Differenza tra la massa della formula e la massa molecolare
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Main Difference - Formula Mass vs Molecular Mass
La massa di formula e la massa molecolare sono due termini usati per trovare la massa di una molecola. La massa della formula dà la massa di una molecola quando viene considerata la formula empirica di quella molecola. La massa molecolare dà la massa di una molecola quando viene considerata la formula molecolare di quella molecola. In entrambi i metodi, la massa viene calcolata sommando le masse di ogni atomo presente in quella formula. La principale differenza tra la massa della formula e la massa molecolare è quella la massa della formula viene calcolata sommando le masse di atomi presenti nella formula più semplice che può essere data per una molecola mentre la massa molecolare viene calcolata utilizzando il numero effettivo di atomi presenti in una molecola.
Aree chiave coperte
1. Cos'è la massa di formula
- Definizione, calcoli con esempi
2. Cos'è la massa molecolare
- Definizione, calcoli con esempi
3. Qual è la differenza tra la massa della formula e la massa molecolare
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: Amu, Formula empirica, Massa di formula, Talpa, Massa molare, Massa molecolare
Cos'è la massa di formula
La massa della formula è la massa di una molecola calcolata usando la formula empirica di quella molecola. La formula empirica è la formula che mostra tutti i tipi di atomi (elementi) presenti in una molecola e i loro rapporti. Ciò significa che rappresenta la formula più semplice che può essere data per una molecola. A volte, la formula empirica e la formula molecolare sono le stesse per le piccole molecole.
Calcolo della massa della formula
La massa della formula è la somma delle masse degli atomi presenti nella formula empirica. Viene calcolato utilizzando l'unità "amu" (unità di massa atomica). Ogni atomo ha una massa data dalle unità amu. 1 amu è uguale a 1,66 x 10-24 g. Prendiamo in considerazione alcuni esempi per capire come calcolare la massa della formula.
Es: la massa della formula per MgCl2.
La formula empirica per MgCl2 è la stessa della formula molecolare. Pertanto, la massa della formula può essere calcolata come segue.
La massa dell'atomo di Mg = 24.305 amu
La massa di un atomo di Cl = 35.453 amu
Quindi la massa della formula = (24.305 amu) + (2 x 35.453 amu)
= 95,211 amu
Es: la massa della formula di C4H10
La formula empirica per C4H10 è c2H5. Pertanto, la massa della formula può essere calcolata come segue.
La massa dell'atomo C = 12.0107amu
La massa di un atomo di H = 1.0079 amu
Quindi la massa della formula = (2 x 12.0107amu) + (5 x 1.0079 amu)
= 29,0609 amu
Figura 1: C4H10
Allo stesso modo, il valore della massa della formula è talvolta uguale alla massa molecolare, ma a volte è inferiore alla massa molecolare. Ma la massa della formula non può essere più alta della massa molecolare.
Cos'è la massa molecolare
La massa molecolare di una molecola è la massa di una talpa di quella molecola. Ciò significa che è la somma delle masse di molecole presenti in una talpa. Questo è calcolato usando la formula molecolare di una molecola. Qui, i pesi atomici di ciascun atomo in unità g / mol vengono aggiunti per ottenere la massa molecolare.
Una mole di una molecola è composta da 6.023 x 1023 molecole. Pertanto, la massa molecolare è il peso di 6.023 x 1023 molecole. Poiché le masse atomiche di ciascun elemento sono conosciute, è facile calcolare la massa molecolare piuttosto che pensare a un 6.023 x 1023 di molecole.
Calcolo della massa molecolare
Consideriamo alcuni esempi.
Es: massa molecolare di HCl
Il peso atomico di H = 1.0079 g / mol
Il peso atomico di Cl = 35,453 g / mol
La massa molecolare di HCl = (1,0079 g / mol) + (35,453 g / mol)
= 36,4609 g / mol.
Es .: massa molecolare di C3H6
Il peso atomico di C = 12.0107 g / mol
Il peso atomico di H = 1.0079 g / mol
La massa molecolare di C3H6 = (3 x 12.0107 g / mol) + (6 x 1.0079 g / mol)
= 42,0795 g / mol
Figura 2: C3H6
La massa molecolare di una molecola è anche chiamata massa molare. Questo perché la massa è data per una talpa.
Differenza tra la massa della formula e la massa molecolare
Definizione
Formula: La massa della formula è la somma delle masse di atomi presenti nella formula empirica.
Massa molecolare: La massa molecolare di una molecola è la massa di una talpa di quella molecola.
unità
Formula: La massa della formula viene calcolata dalle unità amu.
Massa molecolare: La massa molecolare è calcolata da unità g / mol.
Calcolo
Formula: La massa della formula viene calcolata usando la formula empirica.
Massa molecolare: La massa molecolare è calcolata usando la formula molecolare.
Valore
Formula: La massa della formula può o non può dare la massa esatta di una molecola.
Massa molecolare: La massa molecolare fornisce sempre la massa esatta di una mole di molecole.
Conclusione
La massa di formula e la massa molecolare di una molecola possono essere facilmente calcolate usando le masse atomiche degli atomi che sono presenti nella molecola. Ma la massa della formula viene calcolata usando la formula empirica mentre la massa molecolare viene calcolata usando la formula attuale. A volte la formula empirica e la formula molecolare sono le stesse per una molecola. Quindi, la massa della formula e la massa molecolare sono uguali. La principale differenza tra la massa della formula e la massa molecolare è che la massa della formula viene calcolata sommando le masse di atomi presenti nella formula più semplice che può essere data per una molecola mentre la massa molecolare viene calcolata usando il numero effettivo di atomi presenti in una molecola.
Riferimenti:
1. Helmenstine, Ph.D. Anna Maria. "Rivedi questo esempio di problema per trovare la massa molecolare di un composto." ThoughtCo, disponibile qui. Accesso 13 settembre 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Anna Maria. "Qual è la differenza tra la Messa in Formula e la Massa Molecolare?" ThoughtCo, disponibile qui. Accesso 13 settembre 2017.
3. "Massa molare". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 agosto 2017, disponibile qui. Accesso 13 settembre 2017.
Cortesia dell'immagine:
1. "Butane-3D-balls" di Ben Mills e Jynto - Derivate of File: Propan-1-ol-3D-balls.png. (Dominio pubblico) via Commons Wikimedia
2. "Propilene-palle 3D" di Ben Mills e Jynto - Derivato di file: Cis-but-2-ene-3D-balls.png. (Dominio pubblico) via Commons Wikimedia
