Differenza tra borace e bicarbonato di sodio

Il differenza fondamentale tra borace e bicarbonato è quello borace è un borato di sodio che appare come un solido bianco mentre il bicarbonato di sodio è un bicarbonato di sodio che appare come cristalli bianchi.

Borace è un termine che descrive una classe di composti chimici che includono borato di sodio idrato e anidro. Inoltre, è un sale di acido borico, che è un ingrediente comune in molti detergenti, cosmetici e smalti di smalto. Il bicarbonato di sodio è bicarbonato di sodio, che ha molti usi tra cui cottura, controllo dei parassiti, uso medico, come agente di pulizia, ecc. Vediamo più dettagli su questi composti come segue.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è il borace
3. Cos'è il bicarbonato di sodio
4. Confronto affiancato - borace vs bicarbonato di sodio in forma tabulare
5. Sommario

Cos'è il borace?

Il borace è un nome comune per le forme anidre o idrate di borato di sodio. È un sale di acido borico. La formula chimica generale di questo composto è Na₂B₄O₇· 10H₂O perché il nome borace viene solitamente usato per la forma decaidrata di borato di sodio. Appare come un solido bianco. La massa molare di questo composto è 381,38 g / mol. Questo composto si converte facilmente in acido borico.

N / A₂B₄O₇· 10H₂O + 2 HCl → 4 H₃BO₃     +     2 NaCl + 5 H₂O

Inoltre, possiamo utilizzare questo composto (forma decaidrata) come standard primario per l'analisi titrimetrica. Questo perché questo composto è sufficientemente stabile e puro per quello scopo. Il borace si trova naturalmente nei depositi di evaporite prodotti dalla ripetuta evaporazione dei laghi stagionali.

Figura 01: aspetto del borace

Gli usi di questo composto includono i seguenti;

• Come ingrediente in prodotti per il bucato e detergenti
• Per creare buffer
• Per formare complessi con varie altre sostanze
• Per addolcire l'acqua
• Per l'estrazione di oro in miniere d'oro su piccola scala

Cos'è il bicarbonato di sodio?

Il bicarbonato di sodio è bicarbonato di sodio. È un composto solido inorganico che appare come cristalli bianchi. Ha la formula chimica NaHCO_3, e la massa molare è di 84 g / mol. Inoltre, è un sale contenente cationi di sodio e anioni bicarbonato. La forma naturale di questo composto è "nahcolite".

Figura 02: Aspetto del bicarbonato di sodio

Gli usi principali di questo composto sono i seguenti:

• Possiamo utilizzare questo composto per scopi di cottura come agente lievitante
• Come controllo dei parassiti per uccidere gli scarafaggi
• Può aumentare l'alcalinità delle fonti d'acqua
• Utile come disinfettante delicato
• Utile per la neutralizzazione di acidi e basi

Qual è la differenza tra borace e bicarbonato di sodio?

Il borace è un nome comune per le forme anidre o idrate di borato di sodio. La formula chimica generale del borace è Na₂B₄O₇· 10H₂O. Ha la massa molare 381,38 g / mol. Inoltre, è utile come detergente, per tamponare, per addolcire l'acqua, per estrazioni di oro su piccola scala, ecc. Il bicarbonato di sodio è bicarbonato di sodio. La formula chimica di questo composto è NaHCO₃. La sua massa molare è di 84 g / mol. Ancora più importante, è utile come agente lievitante in cucina, controllo dei parassiti, per aumentare l'alcalinità, come un disinfettante delicato, ecc. Queste sono le differenze importanti tra borace e bicarbonato di sodio.

Sommario - Borax vs bicarbonato di sodio

Sia il borace che il bicarbonato di sodio sono nomi comuni di due diversi composti chimici. La differenza tra borace e bicarbonato di sodio è che il borace è un borato di sodio che appare come un solido bianco mentre il bicarbonato di sodio è un bicarbonato di sodio che appare come cristalli bianchi.

Riferimento:

1. "Borace". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 14 luglio 2018. Disponibile qui  
2. "Bicarbonato di sodio". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 luglio 2018. Disponibile qui  

Cortesia dell'immagine:

1. "Cristalli di borax" By Aram Dulyan (Utente: Aramgutang) - Opera propria, (Dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia  
2. "Bicarbonato di sodio" di Thavox - Opera propria, (dominio pubblico) via Commons Wikimedia