Differenza tra la massa della formula e la massa molare
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Differenza chiave - Formula di massa contro massa molare
La massa della formula e la massa molare sono due proprietà fisiche delle molecole che mostrano alcune differenze tra loro. Entrambi questi parametri, la massa della formula e la massa molare, sono correlati al peso degli elementi chimici (atomi, molecole, cellule unitarie). Poiché gli atomi, le molecole e le cellule unitarie sono particelle estremamente piccole; la massa di una particella è trascurabilmente piccola. Pertanto, la massa di 1 mol (massa di 6,02 * 1023 particelle in grammi) viene utilizzato come unità nell'analisi quantitativa. Diversi elementi chimici hanno diversi valori di massa molare (C -12.01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) dal momento che hanno un diverso numero di posizioni nel nucleo. Allo stesso modo, questo porta ad avere vari valori di massa molare unici per composti chimici (NaCl-58.4426 g mol-1). La massa della formula viene calcolata considerando la formula empirica di un composto. È la somma dei valori di massa atomica dei singoli componenti nella formula empirica (H2O-18.00 g mol-1). Il differenza fondamentale tra la massa della formula e la massa molare è quella, la massa formula di una molecola o di un composto è la somma dei pesi atomici degli atomi nella sua formula empirica mentre la massa molare è la massa in grammi di 1 mole di sostanza.
Cos'è la massa di formula?
La massa formula di una molecola o di un composto è la somma dei pesi atomici degli atomi nella formula empirica. Le unità di massa formula "unità di massa atomica"(Amu).
Calcolo di massa della formula
Esempio 1:
Qual è la massa della formula di NaCl (massa atomica di Na = 22.9898 amu, Massa atomica di Cl = 35,4527 amu)?
Formula di massa di NaCl = Na + Cl
= 22,9876 amu + 35,4527 amu
= 58.4425 amu
Esempio 2:
Qual è la massa della formula di C2H5OH (C = 12.011 amu, H = 1.00794 amu, O - 15.9994 amu)?
Formula di massa di C2H5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
Cos'è la massa molare?
La massa molare è definita come la massa di 1mol di sostanza. Ha le unità di g / mol o kg / mol. Ogni elemento chimico o composto chimico ha un valore unico per la massa molare.
Massa molare = Massa di una particella * (NUN - Costante di Avogadro)
NA = 6.022 * 1023mol-1
Massa molare di elementi
Elementi diversi hanno un valore di massa molare unico perché contengono diversi numeri di elettroni, protoni e neutroni. Per esempio,
La massa molare di carbonio è di 12,01 g mol-1.
La massa molare di magnesio è 24.3050 g mol-1.
Massa molare di molecole e composti
La massa molare dell'acqua (H2O) è di 18,00 g mol-1
La massa molare di Mg (OH)2 è 58.3197 g mol-1
| 1 mol di | Numero di particelle | Massa molare |
| C (elemento) | 6.022 * 1023 atomi | 12.011 g mol-1 |
| Cu (elemento) | 6.022 * 1023 atomi | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (composto ionico) | 6.022 * 1023 celle unitarie | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (composto ionico) | 6.022 * 1023 celle unitarie | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (composto covalente) | 6.022 * 1023 molecole | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (composto covalente) | 6.022 * 1023 molecole | 108.011 g mol-1 |
| SiO2 (composto covalente) | 6.022 * 1023 molecole | 60,09 g mol-1 |
Qual è la differenza tra la massa di formula e la massa molare?
Definizione di massa di formula e massa molare
Formula: La massa della formula (peso della formula) di una molecola è la somma dei pesi atomici degli atomi nella sua formula empirica.
Massa molare: La massa molare è la massa in grammi di 1 mole di sostanza (Il numero di particelle in una talpa è uguale a 6.022 * 1023).
Uso
Formula di massa: La massa della formula è calcolata per composti chimici. Viene calcolato utilizzando la formula empirica.
Massa molare: La massa molare è calcolata per sostanze chimiche che contengono molte entità elementari come elementi chimici, composti chimici ionici e covalenti.
Base del calcolo
Formula di massa: Diversi elementi chimici nei composti chimici danno diverse masse di formula.
Masse molari: Diverse masse atomiche portano a differenze nelle masse molari. La massa atomica di un elemento (in unità di massa atomiche - amu) è uguale alla sua "massa molare"
Esempio: considera NH4NO3
Formula di massa (NH4NO3) : N + H + O
= (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)
= 80.05 amu
Massa molare (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
