Differenza tra ionizzazione e dissociazione

Ionizzazione vs dissociazione

Ionizzazione e dissociazione sono due argomenti importanti discussi in chimica di atomi e molecole. I concetti di ionizzazione e dissociazione svolgono un ruolo fondamentale in campi quali l'analisi chimica, la spettrometria, le caratteristiche dei composti, la scienza dei materiali, la protezione dalle radiazioni e dalle radiazioni e persino nelle scienze mediche e sanitarie. È fondamentale avere una comprensione adeguata dei concetti di ionizzazione e dissociazione per eccellere in tali campi. In questo articolo andremo a discutere quali sono la ionizzazione e la dissociazione, le loro definizioni, le somiglianze di ionizzazione e dissociazione, le applicazioni di questi due e infine la differenza tra ionizzazione e dissociazione.

Ionizzazione

La ionizzazione è semplicemente il processo di creazione di uno ione. Questo può accadere in diversi modi. Una molecola o un atomo può diventare uno ione rimuovendo un elettrone, aggiungendo un elettrone, rimuovendo uno ione o aggiungendo uno ione. Le cariche negative e positive di uno ione sono sbilanciate. Se le cariche positive di uno ione sono maggiori delle cariche negative, lo ione è un catione. Se le cariche negative sono abbondanti rispetto alle cariche positive, lo ione è un Anione. Considera un atomo neutro. Per creare un catione, l'elettrone più esterno deve essere rimosso dall'atomo. L'energia richiesta per portare questo elettrone dall'orbitale all'infinito è conosciuta come energia di ionizzazione. La prima energia di ionizzazione standard è definita come l'energia minima richiesta per rimuovere completamente l'elettrone più esterno da un atomo gassoso nel suo stato fondamentale, misurato in condizioni standard. Il processo opposto di ionizzazione è l'affinità elettronica che aggiunge elettroni al sistema. Nel senso del termine, sia la ionizzazione che l'affinità elettronica sono ionizzazioni, ma sono definite diversamente per facilità di calcolo in termodinamica.

dissociazione

Le molecole sono di solito composte combinando due o più ioni. I cristalli di sale sono costituiti da cationi di sodio e anioni di cloro. Quando dissolto in acqua, la molecola si dissocia per dare ioni originali. Alcuni cristalli sono costituiti dalla cristallizzazione di molte molecole. Lo zucchero è un buon esempio per un simile cristallo. Quando un tale cristallo si dissolve in acqua, le molecole vengono rilasciate indietro. Anche questa è dissociazione. La rimozione di un elettrone da un sistema non può essere considerata una dissociazione. La dissociazione è generalmente definita come rottura dei legami tra molecole o ioni. Quando un sale viene aggiunto all'acqua, il sale si dissocia totalmente fino a quando la soluzione non è satura. Quando viene aggiunto un acido debole, disassocia solo parzialmente l'equilibrio del crate. Gli acidi forti come l'HCL si dissociano completamente.