Differenza tra elemento e molecola

Elemento vs molecola

Gli atomi sono le minuscole unità che raccolgono fino a formare tutte le sostanze chimiche esistenti. Gli atomi possono unirsi con altri atomi in vari modi, quindi formare migliaia di molecole e altri composti. Secondo il loro elettrone donando o ritirando abilità, possono formare legami covalenti o legami ionici. A volte ci sono attrazioni molto deboli tra gli atomi. Uno studente di chimica dovrebbe avere un'idea dei due concetti base, "elemento" e "molecola" e di come distinguere tra due.

Elemento

Abbiamo familiarità con la parola "elemento", perché li apprendiamo nella tavola periodica. Ci sono circa 118 elementi dati nella tavola periodica in base al loro numero atomico. Un elemento è una sostanza chimica che consiste in un solo tipo di atomi, quindi sono puri. Ad esempio, l'elemento più piccolo è l'idrogeno, e l'argento, l'oro e il platino sono alcuni degli elementi preziosi comunemente noti. Ogni elemento ha una massa atomica, un numero atomico, un simbolo, una configurazione elettronica, ecc. Sebbene la maggior parte degli elementi siano presenti in natura, ci sono alcuni elementi sintetici come il Californium, l'Americio, l'Einsteinio e il Mendelevio. Tutti gli elementi possono essere suddivisi in categorie in tre categorie: metallo, metalloidi e non metalli. Inoltre, sono classificati in gruppi e periodi in base a caratteristiche più specifiche. Gli elementi nello stesso gruppo o periodi condividono determinate caratteristiche comuni e alcune proprietà possono cambiare in modo sequenziale quando si passa attraverso un gruppo o un periodo. Gli elementi possono essere sottoposti a modifiche chimiche per formare vari composti; tuttavia, gli elementi non possono essere ulteriormente suddivisi con semplici metodi chimici. Ci sono atomi dello stesso elemento con diverso numero di neutroni; questi sono noti come isotopi di un elemento.

Molecola

Le molecole sono costituite legando chimicamente due o più atomi dello stesso elemento (per esempio: O₂, N₂) o elementi diversi (H₂O, NH₃). Le molecole non hanno carica e gli atomi sono legati dai legami covalenti. Le molecole possono essere molto grandi (emoglobina) o molto piccole (H₂), a seconda del numero di atomi che sono collegati. Il tipo e il numero di atomi in una molecola sono indicati dalla formula molecolare. Il più semplice rapporto intero degli atomi presenti in una molecola è dato dalla formula empirica. Ad esempio, C₆H₁₂O₆ è la formula molecolare del glucosio e CH₂O è la formula empirica. La massa molecolare è la massa calcolata considerando il numero totale di atomi indicati nella formula molecolare. Ogni molecola ha la sua propria geometria. Gli atomi di una molecola sono disposti nel modo più stabile con angolo di legame specifico e lunghezze di legame per minimizzare le repulsioni e le forze di tensione.