Differenza tra acido formico e acido acetico
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Principale differenza - acido formico vs acido acetico
Sia l'acido formico che l'acido acetico sono molecole organiche che possono essere classificate come acidi carbossilici a causa della presenza di un gruppo carbossilico. Pertanto, entrambi i composti sono composti acidi. Tuttavia, in soluzioni acquose, questi sono acidi deboli che sono parzialmente dissociati nella loro forma di base coniugata rilasciando un protone. La principale differenza tra acido formico e acido acetico è quella l'acido formico è composto da un gruppo carbossilico collegato ad un atomo di idrogeno mentre l'acido acetico è composto da un gruppo metilico collegato ad un gruppo carbossilico.
Aree chiave coperte
1. Cos'è l'acido formico
- Definizione, proprietà e applicazioni
2. Cos'è l'acido acetico
- Definizione, proprietà e applicazioni
3. Quali sono le somiglianze tra acido formico e acido acetico
- Profilo delle caratteristiche comuni
4. Qual è la differenza tra acido formico e acido acetico
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: acido acetico, gruppo carbossilico, acido carbossilico, acido etanoico, acido formico, acido metanoico,
Cos'è l'acido formico
L'acido formico è un acido carbossilico che ha la formula chimica CH2O2. Il nome IUPAC per l'acido formico è acido metanoico. La massa molare dell'acido formico è di circa 46 g / mol. A temperatura ambiente e pressione, l'acido formico è un liquido incolore che ha un odore pungente. Il punto di fusione e il punto di ebollizione dell'acido formico sono 8.4oC e 100,8oC, rispettivamente.
L'acido formico è completamente miscibile in acqua poiché può formare forti legami di idrogeno con le molecole d'acqua. L'acido formico può formare dimeri. I dimeri sono specie chimiche composte da due molecole dello stesso composto attratte l'una dall'altra attraverso forze di attrazione intermolecolare. Nelle soluzioni di acido formico, le molecole di acido formico formano dimeri attraverso legami di idrogeno intermolecolari.
Figura 1: Dimeri acidi formici
L'acido formico può essere osservato naturalmente in alcune specie di formiche. Può anche essere trovato come componente nell'atmosfera. L'acido formico è usato come conservante e come agente antibatterico. A causa della sua acidità, l'acido formico viene utilizzato anche nell'industria del cuoio come coagulante.
Cos'è l'acido acetico
L'acido acetico è un acido carbossilico che ha la formula chimica C2H4O2. La massa molare dell'acido acetico è di circa 60 g / mol. Appare come un liquido incolore a temperatura e pressione ambiente. Ha un odore simile all'aceto. Il punto di fusione dell'acido acetico è di circa 17oC, e il punto di ebollizione è circa 119oC. È totalmente solubile in acqua poiché è in grado di formare forti legami idrogeno con molecole d'acqua. Il nome IUPAC per l'acido acetico è acido etanoico.
Figura 2: Struttura chimica dell'acido acetico
L'acido acetico è in grado di rilasciare protoni attaccati all'atomo di ossigeno nel suo gruppo ossidrile (-OH). L'acido acetico può anche formare dimeri. Due molecole di acido acetico possono essere attratte l'una dall'altra attraverso la formazione di legami a idrogeno. Questo attacco di due molecole è chiamato la formazione di un dimero.
Ci sono un certo numero di usi dell'acido acetico. È un componente importante dell'aceto, che è un liquido usato per cucinare, pulire e molti altri bisogni domestici. Inoltre, l'acido acetico viene utilizzato per produrre monomero di acetato di vinile. L'acido acetico è anche un materiale di partenza per la produzione di esteri.
Tuttavia, l'acido acetico concentrato o l'esposizione a lungo termine all'acido acetico possono causare ustioni alla pelle poiché è un acido. Inoltre, può causare la distruzione dei tessuti. Pertanto, è molto importante prestare attenzione quando si maneggia l'acido acetico.
Somiglianze tra acido formico e acido acetico
- L'acido formico e l'acido acetico sono acidi carbossilici.
- Possono formare dimeri.
- Entrambi sono ben solubili in acqua.
- Entrambi possono formare legami idrogeno.
- Entrambi sono liquidi incolori a temperatura ambiente.
- Entrambi hanno un odore pungente.
Differenza tra acido formico e acido acetico
Definizione
Acido formico: L'acido formico è un acido carbossilico che ha la formula chimica CH2O2.
Acido acetico: L'acido acetico è un acido carbossilico che ha la formula chimica C2H4O2.
Struttura
Acido formico: L'acido formico è composto da un gruppo carbossilico collegato ad un atomo di idrogeno.
Acido acetico: L'acido acetico è composto da un gruppo metilico collegato a un gruppo carbossilico.
Nome IUPAC
Acido formico: Il nome IUPAC dell'acido formico è l'acido metanoico.
Acido acetico: Il nome IUPAC dell'acido acetico è l'acido etanoico.
Massa molare
Acido formico: La massa molare dell'acido formico è di 46 g / mol.
Acido acetico: La massa molare dell'acido acetico è di 60 g / mol.
Punto di ebollizione
Acido formico: Il punto di ebollizione dell'acido formico è circa 100,8oC.
Acido acetico: Il punto di ebollizione dell'acido acetico è circa 119oC.
Conclusione
L'acido formico e l'acido acetico sono sostanze chimiche importanti nelle necessità domestiche e nelle applicazioni su scala industriale. Condividono alcune caratteristiche simili. Ma ci sono alcune notevoli differenze tra questi composti. La principale differenza tra questi composti è che l'acido formico è composto da un gruppo carbossilico collegato ad un atomo di idrogeno mentre l'acido acetico è composto da un gruppo metilico attaccato ad un gruppo carbossilico.
Riferimenti:
1. Garcia, Nissa. "Cos'è l'acido acetico? - Usi, struttura e formula. "Study.com, disponibile qui. Accesso 31 agosto 2017.
2. Brown, William H. "Acido formico (HCO2H)." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 27 maggio 2015, disponibile qui. Accesso 31 agosto 2017.
3. "Acido formico". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 agosto 2017, disponibile qui. Accesso 31 agosto 2017.
Cortesia dell'immagine:
1. "Formic Acid Hydrogenbridge V.1" di Jü - Opera propria (CC0) tramite Commons Wikimedia
2. "Acetico-acido" (dominio pubblico) via Commons Wikimedia
