Differenza tra idrolisi e idratazione

Differenza principale: idrolisi vs idratazione

L'idrolisi è l'aggiunta di una molecola d'acqua a un composto mediante la scissione della molecola d'acqua e la rottura di un legame chimico nel composto. Pertanto, l'idrolisi è considerata una reazione a doppia decomposizione. Il termine idratazione ha due diverse applicazioni in chimica organica e chimica inorganica. In chimica organica, è l'aggiunta di una molecola d'acqua ad un alchene o alchino. Ma nella chimica inorganica, l'idratazione è l'associazione o la combinazione di molecole d'acqua senza scindere la molecola d'acqua. Quindi la principale differenza tra idrolisi e idratazione è quella l'idrolisi comprende la scissione di una molecola d'acqua mentre l'idratazione non include sempre la scissione di una molecola d'acqua.

Aree chiave coperte

1. Cos'è l'idrolisi
      - Definizione, diversi tipi
2. Cos'è l'idratazione
     - Definizione, applicazioni in chimica organica e inorganica
3. Qual è la differenza tra idrolisi e idratazione
     - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: alchene, alchino, teoria acido-base di Brønsted-Lowry, reazione di decomposizione, idratazione, idrolisi, costante di solubilità

Cos'è l'idrolisi

L'idrolisi è una doppia reazione di decomposizione con l'acqua come uno dei reagenti. In altre parole, è la rottura di un legame in una molecola usando una molecola d'acqua. Le reazioni di idrolisi sono spesso reversibili. Esistono tre tipi principali di reazioni di idrolisi:

1. Idrolisi acida
2. Idrolisi di base
3. Idrolisi salina

L'acqua può agire come un acido o una base secondo la teoria dell'acido di Brønsted-Lowry (secondo questa teoria, quando un acido e una base reagiscono tra loro, l'acido forma la sua base coniugata e la base forma il suo acido coniugato mediante scambio di un protone). Se l'acqua agisce come un acido di Brønsted-Lowry, la molecola d'acqua dona un protone. Se agisce come una base di Brønsted-Lowry, allora la molecola d'acqua può accettare un protone, formando ione idronio (H₃O⁺). Idrolisi acida assomiglia a una reazione di dissociazione acida.

Figura 1: idrolisi di anidride succinica

Idrolisi di base assomiglia a una reazione di dissociazione di base. Qui, l'acqua dona un protone, producendo un anione idrossido (OH^-). Pertanto, l'acqua agisce come un acido di Brønsted-Lowry.

Quando un sale si scioglie in acqua, il sale si dissocia nel suo ione. Questa dissociazione può essere una dissociazione completa o una dissociazione incompleta basata sulla costante di solubilità. Ma quando un sale di un acido debole o una base debole viene sciolto in acqua, l'acqua può ionizzare il sale e formare anioni idrossido e cationi idronici. Il sale si separa anche nei suoi cationi e anioni. Questo è noto come idrolisi salina.

Cos'è l'idratazione

L'idratazione è un processo chimico in cui le molecole d'acqua si combinano con una sostanza. In chimica organica, l'idratazione si riferisce all'aggiunta di una molecola d'acqua a un composto insaturo, un alchene o alchino. Ma nella chimica inorganica, l'idratazione si riferisce all'associazione di molecole d'acqua con composti.

In chimica organica, la molecola d'acqua viene aggiunta al punto in cui è presente un'insaturazione. Qui, la molecola d'acqua si scinde in un protone e un anione idrossido. L'anione idrossido forma un legame con l'atomo di carbonio che ha più sostituenti. Il protone si combinerà con il carbonio meno sostituito, seguendo la regola di Markovnikov. Qualsiasi molecola organica insaturi è suscettibile all'idratazione.

Nella chimica inorganica, l'idratazione si riferisce all'associazione di molecole d'acqua con un composto inorganico. Ad esempio, nel processo al solfato per la produzione di TiO₂ pigmenti dalla sabbia di Ilmenite (FeTiO₃), FeSO4 è formato come sottoprodotto. Questo sottoprodotto attraverso la cristallizzazione tramite idratazione. Qui, FeSO₄.7H₂O è formato dalla reazione di FeSO₄ con acqua seguita da raffreddamento a 10^oC. Quindi FeSO₄.7H₂O si formano cristalli, che possono essere facilmente rimossi. I cristalli sono solfato ferroso eptaidrato.

Figura 2: Cationi di sodio idrati e anioni di cloruro

L'idratazione è il processo chimico che si verifica con i disidratanti. Un essiccante è un composto che può assorbire il vapore acqueo. Inoltre, il termine idratazione viene anche usato per spiegare la dissoluzione di ioni di sale come lo ione di sodio. Quando un sale si scioglie in acqua, il sale si dissocia nei suoi cationi e anioni. Questi cationi e anioni sono separati l'uno dall'altro a causa dell'idratazione degli ioni da parte delle molecole d'acqua. Qui, le molecole d'acqua circonderanno lo ione salino, che è chiamato idratazione.

Differenza tra idrolisi e idratazione

Definizione

Idrolisi: L'idrolisi è una doppia reazione di decomposizione con l'acqua come uno dei reagenti.

Idratazione:  L'idratazione è un processo chimico in cui le molecole d'acqua si combinano con una sostanza.

Legami chimici

Idrolisi: L'idrolisi si verifica con la scissione del legame nella molecola d'acqua.

Idratazione: L'idratazione delle molecole organiche avviene con la scissione del legame, ma nei composti inorganici non avviene alcuna scissione.

Natura

Idrolisi:  L'idrolisi forma composti saturi da composti insaturi.

Idratazione: L'idratazione forma composti idrati da composti disidratati.

Conclusione

Idrolisi e idratazione sono due termini diversi che gli studenti confondono spesso. La principale differenza tra idrolisi e idratazione è che l'idrolisi include la scissione di una molecola d'acqua mentre l'idratazione non include sempre la scissione di una molecola d'acqua.

Riferimento:

1. "Idrolisi". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 16 nov. 2016, disponibile qui.
2. "Hydrolysis." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 luglio 2016, disponibile qui.
3. "Idrolisi". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 gennaio 2018, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Idrolisi di anidride succinica" di -Drdoht (parla) 00:26, 21 febbraio 2016 (UTC) - Opera propria (dominio pubblico) via Commons Wikimedia
2. "Idratazione" di Kkeyshar - Opera propria (di dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia