Differenza tra energia di ionizzazione ed affinità elettronica

Energia di ionizzazione contro affinità elettronica

Gli atomi sono i piccoli elementi costitutivi di tutte le sostanze esistenti. Sono così piccoli che non possiamo nemmeno osservare a occhio nudo. L'atomo è costituito da un nucleo, che ha protoni e neutroni. Oltre ai neutroni e ai positroni ci sono altre piccole particelle sub atomiche nel nucleo. Inoltre, ci sono degli elettroni che ruotano attorno al nucleo in orbitale. A causa della presenza di protoni, i nuclei atomici sono caricati positivamente. Gli elettroni nella sfera esterna sono caricati negativamente. Quindi, le forze attrattive tra le cariche positive e negative dell'atomo mantengono la struttura.

Energia ionizzata

L'energia di ionizzazione è l'energia che dovrebbe essere data a un atomo neutro per rimuovere un elettrone da esso. La rimozione dell'elettrone significa che per rimuoverla a una distanza infinita dalla specie in modo che non ci siano forze di attrazione tra l'elettrone e il nucleo. Le energie di ionizzazione sono denominate come prima energia di ionizzazione, seconda energia di ionizzazione e così via a seconda del numero di elettroni che si estraggono. Ciò darà luogo a cationi con cariche di +1, +2, +3 e così via. Nei piccoli atomi, il raggio atomico è piccolo. Pertanto, le forze di attrazione elettrostatica tra l'elettrone e il neutrone sono molto più elevate rispetto a un atomo con un raggio atomico più ampio. Questo aumenta l'energia di ionizzazione di un piccolo atomo. Quando l'elettrone si trova più vicino al nucleo, l'energia di ionizzazione aumenta. Pertanto, l'energia di ionizzazione (n + 1) è sempre superiore al n^esimo energia ionizzata. Inoltre, quando si confrontano due prime energie di ionizzazione di diversi atomi, esse variano anche. Ad esempio, la prima energia di ionizzazione del sodio (496 kJ / mol) è molto più bassa della prima energia di ionizzazione del cloro (1256 kJ / mol). Rimuovendo un elettrone, il sodio può ottenere la configurazione del gas nobile; quindi, rimuove prontamente l'elettrone. E anche la distanza atomica è minore in sodio che nel cloro, il che abbassa l'energia di ionizzazione. Quindi, l'energia di ionizzazione aumenta da sinistra a destra in una riga e dal basso verso l'alto in una colonna della tavola periodica (questo è l'inverso dell'aumento delle dimensioni atomiche nella tavola periodica). Quando si rimuovono gli elettroni, ci sono alcuni casi in cui gli atomi ottengono configurazioni di elettroni stabili. A questo punto, le energie di ionizzazione tendono a saltare in un valore più alto.

Affinità elettronica

L'affinità elettronica è la quantità di energia rilasciata quando si aggiunge un elettrone a un atomo neutro producendo uno ione negativo. Solo alcuni atomi nella tavola periodica stanno subendo questo cambiamento. I gas nobili e alcuni metalli alcalino-terrosi non favoriscono l'aggiunta di elettroni, quindi non hanno energie di affinità elettronica definite per loro. Ma gli elementi di blocco p amano prendere gli elettroni per ottenere la configurazione stabile degli elettroni. Ci sono alcuni schemi nella tavola periodica riguardanti le affinità degli elettroni. Con l'aumentare del raggio atomico, l'affinità elettronica si riduce. Nella tavola periodica attraverso la fila (da sinistra a destra), il raggio atomico diminuisce, quindi l'affinità elettronica aumenta. Ad esempio, il cloro ha una maggiore negatività degli elettroni rispetto allo zolfo o al fosforo.