Differenza tra molarità e molalità

Il differenza fondamentale tra molarità e molalità è quella molarità il numero di moli di soluto presenti in 1 litro di soluzione mentre la molalità è il numero di moli di soluto presenti in 1 kg di solvente.

Molarità e Molalità sono misure di concentrazioni di soluzioni. La concentrazione di una soluzione dà la quantità di soluti disciolti in una quantità unitaria di soluzione. Le due misure sono diverse l'una dall'altra in base al parametro che usiamo per misurare la quantità unitaria di soluzione; molarity considera il volume della soluzione mentre la molalità considera la massa del solvente. Tuttavia, in entrambi i casi, misuriamo il numero di soluti in talpe.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è la Molarità
3. Cos'è la molalità
4. Confronto affiancato - Molarity vs Molality in forma tabulare
5. Sommario

Cos'è la Molarità?

La molarità è la concentrazione di una soluzione data dal numero di soluti presenti in un litro di soluzione. Pertanto, misuriamo la concentrazione di una soluzione mediante il volume al momento di determinare la molarità. L'unità di misura è mol / L.

Figura 01: diverse soluzioni hanno diverse concentrazioni a seconda del volume della soluzione

Inoltre, questo parametro dipende dalla temperatura della soluzione perché il volume di una soluzione può variare con la temperatura, cioè quasi tutte le volte che il volume di liquidi si espande con l'aumentare della temperatura. Ad esempio, una soluzione contenente due moli di soluto disciolto in un litro di soluzione ha una concentrazione di 2,0 mol / L. Possiamo denotare la molarità con "M".

Cos'è la molalità?

La molalità è la concentrazione di una soluzione data dalla quantità di soluti presenti in un chilogrammo di solvente. Pertanto, misuriamo la concentrazione di una soluzione mediante la massa di solvente nel determinare la molalità della soluzione. Quindi, l'unità di misura è mol / kg.

Figura 02: Determinazione della molecola di una soluzione

Inoltre, questo parametro non dipende dalla temperatura della soluzione perché la massa non cambia con la temperatura. Ad esempio, se una soluzione contiene 2 moli di soluti disciolti in un chilogrammo di solvente, la concentrazione è di 2,0 mol / kg. Solitamente denotiamo questo termine come "m".

Qual è la differenza tra molalità e molalità?

La molitoria è la concentrazione di una soluzione data dalla quantità di soluti presenti in un litro di soluzione, mentre la molalità è la concentrazione di una soluzione data dalla quantità di soluti presenti in un chilogrammo di solvente. Pertanto, questa è la differenza chiave tra molarità e molalità. Inoltre, un'importante differenza tra molarità e molalità è che la molarità dipende dalla temperatura di una soluzione mentre la molalità è indipendente dalla temperatura. Ciò è dovuto principalmente al fatto che il volume può espandersi con l'aumentare della temperatura, mentre la massa rimane costante al variare della temperatura.

L'infografica qui sotto mostra la differenza tra molarità e molalità in forma tabellare.

Riassunto - Molarity vs Molality

Molarità e Molalità sono misure di concentrazioni di soluzioni. La differenza chiave tra molarità e molalità è che la molarità è il numero di moli di soluto presente in 1 litro di soluzione mentre la molalità è il numero di moli di soluto presenti in 1 kg di solvente.

Riferimento:

1. Mott, Vallerie. "Introduzione alla chimica". Lumen. Disponibile qui  
2. "Concentrazione molare". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 ottobre 2018. Disponibile qui  

Cortesia dell'immagine:

1. "217043" di PublicDomainPictures (CC0) via pixabay