Differenza tra ionizzazione e dissociazione
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Differenza principale - ionizzazione vs dissociazione
Ionizzazione e dissociazione sono due termini correlati che esprimono quasi lo stesso significato ma sono usati in diverse occasioni. La ionizzazione può riferirsi a diversi tipi di separazioni. Può essere la ionizzazione degli atomi mediante la rimozione di elettroni o la formazione di ioni in una soluzione liquida. La dissociazione, d'altra parte, è la separazione di una sostanza in costituenti più piccoli come atomi, ioni o radicali. La principale differenza tra ionizzazione e dissociazione è quella la ionizzazione forma sempre particelle elettricamente cariche mentre la dissociazione può o meno formare particelle caricate elettricamente.
Aree chiave coperte
1. Cos'è la ionizzazione
- Definizione, spiegazione
2. Cos'è la dissociazione
- Definizione, spiegazione, costante di dissociazione
3. Qual è la differenza tra ionizzazione e dissociazione
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: Atomo, dissociazione, costante di dissociazione, elettroni, composto ionico, ionizzazione, energia di ionizzazione, coppie di ioni, radiazioni, radicali
Cos'è la ionizzazione
La ionizzazione è il processo mediante il quale gli atomi o le molecole ottengono una carica positiva o negativa. Ciò si verifica a causa del guadagno o della perdita di elettroni da atomi o molecole e gli ioni risultanti possono essere sia cationi che anioni. La perdita di elettroni da un atomo neutro o molecola forma un catione e il guadagno di elettroni da un atomo neutro gli dà una carica negativa, formando un anione.
La ionizzazione degli atomi si verifica a causa della rimozione di elettroni dall'atomo. Quando un elettrone viene rimosso da un atomo neutro e gassoso per aggiunta di energia, forma un catione monovalente. La quantità di energia richiesta per questo è nota come prima energia di ionizzazione di quell'atomo.
Figura 1: Energie di ionizzazione di alcuni elementi
La ionizzazione che si verifica in una soluzione liquida è la formazione di ioni nella soluzione. Per esempio, quando le molecole di HCl sono dissolte in acqua, gli ioni di idronio (H3O+) sono formati. Qui, HCl reagisce con molecole d'acqua e forma ioni di idronio carichi positivamente e cloruro caricato negativamente (Cl-) ioni.
La ionizzazione può verificarsi in caso di collisione. Ciò si verifica principalmente nei gas quando una corrente elettrica passa attraverso il gas. Se gli elettroni nella corrente hanno la sufficiente quantità di energia necessaria per rimuovere gli elettroni dalle molecole di gas, essi estraggono elettroni dalle molecole di gas, producendo coppie di ioni che sono costituite dallo ione positivo individuale e dall'elettrone negativo. Qui, gli ioni negativi possono essere formati anche perché alcuni elettroni tendono ad attaccarsi alle molecole di gas piuttosto che a estrarre gli elettroni.
La ionizzazione si verifica quando l'energia della radiazione o particelle sufficientemente cariche di energia passano attraverso solidi, liquidi o gas; per esempio, particelle alfa, particelle beta e radiazioni gamma possono ionizzare sostanze.
Cos'è la dissociazione
In chimica, la dissociazione è la rottura di una sostanza in particelle più piccole come atomi, ioni o molecole. Queste particelle più piccole sono generalmente in grado di ricombinarsi insieme a determinate condizioni. La dissociazione può avvenire formando atomi, ioni o radicali.
Le principali cause di dissociazione sono l'aggiunta di solvente e l'aggiunta di energia sotto forma di calore. Quando un composto ionico viene dissolto in acqua, viene dissociato nei suoi costituenti ionici. Quando il NaCl viene sciolto in acqua, la soluzione risultante contiene Na+ cazioni e cl- anioni.
Figura 2: dissociazione acido acetilsalicilico
Costante di dissociazione
La costante di dissociazione è il rapporto tra le concentrazioni dei prodotti e la concentrazione dei reagenti dopo la dissociazione. Questo ha un valore costante se la temperatura è costante. Prendiamo in considerazione un esempio, acqua.
H2O ↔ H+ + OH-
La costante di dissociazione dell'acqua è quindi,
Kw = [H+] [OH-] / [H2O]
Differenza tra ionizzazione e dissociazione
Definizione
Ionizzazione: La ionizzazione è il processo mediante il quale gli atomi o le molecole ottengono una carica positiva o negativa.
Dissociazione: La dissociazione è la rottura di una sostanza in particelle più piccole come atomi, ioni o molecole.
Concetto
Ionizzazione: La ionizzazione è la formazione di ioni.
Dissociazione: La dissociazione è la formazione di piccoli costituenti da composti più grandi.
Teoria
Ionizzazione: La ionizzazione si verifica quando un atomo o una molecola guadagna o perde un elettrone (o pochi elettroni).
Dissociazione: La dissociazione avviene con l'aggiunta di solvente e l'aggiunta di energia sotto forma di calore.
Prodotto finale
Ionizzazione: La ionizzazione forma sempre ioni alla fine.
Dissociazione: La dissociazione forma atomi, ioni o molecole che sono più piccoli del materiale di partenza.
Conclusione
La ionizzazione e la dissociazione esprimono fondamentalmente la stessa teoria: separazione dei costituenti. La principale differenza tra ionizzazione e dissociazione è che la ionizzazione forma sempre particelle caricate elettricamente mentre la dissociazione può o meno formare particelle caricate elettricamente.
Riferimento:
1. "Ionizzazione". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 17 ottobre 2016, disponibile qui.
2. "Dissociazione". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 7 dicembre 2011, disponibile qui.
3. "Costante di dissociazione." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22 gennaio 2018, disponibile qui.
Cortesia dell'immagine:
1. "Energia di ionizzazione di metalli alcalini e metalli alcalino-terrosi" di DePiep - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Dissociazione dell'acido acetilsalicilico" di Fvasconcellos 19:57, 7 settembre 2007 (UTC) - Opera propria, dopo Immagine: dissociazione di acido asa 342.jpg di Bfesser (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
