Differenza tra la massa delle unità di formula e la massa molecolare

Differenza chiave - Formula Massa unitaria e massa molecolare
 

La massa unitaria della formula o la massa della formula di un composto è la massa della formula empirica di quel composto. La formula empirica di un composto è la formula chimica che fornisce il rapporto tra i diversi atomi presenti in quel composto in piccoli numeri interi. In altre parole, è il minimo rapporto tra elementi chimici in un composto. Non fornisce il numero effettivo di ciascun elemento chimico. Quando viene misurata la massa di questa formula, è nota come massa unitaria della formula. La massa molecolare di un composto è la massa di una molecola di una particolare sostanza. Il più delle volte, i termini massa molare e massa molecolare sono usati in modo intercambiabile, sebbene siano termini distinti. La massa molare è la massa di una mole della sostanza mentre la massa molecolare non è la massa di una talpa di una sostanza. Per le molecole semplici, la massa della formula e la massa molecolare sono le stesse. Ma per composti complessi, c'è una grande differenza tra due valori. Il differenza fondamentale tra la massa unitaria della formula e la massa molecolare è quella il valore della massa unitaria della formula è sempre inferiore o simile alla massa molecolare della stessa sostanza, mentre il valore della massa molecolare è sempre maggiore o simile alla massa unitaria della formula della stessa sostanza.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Che cos'è la massa delle unità di formula
3. Cos'è la massa molecolare
4. Somiglianze tra la massa delle unità di formula e la massa molecolare
5. Confronto affiancato - Formula Unit Mass vs Molecular Mass in Tabular Form
6. Sommario

Che cos'è la massa delle unità di formula?

La massa unitaria della formula o la massa della formula è la massa della formula empirica di una particolare sostanza. Ciò significa che è la somma delle masse atomiche degli elementi chimici presenti nella formula empirica. La formula empirica è la formula chimica di una sostanza che fornisce il rapporto più semplice tra gli elementi chimici presenti in una sostanza. Ad esempio, la formula empirica per C₆H₁₂O₆ (glucosio) è CH₂O. Consideriamo alcuni esempi per comprendere il concetto.

Calcolo della massa delle unità di formula

Massa unitaria di formula di composti semplici

Per composti semplici come NaCl (cloruro di sodio), la formula empirica e la formula molecolare sono gli stessi. Il valore della massa unitaria della formula è,

(Massa atomica di Na) + (massa atomica di Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Massa unitaria di formula di composti complessi

Per composti complessi come C₁₁H₂₂O₁₁ (saccarosio), la formula empirica è CH₂ Quindi la massa unitaria della formula è,

(Massa atomica di C) + 2 (massa atomica di H) + (massa atomica di O) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.

Per i composti polimerici, la massa unitaria della formula è la massa di un'unità ripetitiva. Un polimero è una macromolecola che è composta da molti numeri di piccoli composti noti come monomeri. Un'unità ripetitiva rappresenta il monomero o i monomeri usati per produrre il composto polimerico. Quindi, è equivalente alla formula empirica di un composto complesso.

Cos'è la massa molecolare?

La massa molecolare è la massa di una molecola di una particolare sostanza. È anche conosciuto come il peso molecolare. Il peso molecolare è calcolato come la somma della massa atomica di tutti gli elementi chimici presenti nella molecola considerando i rapporti effettivi tra tali elementi.

Pertanto, per composti grandi e complessi, il valore della massa unitaria della formula è sempre maggiore di quello della massa molecolare. Ma per molecole piccole e semplici, entrambe possono essere uguali.

Calcolo della massa molecolare

Prendiamo in considerazione alcuni esempi per capire il metodo di calcolo.

Esempio: glucosio

La formula chimica del glucosio è C₆H₁₂O₆. Pertanto il peso molecolare del glucosio è,

6 (massa atomica di C) + 12 (massa atomica di H) + 6 (massa atomica di O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Figura 01: molecola del glucosio

Esempio: carbonato di calcio

La formula chimica del carbonato di calcio è CaCO₃ , che è anche la formula empirica di quel composto. Pertanto, il peso molecolare del carbonato di calcio è,

(Massa atomica di Ca) + (massa atomica di C) + 3 (massa atomica di O)

= (40 + 12 + 3 x 16) amu

= 100 amu

Quali sono le somiglianze tra la massa delle unità di formula e la massa molecolare?

• Sia la massa delle unità di formula che la massa molecolare sono misurazioni del peso delle sostanze.
• Sia la massa delle unità di formula che la massa molecolare hanno la stessa unità di misura.

Qual è la differenza tra la massa delle unità di formula e la massa molecolare?

Formula Unit Mass vs Molecular Mass
La massa unitaria della formula o la massa della formula è la massa della formula empirica di una particolare sostanza.	La massa molecolare è la massa di una molecola in una particolare sostanza.
Valore
Il valore della massa unitaria della formula è sempre più piccolo o simile alla massa molecolare della stessa sostanza.	Il valore della massa molecolare è sempre maggiore o simile alla massa unitaria della formula della stessa sostanza.

Riepilogo - Formula Massa unitaria e massa molecolare

La massa unitaria della formula è la massa della formula empirica di una particolare sostanza. La massa molecolare di una sostanza è la massa effettiva di una molecola di una particolare sostanza. La differenza tra la massa unitaria della formula e la massa molecolare è che il valore della massa unitaria della formula è sempre minore o simile alla massa molecolare della stessa sostanza, mentre il valore della massa molecolare è sempre maggiore o simile alla massa unitaria della formula della stessa sostanza.

Riferimento:

1. Helmenstine, Anne Marie, D. "Formula di massa contro massa molecolare". ThoughtCo, 25 marzo 2017. Disponibile qui 
2. "Massa molecolare". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 febbraio 2018. Disponibile qui  
3. "Formula empirica". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 febbraio 2018. Disponibile qui  

Cortesia dell'immagine:

1.'Alpha-D-glucose Haworth'By Masur (dominio pubblico) via Commons Wikimedia