Differenza tra etene ed etnia

Differenza principale - Ethene vs Ethyne

Ethene ed Ethyne sono composti organici che si trovano nella categoria degli idrocarburi. Questi sono chiamati idrocarburi perché questi composti sono composti interamente da atomi di C e H. Gli idrocarburi possono essere alifatici o aromatici. Gli idrocarburi alifatici sono strutture lineari o ramificate mentre gli idrocarburi aromatici sono strutture cicliche. Sia Ethene che Ethyne sono idrocarburi alifatici. L'etene è un alchene ed è composto da due atomi di carbonio e quattro atomi di idrogeno. Ethyne è un alchino ed è composto da due atomi di carbonio e due atomi di idrogeno. Ethene è il nome IUPAC per Etilene. Ethyne è il nome IUPAC per Acetilene. La principale differenza tra Ethene ed Ethyne è questa Ethene è composto da sp² atomi di carbonio ibridizzati mentre Ethyne è composto da atomi di carbonio ibridizzati sp.

Aree chiave coperte

1. Cos'è Ethene
      - Definizione, proprietà, reazioni, applicazioni
2. Cos'è Ethyne
      - Definizione, proprietà, reazioni, applicazioni
3. Quali sono le somiglianze tra Ethene ed Ethyne
      - Profilo delle caratteristiche comuni
4. Qual è la differenza tra Ethene ed Ethyne
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: acetilene, idrocarburo alifatico, alchene, alchino, idrocarburo aromatico, etilene, etilene, etnia, idrocarburi

Cos'è Ethene

L'etene è un alchene. Il nome comune per ethene è etilene. È composto da due atomi di carbonio e quattro atomi di idrogeno. La formula chimica dell'etene è C₂H₄. I due atomi di carbonio sono legati l'uno all'altro tramite un doppio legame. Gli atomi di idrogeno sono legati a questi atomi di carbonio attraverso singoli legami. Poiché gli atomi di carbonio possono raggiungere un massimo di 4 legami covalenti, due atomi di idrogeno sono legati a ciascun atomo di carbonio. L'angolo di legame tra questi legami è di circa 121,3^o.

Figura 1: Struttura molecolare dell'etene

L'etene è planare. I due atomi di carbonio sono sp² ibridizzato per formare tre legami sigma. Pertanto, vi è un porbitale per atomo di carbonio che rimane non ibridizzato e questi p orbitali formano il legame pi del doppio legame. La presenza di questo legame pi causa la reattività dell'etene.

Le fonti naturali di etene includono gas naturali e petrolio. La massa molare dell'etene è di circa 28 g / mol. A temperatura e pressione standard, l'etene è un gas incolore. È un gas infiammabile con un odore caratteristico. Il punto di fusione dell'etene è di circa -169.4^oC. Il punto di ebollizione è circa -103,9^oC.

L'etene viene utilizzato nei processi di polimerizzazione come monomero per produrre polietilene. Viene anche usato per produrre ossido di etilene per produrre detergenti, tensioattivi come sostanze chimiche.

Cos'è Ethyne

Il nome comune per ethyne è acetilene. Ethyne è un alchino composto da due atomi di carbonio e due atomi di idrogeno. I due atomi di carbonio sono legati l'uno all'altro tramite un triplo legame. In altre parole, c'è un legame sigma e due legami pi tra i due atomi di carbonio. I due atomi di idrogeno sono legati a ciascun atomo di carbonio attraverso singoli legami. Gli atomi di carbonio di ethyne sono ibridizzati sp. Pertanto, ci sono due orbitali p non ibridizzati in ciascun atomo di carbonio. Questi p orbitali formano insieme i due legami pi. La forma molecolare di ethyne è lineare. Pertanto, l'angolo di legame tra gli atomi è 180^oC.

Figura 2: Struttura molecolare di Ethyne

La formula chimica di ethyne è C₂H₂. La massa molare di etene è di circa 26,04 g / mol. È un gas incolore e inodore a temperatura ambiente e pressione. Il punto di fusione è -80,8^oC. Il punto triplo di ethyne è uguale al punto di fusione. Pertanto, a temperature inferiori al punto triplo, l'acetilene solido può essere convertito direttamente in etene gassoso (questo è chiamato sublimazione). Il punto di sublimazione di ethyne è -84,0^oC.

Ethyne è comunemente usato per produrre la fiamma ossiacetilenica per scopi di saldatura. È anche usato come materiale di partenza per la produzione di composti chimici simili etanolo, acido etanoico e PVC.

Somiglianze tra Ethene ed Ethyne

• Entrambe le molecole sono composte da due atomi di carbonio.
• Entrambe le molecole hanno legami sigma e legami pi.
• Gli atomi di carbonio di entrambe le molecole hanno orbitali p ibridi non ibridati.
• Entrambe le molecole esistono nella fase gassosa a temperatura ambiente e pressione atmosferica.
• Entrambi sono idrocarburi.

Differenza tra etene ed etnia

Definizione

etene: L'etene è un idrocarburo composto da due atomi di carbonio e quattro atomi di idrogeno.

ethyne: Ethyne è un idrocarburo composto da due atomi di carbonio e due atomi di idrogeno.

Nome comune

etene: Il nome comune utilizzato per l'etene è l'etilene.

ethyne: Il nome comune usato per ethyne è l'acetilene.

Ibridazione del carbonio

etene: Gli atomi di carbonio sono sp² ibridizzato in etene.

ethyne: Gli atomi di carbonio sono ibridizzati in ethyne.

Formula molecolare

etene:  L'etene è dato come C₂H₄.

ethyne: Ethyne è dato come C₂H₂.

Distanza tra due atomi di carbonio

etene: La distanza tra due atomi di carbonio in etene è di circa 133,9 pm.

ethyne: La distanza tra due atomi di carbonio in ethyne è di circa 120.3 pm.

Distanza tra atomo di carbonio e atomo di idrogeno

etene: La distanza tra C e H in etene è di circa 108.7 pm.

ethyne: La distanza tra C e H in ethyne è circa 106,0 pm.

Geometria molecolare

etene: La geometria dell'etene è planare.

ethyne: La geometria di ethyne è lineare.

Numero di obbligazioni Pi

etene: C'è un legame pi greco in etene.

ethyne: Ci sono due legami pi in ethyne.

Massa molare

etene: La massa molare dell'etene è di circa 28 g / mol.

ethyne: La massa molare di etene è di circa 26,04 g / mol.

Punto di fusione

etene: Il punto di fusione dell'etene è -169,4 ° C.

ethyne: Il punto di fusione di ethyne è -80,8^oC.

Bond Angle

etene: L'angolo di legame in etene è 121,3^o.

ethyne: L'angolo di legame in ethyne è 180^o.

Conclusione

Ethene ed Ethyne sono importanti composti di idrocarburi utilizzati a scopi industriali. Queste molecole sono spesso usate come monomeri per la produzione di polimeri attraverso processi di polimerizzazione. La principale differenza tra Ethene ed Ethyne è che Ethene è composto da sp² atomi di carbonio ibridizzati mentre Ethyne è composto da atomi di carbonio ibridizzati sp.

Riferimenti:

1. "Etilene (H2C = CH2)." Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N. Web. Disponibile qui. 03 agosto 2017. 
2. "Acetilene". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 30 luglio 2017. Web. Disponibile qui. 03 agosto 2017. 

Cortesia dell'immagine:

1. "Ethene Structural" di McMonster - Opera propria (di dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia
2. "Ethyne-2D-flat" (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia