Differenza tra peso della formula e peso molecolare

Formula Peso vs Peso molecolare

Gli atomi si uniscono e formano molecole. Gli atomi possono unirsi in varie combinazioni per formare molecole e, per i nostri scopi di studio, abbiamo determinati modi di indicare le molecole. Le formule molecolari sono tipi diversi. Prima di parlare di peso formula o peso molecolare, è necessario sapere quali sono una formula molecolare e una formula empirica. La formula molecolare è la formula che mostra tutti gli atomi in una molecola. Ad esempio, la formula molecolare del glucosio è C₆H₁₂O₆. Quindi una molecola di glucosio contiene sei atomi di carbonio e ossigeno e dodici atomi di idrogeno. La formula empirica mostra il rapporto più semplice tra il numero di atomi in una molecola. Ad esempio, CH₂O è la formula empirica del glucosio. Per alcune molecole come l'acqua (H₂O), la formula empirica e la formula molecolare sono gli stessi.

Qual è il peso della formula?

Il peso della formula è la somma dei pesi di tutti gli atomi in una formula empirica di una molecola. Poiché la formula empirica mostra solo il tipo di atomi nella molecola e il loro rapporto più semplice, non fornisce la formula corretta della molecola. Quindi dal peso della formula non viene dato il peso corretto della molecola. Tuttavia, in polimeri e grandi composti ionici, viene data una formula empirica per indicare la molecola. In tal caso, il peso della formula è importante.

Per le molecole come l'acqua, il peso della formula e il peso molecolare saranno simili poiché la loro formula empirica e la formula molecolare sono le stesse.

Qual è il peso molecolare?

Il peso molecolare è la raccolta di pesi di tutti gli atomi di una molecola. L'unità SI del peso molecolare è g mol^-1. Questo dà la quantità di atomi / molecole / composti presenti in una talpa della sostanza. In altre parole, è la massa del numero di atomi / molecole o composti di Avogadro.

È importante misurare il peso degli atomi e delle molecole nello scenario pratico. Tuttavia, è difficile pesarli come particelle individuali, poiché le loro masse sono estremamente piccole in base ai normali parametri di pesatura (grammi o chilogrammi). Pertanto, per soddisfare questa lacuna e misurare le particelle a livello macroscopico, è utile il concetto di massa molare. La definizione di peso molecolare è direttamente correlata all'isotopo di carbonio-12. La massa di una mole di carbonio 12 atomi è esattamente 12 grammi, che è la sua massa molare è esattamente 12 grammi per mole.

Peso molecolare di molecole contenenti gli stessi atomi come O₂ o N₂ è calcolato moltiplicando il numero di atomi per il peso atomico degli atomi. Peso molecolare dei composti come NaCl o CuSO₄ viene calcolato sommando i pesi atomici di ciascun atomo.

Qual è la differenza tra il peso della formula e il peso molecolare?

• Il peso della formula è la somma dei pesi di tutti gli atomi in una formula empirica di una molecola. Il peso molecolare è la raccolta di pesi di tutti gli atomi in una formula molecolare.

• Il peso molecolare dà il peso corretto delle molecole che hanno un gran numero di atomi. Dalla formula, il numero effettivo di atomi in una molecola non può essere mostrato.