicare la misurazione quantitativa di una sostanza. Se si desidera determinare la quantità di ioni di rame in una soluzione, può essere fornita come misura della concentrazione. Tutti i più importanti calcoli chimici utilizzano le misure di concentrazione per trarre conclusioni sulla miscela. Per determinare la concentrazione, abbiamo bisogno di avere una miscela di componenti. Per calcolare la concentrazione della concentrazione di ciascun componente, devono essere note le quantità relative disciolte nella soluzione. Esistono pochi metodi per misurare la concentrazione. Sono concentrazione di massa, concentrazione numerica, concentrazione molare e concentrazione di volume. Tutti sono rapporti in cui il numeratore rappresenta la quantità del soluto e il denominatore rappresenta la quantità di solvente. In tutti questi metodi, il modo di dare il soluto è diverso. Tuttavia, il denominatore è sempre il volume del solvente.

molarity

La molitoria è anche nota come concentrazione molare. Questo è il rapporto tra il numero di moli di una sostanza in un volume di un solvente. Convenzionalmente, il volume del solvente è espresso in metri cubi. Tuttavia, per comodità usiamo spesso litri o decimetri cubici. Pertanto, l'unità della molarità è mole per litro / decimetro cubico (mol l^-1, mol dm^-3). L'unità è anche indicata come M. Ad esempio, una soluzione di 1 mole di cloruro di sodio disciolto in acqua ha una molarità di 1 M. La molarità è il metodo di concentrazione più comunemente usato. Ad esempio, è utilizzato nel calcolo del pH, delle costanti di dissociazione / costanti di equilibrio, ecc. La conversione di una massa di un dato soluto al suo numero molare deve essere eseguita per dare la concentrazione molare. Per fare ciò, la massa è divisa per il peso molecolare del soluto. Ad esempio, se si desidera preparare 1 M di soluzione di solfato di potassio, 174,26 g mol^-1 (1 mol) di solfato di potassio deve essere sciolto in un litro di acqua.

osmolarità

Nell'osmolarità, la quantità di soluti è indicata in osmoli. Solo i soluti, che possono dissociarsi all'interno di una soluzione, sono dati in osmoli. Quindi, l'osmolarità può essere definita come il numero di osmole (Osm) di un soluto per litro (L) di soluzione. Pertanto, l'unità di osmolarità è Osm / L. Sali come il cloruro di sodio si dissociano in soluzioni; quindi possiamo dare un valore di osmolarità per loro. Ad esempio, quando un cloruro di sodio si dissocia dà un Na⁺ ione e un Cl^- ionico. Quindi, quando 1 mole di NaCl si dissolve in acqua, dà 2 osmoli di particelle di soluto. Quando i soluti non ionici si dissolvono, non si dissociano. Pertanto, danno solo 1 osmole di soluti per 1 mole di soluto.