Differenza tra elemento molecola e composto

Differenza principale - Elemento vs molecola vs composto

I termini elemento, molecola e composto, hanno diverse definizioni e proprietà come discusso di seguito in questo articolo. Sebbene spesso usiamo il termine composto per nominare qualsiasi molecola, non tutti i composti sono solo molecole. Ci sono molte altre specie chimiche che possiamo chiamare composti. Un elemento è una sostanza che non può essere ulteriormente suddivisa con mezzi chimici. Una molecola è una sostanza costituita da due o più atomi legati tramite legami chimici. Un composto è una molecola composta da diversi tipi di atomi legati tramite legami chimici. Pertanto, un composto è anche un tipo di molecola, ma non sono la stessa cosa. La principale differenza tra elemento, molecola e composto è quella un elemento è una sostanza che non può essere ulteriormente suddivisa in parti con mezzi chimici mentre una molecola è una sostanza che può essere ulteriormente suddivisa in parti con mezzi chimici e un composto è anche un tipo di molecola ma è composto da diversi tipi di molecole.

Aree chiave coperte

1. Cos'è un elemento
- Definizione, tavola periodica, reattività, isotopi
2. Cos'è una molecola
- Definizione, Formula chimica, Tipi diversi
3. Cos'è un composto
- Definizione, diversi tipi
4. Qual è la relazione tra elemento molecola e composto
5. Qual è la differenza tra molecola e composto dell'elemento
- Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: Atomo, numero atomico, elemento, legame chimico, composto, legame covalente, configurazione elettronica, legame ionico, numero di massa, molecola

Cos'è un elemento

Un elemento chimico è una sostanza che non può essere decomposta con mezzi chimici. Finora sono stati scoperti molti elementi chimici diversi. Hanno una proprietà unica, cioè il numero di protoni nel nucleo. Questo è chiamato il numero atomico. Il numero atomico di un elemento è un valore fisso per un determinato elemento. Due elementi non possono avere lo stesso numero atomico. Qualsiasi cambiamento nel numero atomico cambia l'elemento. Tuttavia, gli elementi possono essere modificati attraverso reazioni nucleari.

Tavola periodica

Gli elementi chimici sono disposti nella tavola periodica degli elementi in base al loro numero atomico e alla configurazione elettronica. Un elemento chimico può anche essere spiegato come una specie di atomi o un gruppo di atomi. Questo perché gli atomi che possono essere trovati ovunque appartengono a un determinato elemento chimico. Ciò accade a causa dell'unicità del numero atomico per un determinato elemento chimico.

Figura 1: tavola periodica degli elementi

Nella tavola periodica degli elementi ci sono diverse categorie di elementi chimici. Alcune delle classificazioni sono mostrate sotto.

Metalli, non metalli e metalloidi
s elementi di blocco, elementi di blocco p, elementi di blocco d ed elementi di blocco f.
Metalli alcalini, metalli alcalino-terrosi, metalli di transizione.
Alogeni, gas nobili, ecc.

Reattività

Alcuni elementi chimici sono inerti; alcuni sono meno reattivi mentre altri sono molto reattivi. Gli elementi chimici inerti comprendono il gruppo di gas nobili. Tutti gli altri elementi possono subire facilmente reazioni chimiche. Questo perché, non hanno gusci elettronici incompleti secondo la configurazione elettronica dei gas nobili, e quindi sono molto stabili come singoli atomi. Non hanno motivo di reagire con altri elementi. Ma gli altri elementi chimici hanno configurazioni di elettroni incomplete. Pertanto, subiscono diverse reazioni chimiche per riempire i loro gusci elettronici. Gli elementi chimici meno reattivi hanno configurazioni di elettroni parzialmente piene, ma stabili.

Figura 2: Serie di attività del metallo

isotopi

Alcuni elementi chimici sono altamente radioattivi poiché sono altamente instabili. Decadono nel tempo fino a quando non ottengono uno stato stabile. Alcuni elementi chimici hanno forme diverse conosciute come isotopi. Gli isotopi di un determinato elemento chimico hanno lo stesso numero atomico ma un diverso numero di massa. Questo significa che il numero di protoni nei loro nuclei è lo stesso; quindi, appartengono allo stesso elemento chimico. Ma il numero di neutroni nei nuclei è diverso l'uno dall'altro.

Figura 3: Isotopi dell'elemento chimico dell'idrogeno

Ci sono nomi e simboli usati per nominare ogni singolo elemento. La maggior parte di questi nomi sono parole latine e i simboli sono derivati di conseguenza.

Cos'è una molecola

Una molecola è un gruppo di due o più atomi legati chimicamente l'un l'altro ed è neutro. Una molecola può contenere gli atomi dello stesso elemento chimico o diversi elementi chimici. Una molecola in chimica è una specie chimica poliatomica con una carica elettrica neutra. Le molecole possono essere classificate in gruppi diversi a seconda delle proprietà chimiche e fisiche delle molecole.

Una molecola può contenere atomi legati tramite legami covalenti o legami ionici. Un legame covalente si forma quando due atomi condividono gli elettroni non appaiati. Un legame ionico è un'attrazione elettrostatica tra due o più atomi.

Formula chimica

La composizione degli atomi in una molecola è data dalla sua formula chimica. La formula empirica fornisce il rapporto tra gli atomi. Ad esempio, C₃H₆ è la formula chimica di propene. Ci sono tre atomi di carbonio e sei atomi di idrogeno legati l'uno all'altro. La formula empirica per questa molecola è CH₂.

