Differenza tra anidro e diidrato

Differenza principale - Anidro vs Diidrato

I composti allo stato solido possono esistere sia nella forma anidra che nella forma idrata. Il termine anidro significa senza acqua mentre il termine idratato significa con acqua. Questi termini sono applicati a strutture cristalline. Alcuni cristalli solidi non hanno affatto molecole d'acqua. Questi composti sono chiamati composti anidri. Le molecole idratate sono composte da molecole d'acqua. Queste molecole idratate possono essere ulteriormente classificate in base al numero di molecole d'acqua presenti nei composti. Tali categorie includono composti monoidratati, composti disidratati, ecc. La principale differenza tra composti anidri e diidrati è quella i composti anidri non hanno molecole d'acqua mentre i composti diidrati sono composti da due molecole d'acqua per unità di formula del composto.

Aree chiave coperte

1. Cos'è Anidro
      - Definizione, spiegazione con esempi
2. Cos'è il Diidrato
      - Definizione, spiegazione con esempi
3. Qual è la differenza tra anidro e diidrato
      - Confronto tra le principali differenze  

Termini chiave: anidro, deuterio, diidrato, agenti essiccanti, acqua pesante, idrato, monoidratato

Cos'è Anidro

Anidro è un termine usato per descrivere l'assenza di acqua in un composto. Le sostanze senza acqua sono chiamate composti anidri. Possiamo ottenere composti anidri attraverso diverse tecniche. Queste tecniche differiscono l'una dall'altra a seconda del tipo di sostanza. La maggior parte dei composti anidri ha diversi colori e proprietà chimiche dalle loro forme idrate.

Figura 1: il solfato di rame (II) è di colore bianco nella sua forma anidra. Cambia in blu quando viene aggiunta acqua.

A volte, il termine anidro viene usato per descrivere la fase gassosa di un composto. Ad esempio, l'ammoniaca anidra è l'ammoniaca gassosa. Questo per distinguerlo dalla sua soluzione acquosa. Tuttavia, il composto non ha molecole d'acqua.

Talvolta, i composti anidri possono essere ottenuti semplicemente riscaldando la soluzione fino a ottenere una massa costante. Ma questo metodo non sempre funziona perché le molecole d'acqua possono a volte rimanere intrappolate durante la formazione di cristalli solidi. Un composto può anche essere reso anidro aggiungendo un reagente. Questo reagente aggiunto dovrebbe essere in grado di assorbire acqua.

Un composto comune per anidro è il cloruro di calcio anidro. È un sale anidro. È molto utile come agente essiccante. È anche utile nel determinare l'umidità nell'aria grazie alla sua capacità di disidratazione. Quando assorbe acqua, la forma anidra viene convertita in forma idrata.

Non solo solidi, a volte possiamo trovare anche solventi anidri. Questi solventi non contengono molecole d'acqua. Ad esempio, i solventi organici non contengono molecole di acqua. Sono chiamati solventi anidri. Questi solventi sono importanti nelle reazioni in cui la presenza di acqua è sfavorevole. I solventi anidri possono essere preparati rimuovendo l'acqua con forza; a volte l'acqua viene separata da questi solventi a causa della mancanza di polarità.

Cos'è il Diidrato

Diidrato è un termine usato per descrivere la presenza di due molecole d'acqua per unità di formula del composto. Un idrato è anche definito come un composto che può assorbire l'acqua dai dintorni e includere queste molecole d'acqua nella loro struttura. La nomenclatura di questi composti si differenzia anche dalle loro forme anidre a causa della presenza di queste molecole d'acqua. Per esempio, il cloruro di rame anidro (II) è di colore marrone mentre il cloruro di rame (II) diidrato è di colore blu-verde. Pertanto, quando questo composto diidrato viene riscaldato, il colore è sbiadito e trasformato in cristalli di colore marrone a causa della rimozione delle molecole d'acqua.

Figura 2: La forma diidrata di rame (II) cloruro.

L'acqua inclusa nelle strutture cristalline è chiamata l'acqua di cristallizzazione. Queste molecole d'acqua sono intrappolate nella struttura cristallina durante il processo di cristallizzazione. Generalmente, queste molecole d'acqua possono essere rimosse riscaldando il composto.

Il termine diidrato è usato per indicare la presenza di due molecole d'acqua. Ad esempio, CaCl₂.2H₂O è chiamato cloruro di calcio diidrato. Ma se quelle molecole d'acqua sono molecole di acqua pesante composte di Deuterio invece di atomi di Idrogeno, allora si chiama deuterato piuttosto che diidrato.

Differenza tra anidro e diidrato

Definizione

Anidro: Anidro è un termine usato per descrivere l'assenza di acqua in un composto.

diidrato: Diidrato è un termine usato per descrivere la presenza di due molecole d'acqua per unità di formula del composto.

Struttura cristallina

Anidro: La struttura cristallina dei composti anidri non ha molecole d'acqua.

diidrato: La struttura cristallina dei composti disidratati è composta da molecole d'acqua intrappolate all'interno della struttura.

Assorbimento dell'acqua

Anidro: I composti anidri sono buoni agenti che assorbono l'acqua.

diidrato: I composti disidratati non sono molto buoni per assorbire l'acqua dall'ambiente circostante.

applicazioni

Anidro: I composti anidri possono essere usati come agenti essiccanti.

diidrato: I composti disidratati hanno diverse applicazioni in base al composto chimico.

Riscaldamento

Anidro: Il riscaldamento di composti anidri non evolve il vapore acqueo.

diidrato: I composti disidratati possono rilasciare vapore acqueo al riscaldamento.

Conclusione

I termini anidro e diidrato sono usati per descrivere la presenza o l'assenza di molecole d'acqua in un composto. La principale differenza tra anidro e disidratato è che i composti anidri non hanno molecole d'acqua mentre i composti diidrati sono composti da due molecole d'acqua per unità di formula del composto.

Riferimenti:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Cosa significa anidro in chimica." ThoughtCo, disponibile qui. Accesso 18 settembre 2017.
2. Crampton, Linda. "What Is a Hydrate (Chemistry)?" Owlcation, Owlcation, 7 agosto 2017, disponibile qui. Accesso 18 settembre 2017.
3. "Acqua di cristallizzazione". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 settembre 2017, disponibile qui. Accesso 18 settembre 2017.

Cortesia dell'immagine:

1. "Hydrating-copper (II) -sulfate" di Benjah-bmm27 - Opera propria (di pubblico dominio) via Commons Wikimedia
2. "Rame (II) cloruro diidrato" (di dominio pubblico) via Commons Wikimedia