Differenza tra elementi e composti

Elementi contro composti
 

Gli atomi sono le minuscole unità, che raccolgono fino a formare tutte le sostanze chimiche esistenti. Gli atomi possono unirsi con altri atomi in vari modi, quindi formare migliaia di molecole e altri composti. Secondo il loro elettrone donando o ritirando abilità, possono formare legami covalenti o legami ionici. A volte ci sono attrazioni molto deboli tra gli atomi. Uno studente di chimica dovrebbe avere un'idea di "elemento" e "composto" e differenziare questi due concetti di base.

Cos'è un elemento?

Abbiamo familiarità con la parola "elemento", perché li apprendiamo nella tavola periodica. Ci sono circa 118 elementi dati nella tavola periodica in base al loro numero atomico. Un elemento è una sostanza chimica, che consiste in un solo tipo di atomi; quindi, sono puri. Ad esempio, l'elemento più piccolo è l'idrogeno e argento, oro, platino sono alcuni degli elementi preziosi comunemente noti. Ogni elemento ha una massa atomica, un numero atomico, un simbolo, una configurazione elettronica, ecc. Sebbene la maggior parte degli elementi siano presenti in natura, ci sono alcuni elementi sintetici come il Californium, l'Americio, l'Einsteinio e il Mendelevio. Tutti gli elementi possono essere suddivisi in categorie in tre categorie: metallo, metalloide e non metalli. Inoltre, sono classificati in gruppi e periodi in base a caratteristiche più specifiche. Gli elementi nello stesso gruppo o periodi condividono determinate caratteristiche comuni e alcune proprietà possono cambiare in modo sequenziale quando si passa attraverso un gruppo o un periodo. Gli elementi possono essere sottoposti a modifiche chimiche per formare vari composti; tuttavia, gli elementi non possono essere ulteriormente suddivisi con semplici metodi chimici. Ci sono atomi dello stesso elemento con diverso numero di neutroni; questi sono noti come isotopi di un elemento.

Cos'è un composto?

I composti sono una sostanza chimica costituita da due o più elementi chimici diversi. Combinazioni di due o più degli stessi elementi chimici non sono considerati come composti ma conosciuti come molecole. Per esempio, molecole biatomiche come O₂, H₂, N₂ o molecole poliatomiche come P₄ non sono considerati come composti, ma sono considerati come molecole. NaCl, H₂O, HNO₃, e C₆H₁₂O₆ sono alcuni esempi di composti comuni. Pertanto, i composti sono un sottoinsieme di molecole. Gli elementi di un composto sono uniti tra loro da legami covalenti, legami ionici, legami metallici, ecc. La struttura del composto indica il numero di atomi nel composto e i loro rapporti. In un composto, gli elementi sono presenti in una determinata proporzione. Possiamo trovare facilmente questi dettagli osservando una formula chimica di un composto. I composti sono stabili e hanno una forma caratteristica, un colore, proprietà, ecc.