Figura 4: alcune molecole comuni

Diversi tipi di molecole

Basato sui tipi di atomi presenti in una molecola, può essere sia omonucleare che eteronucleare. Molecole omonucleari sono composti da atomi dello stesso elemento. Molecole eteronucleari sono composti da atomi di diversi elementi chimici.
Le molecole possono essere sia organiche che inorganiche. Molecole organiche sono composti essenzialmente da C, H insieme ad altri elementi. Molecole inorganiche può avere diverse combinazioni di diversi elementi chimici.
Numero di atomi per molecola: biatomico molecole, triatomic molecole, molecole poliatomiche.
Le molecole composte solo da legame covalente sono molecola covalente, e le molecole che contengono legame ionico sono molecole ioniche.
Secondo la geometria, le molecole possono essere entrambe molecola simmetrica o asimmetrica. Ad esempio, la geometria lineare di CO₂ lo rende una molecola simmetrica.

Allo stesso modo, ci sono molti tipi di molecole che possono essere trovate in natura. Hanno diverse abbondanze. I singoli atomi non sono molecole. Ad esempio, l'elio (He) non è una molecola.

Cos'è un composto

Un composto è una specie chimica che si forma quando due o più atomi si uniscono chimicamente, con legami covalenti o ionici. Tutti i composti sono molecole, ma non tutte le molecole sono composti. Le molecole omonucleari non sono composti. Solo le molecole eteronucleari sono considerate come composti. I composti possono essere raggruppati in modi diversi, solo alcuni sono elencati di seguito.

Figura 5: Questo è un composto covalente che contiene atomi di diversi elementi chimici

Diversi tipi di composti

Sulla base del numero di atomi, i composti possono essere biatomici, triatomici o poliatomici.

In base al tipo di legame chimico, composti covalenti contengono legami covalenti e composti ionici contengono legami ionici.

In base alla complessità, alcuni composti sono composti semplici mentre altri lo sono composti complessi.

Sulla base dei componenti (catione, anioni,), i composti possono essere composti organici o composti inorganici. Composti organici comprendono idrocarburi, acidi carbossilici, ammidi, ammine, alcoli, ecc. Composti inorganici includere ossidi, idruri, alogenuri, nitriti, nitrati, carbonati, ecc.

Relazione tra elemento molecola e composto

Le molecole sono fatte di atomi di elementi chimici uguali o diversi. Molecole contenenti diversi tipi di elementi sono chiamati composti.

Differenza tra elemento molecola e composto

Definizione

Elemento: Un elemento chimico è una sostanza che non può essere decomposta con mezzi chimici.

Molecola: Una molecola è un gruppo di due o più atomi legati chimicamente l'uno all'altro.

Composto: Un composto è una specie chimica che si forma quando due o più atomi si uniscono chimicamente, con legami covalenti o ionici.

Utenti

Elemento: Ci sono 115 elementi chimici noti.

Molecola: Le sostanze composte da due o più atomi legati chimicamente l'una all'altra sono molecole.

Composto: Le sostanze composte da due o più atomi di diversi elementi chimici sono composti.

Proprietà uniche

Elemento: Gli elementi chimici contengono un numero atomico univoco.

Molecola: Le molecole possono essere sia omonucleari che eteronucleari.

Composto: Le molecole eteronucleari sono composti.

Elemento chimico

Elemento: Un elemento contiene atomi simili.

Molecola: Una molecola può avere atomi dello stesso elemento o di diversi elementi.

Composto: Un composto ha atomi di diversi elementi.

Legame chimico

Elemento: Gli atomi di diversi elementi possono formare diversi tipi di legami chimici a seconda delle loro configurazioni di elettroni e della stabilità.

Molecola: Le molecole possono avere legami covalenti o legami ionici.

Composto: I composti possono avere legami covalenti, legami ionici o legami metallici.

Esempi

Elemento: Alcuni esempi di elementi chimici includono ossigeno, idrogeno, azoto, rame, zinco, ecc.

Molecola: Alcuni esempi di molecole includono l'ossigeno (O₂), ozono (O₃), acqua (H₂O), ecc.

Composto: Alcuni esempi di composti includono sodio cloruro (NaCl), carbonato di calcio (CaCO₃), eccetera.

Conclusione

Le molecole sono composte da elementi chimici. Le molecole che contengono due o più elementi chimici differenti sono conosciute come composti. La principale differenza tra elemento molecolare e composto è che un elemento è una sostanza che non può essere ulteriormente suddivisa in parti con mezzi chimici mentre una molecola è una sostanza che può essere ulteriormente suddivisa in parti con mezzi chimici e un composto è anche un tipo di molecola ma è composto da diversi tipi di molecole.

Riferimenti:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Che cos'è un elemento? Definizione ed esempi. "ThoughtCo, disponibile qui.
2. "Elemento chimico". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6 dic. 2017, disponibile qui.
3. Helmenstine, Anne Marie. "Che cos'è un composto chimico?" ThoughtCo, disponibile qui.
4. Helmenstine, Anne Marie. "Spazzola i tuoi termini di chimica!" ThoughtCo, disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Simple Periodic Table Chart-e" di Offnfopt - Own work, Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Protium deuterium tritium" di Lamiot per la versione francese, da Dirk Hünniger - self, traduzione da Dirk Hünniger (wikipedia tedesca) (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
3. "Metham (composto chimico)" di Gyimhu - Opera propria (dominio pubblico) via Commons Wikimedia
4. "Molecole e atomi comuni" di Original caricato da: Lavoro Adrignoladerivativo: Redrose64 - Opera propria basata su: molecole comuni e atoms.png (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

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