Differenza tra borace e acido borico

Differenza principale - borace vs acido borico

Borace e acido borico sono due diversi composti costituiti da atomi di boro insieme ad alcuni altri elementi chimici. Il borace è un nome comune usato per denominare il borato di sodio. Hanno diverse proprietà chimiche e fisiche a seconda della loro composizione chimica. Il borace è un minerale. È un sale di acido borico. L'acido borico è un debole acido monobasico di Lewis di boro. Ha molte applicazioni come l'uso come insetticida, antisettico, ritardante di fiamma, ecc. La principale differenza tra borace e acido borico è che la formula chimica del borace è Na₂B₄O₇· 10H₂O mentre la formula chimica dell'acido borico è BH₃O₃.

Aree chiave coperte

1. Cos'è il borace
     - Definizione, dati chimici, usi
2. Cos'è l'acido borico
    - Definizione, dati chimici, usi
3. Qual è la differenza tra borace e acido borico
    - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: borace, acido borico, boro, idrogeno borato, acido di Lewis, minerale, borato di sodio, sodio tetraborato decaidrato, triidrooxidoboron

Cos'è il borace

Il borace è un minerale naturale con la formula chimica Na₂B₄O₇· 10H₂O. È anche conosciuto come borato di sodio. Tuttavia, il nome IUPAC di questo composto è Sodio tetraborato decaidrato. È un composto molto importante formato da boro.

La massa molare del borace è 381,38 g / mol quando idratata e 201,22 g / mol quando disidratata. Appare come un solido bianco. È composto da cristalli morbidi e incolori che si sciolgono facilmente nell'acqua. La struttura cristallina è prismatica monoclinica. Il punto di fusione del borace è 743 ° C, e il punto di ebollizione è di 1.575 ° C.

Il termine borace è usato per denominare diversi composti strettamente correlati di borato di sodio. Ma di solito è usato per il borato di sodio idratato avente 10 molecole di acqua per unità di borato di sodio (tetraborato di sodio decaidrato). Quando si considera la struttura chimica di questo composto, ci sono due tipi di atomi di boro: due dei quattro atomi di boro formano quattro legami coordinati mentre gli altri due atomi di boro formano solo tre legami coordinati. Hanno rispettivamente strutture tetraedriche e strutture triangolari.

Figura 1: Composto solido borace

Usi di borace

Il borace è usato come,

• Insetticida
• Fungicida
• Erbicida
• Desiccant
• Detergente domestico
• Conservante alimentare

Cos'è l'acido borico

L'acido borico è un acido di Lewis di boro avente la formula chimica BH₃O₃. È anche chiamato borato di idrogeno. Ma il nome IUPAC dell'acido borico è Trihydrooxidoboron. Esiste come cristalli incolori o come una polvere bianca.

La massa molare dell'acido borico è 61,83 g / mol. Il punto di fusione dell'acido borico è di 170,9 ° C e il punto di ebollizione è di 300 ° C. La struttura chimica dell'acido borico ha una struttura planare trigonale. Poiché il boro ha solo tre elettroni spaiati, può formare un massimo di tre legami covalenti. Nell'acido borico, ci sono tre gruppi -OH attorno agli atomi di boro.

Figura 2: Struttura chimica dell'acido borico

L'acido borico è un acido debole. È noto come acido di Lewis perché l'atomo di boro ha orbitali vuoti che possono essere riempiti dagli elettroni in entrata. Un acido di Lewis è un composto o una specie ionica che può accettare una coppia di elettroni da un composto donatore. Forma di acido borico B [OH₄]^- quando reagito con acqua; questo è dovuto al legame di un gruppo -OH da una molecola d'acqua, donando la sua coppia di elettroni all'orbitale vuoto del boro. L'acido borico è un acido monobasico, cioè ha un solo atomo di idrogeno sostituibile.

L'acido borico può essere prodotto facendo reagire il borace con un acido minerale come l'acido cloridrico. La reazione per questo processo è riportata di seguito.

N / A₂B₄O₇· 10H₂O + 2HCl → 4B (OH)₃ [o H₃BO₃] + 2NaCl + 5H₂O

Usi di acido borico

• Come antisettico
• Fungicida
• Ritardante di fiamma
• Assorbitore di neutroni

Differenza tra borace e acido borico

Definizione

Borace: Il borace è un minerale naturale con la formula chimica Na₂B₄O₇· 10H₂O.

Acido borico: L'acido borico è un acido di Lewis di boro avente la formula chimica BH₃O₃.

Nome IUPAC

Borace: Il nome IUPAC del borace è sodio tetraborato decaidrato.

Acido borico: Il nome IUPAC dell'acido borico è Trihydrooxidoboron.

Massa molare

Borace: La massa molare del borace è 381,38 g / mol quando idratata e 201,22 g / mol quando disidratata.

Acido borico: La massa molare dell'acido borico è 61,83 g / mol.

Punto di fusione e punto di ebollizione

Borace: Il punto di fusione del borace è 743 ° C, e il punto di ebollizione è di 1.575 ° C.

Acido borico: Il punto di fusione dell'acido borico è di 170,9 ° C e il punto di ebollizione è di 300 ° C.

Natura

Borace: Il borace è un minerale naturale.

Acido borico: L'acido borico è un debole acido monobasico di Lewis.

Conclusione

Borace e acido borico sono composti di boro. Il borace è un minerale naturale. L'acido borico può essere ottenuto dal borace attraverso la reazione con un acido minerale come l'acido cloridrico. L'acido borico è un debole acido monobasico di Lewis. La principale differenza tra borace e acido borico è che la formula chimica del borace è Na₂B₄O₇· 10H₂O mentre la formula chimica dell'acido borico è BH₃O₃.

Riferimento:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Cos'è il borace e dove puoi ottenerlo?" ThoughtCo, 16 luglio 2017, disponibile qui.
2. "Borace". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 dic. 2017, disponibile qui.
3. "ACIDO BORICO". Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Disponibile qui.

Cortesia dell'immagine:

1. "Cristalli di borace" di Aram Dulyan (Utente: Aramgutang) - Opera propria (Dominio pubblico) via Commons Wikimedia
2. "Boric-acid-2D" di Ben Mills - Opera propria (di dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia