Differenza tra borazina e benzene

Il differenza fondamentale tra borazina e benzene è che il la borazina contiene tre atomi di boro e tre atomi di azoto nella struttura ad anello mentre il benzene contiene sei atomi di carbonio nella struttura ad anello.

Sia la borazina che il benzene hanno strutture simili con un anello a sei membri e questi due composti sono isoelettronici. Ciò significa che sia la borazina che il benzene hanno lo stesso numero di elettroni o la stessa struttura elettronica. Tuttavia, hanno proprietà chimiche e fisiche completamente diverse perché gli anelli di questi composti sono composti da diversi atomi.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è la borazina
3. Cos'è il benzene
4. Somiglianze tra borazina e benzene
5. Confronto fianco a fianco - Borazina vs Benzene in forma tabulare
6. Sommario

Cos'è la borazina?

La borazina è un composto inorganico con la formula chimica B₃H₆N₃. È un composto ciclico con una struttura ad anelli a sei membri. Cioè, ha tre unità B-H e ​​tre unità N-H in uno schema alternato. Quindi, possiamo scrivere la sua formula chimica come (BH₃) (NH₃). Inoltre, questa struttura è isoelettronica con l'anello benzenico. Come il benzene, anche questo è un liquido incolore a temperatura ambiente. Pertanto, a volte lo chiamiamo "benzene inorganico".

Figura 01: Struttura chimica della borazina

Inoltre, la massa molare di borazina è 80,50 g / mol. Il punto di fusione e i punti di ebollizione sono rispettivamente -58 ° C e 53 ° C. Inoltre, ha un odore aromatico. Inoltre, questo è un composto sintetico che possiamo produrre da diborano e ammoniaca a rapporto 1: 2.

La reazione chimica coinvolta in questo processo è la seguente:

3 B₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B₃H₆N₃ + 12 H₂

Soprattutto, se aggiungiamo la borazina all'acqua, essa idrolizzerà per dare acido borico, ammoniaca e gas idrogeno. Inoltre, questo composto è termicamente molto stabile a causa del suo basso cambiamento nella formazione di entalpia standard; -531 kJ / mol. Inoltre, rispetto al benzene, la borazina è molto più reattiva. Ad esempio, può reagire con l'acido cloridrico mentre il benzene no.

Secondo le determinazioni cristallografiche a raggi X, le lunghezze dei legami nella struttura ad anello della borazina sono uguali. Tuttavia, non può formare un esagono perfetto perché il modello alternato di azoto e boro dà angoli di legame differenti e quindi, una simmetria molecolare distinta.

Cos'è il benzene?

Il benzene è un composto organico con la formula chimica C₆H₆. Ha una struttura ad anelli a sei membri con tutti i membri sono atomi di carbonio. Qui, ognuno di questi atomi di carbonio è collegato a un atomo di idrogeno. Poiché questo composto contiene solo atomi di carbonio e idrogeno, è un idrocarburo. Soprattutto, questo composto si presenta naturalmente come un costituente del petrolio greggio.

Figura 02: varie rappresentazioni del benzene

Osservando le loro proprietà, la massa molare del benzene è 78,11 g / mol. Il punto di fusione e i punti di ebollizione sono rispettivamente di 5,53 ° C e 80,1 ° C. Inoltre, è un liquido incolore a temperatura ambiente. Inoltre, è un idrocarburo aromatico. Di conseguenza, ha un odore aromatico. Inoltre, secondo le determinazioni di diffrazione dei raggi X, tutti i legami tra i sei atomi di carbonio hanno lunghezze simili. Pertanto, ha una struttura intermedia. La chiamiamo "struttura ibrida" perché, secondo la formazione del legame, dovrebbero esserci alternanza di singoli legami e doppi legami tra gli atomi di carbonio. Successivamente, l'attuale struttura del benzene è il risultato di diverse strutture di risonanza della molecola del benzene.

Quali sono le somiglianze tra borazina e benzene?

• Entrambe sono strutture cicliche.
• Inoltre, sia la borazina che il benzene hanno un anello a sei membri.
• Inoltre, entrambi hanno lunghezze di uguale lunghezza tra gli atomi dell'anello.
• Inoltre, entrambi sono liquidi incolori a temperatura ambiente.
• Entrambi sono isoelettronici pure.

Qual è la differenza tra Borazina e Benzene?

La borazina è un composto inorganico con la formula chimica B₃H₆N₃ mentre il benzene è un composto organico con la formula chimica C₆H₆. Pertanto, la differenza chiave tra borazina e benzene è che la borazina contiene tre atomi di boro e tre atomi di azoto nella struttura dell'anello mentre il benzene contiene sei atomi di carbonio nella struttura dell'anello. Nella borazina, gli atomi di boro e azoto sono in uno schema alternato. Di conseguenza, la molecola di borazina non è un esagono perfetto, ma il benzene ha solo atomi di carbonio nell'anello. Quindi, può formare un esagono perfetto. Quindi, possiamo considerare questo come un'altra differenza tra borazina e benzene.

Soprattutto, una differenza significativa tra borazina e benzene è che la borazina è un composto sintetico mentre il benzene si trova naturalmente nel petrolio greggio come costituente principale. Inoltre, possiamo identificare una differenza tra borazina e benzene in base alla loro reattività. Comparativamente, la borazina è più reattiva del benzene.

Sommario - Borazine vs Benzene

Borazina e benzene sono isoelettronici; nel senso che hanno lo stesso numero di elettroni o la stessa struttura elettronica. Ma sono due diversi composti. E la differenza chiave tra borazina e benzene è che la borazina contiene tre atomi di boro e tre atomi di azoto nella struttura ad anello mentre il benzene contiene sei atomi di carbonio nella struttura ad anello.

Riferimento:

1. Mn2555 Segui. "BORAZINE- Struttura, preparazione e proprietà." LinkedIn SlideShare, 24 nov. 2015. Disponibile qui  
2. "Benzene". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 settembre 2018. Disponibile qui   

Cortesia dell'immagine:

1. "Borazine-dimensions-2D" di Hbf878 - Opera propria, (CC0) via Commons Wikimedia  
2. "Rappresentanze benzene" di Vladsinger - Opera propria (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia