Differenza tra acido e alcalino

Differenza principale: acido vs alcalino

Acidi e alcalini sono due termini che si trovano spesso nella chimica acquatica. Gli acidi sono specie chimiche che mostrano caratteristiche acide. L'alcalino è un tipo di base. Pertanto, le soluzioni alcaline mostrano proprietà di base. La principale differenza tra acido e alcalino è quella il il pH degli acidi si trova al di sotto di pH 7 mentre il pH dell'alcalino è superiore a pH 7.

Aree chiave coperte

1. Cos'è l'acido
      - Definizione, Proprietà, Esempi
2. Cos'è l'alcalino
      - Definizione, Proprietà, Esempi
3. Qual è la differenza tra acido e alcalino
     - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: acido, alcali, metalli della terra alcalina, chimica alcalina, acquatica, basi, acido di Lewis, pH, acidi forti, acidi deboli

Che cos'è un acido?

Un acido è una specie chimica che può essere neutralizzata da una base. Gli acidi sono in grado di rilasciare protoni o H⁺ ioni in soluzioni acquose. Un acido può essere dissociato nella sua base coniugata e H⁺ ioni. Secondo la loro forza di dissociazione, ci sono due tipi di acidi.

• Acidi forti
• Acidi deboli

Gli acidi forti sono composti che possono dissociarsi completamente nei suoi ioni. Gli acidi deboli sono composti che si dissociano parzialmente nei suoi ioni. Pertanto, gli acidi deboli sono in equilibrio con la loro base coniugata e H⁺ ioni in soluzioni acquose.

Il pH di un acido è sempre inferiore a 7. pH 7 è il pH neutro di una soluzione come l'acqua pura. Valori di pH molto bassi sono dati da acidi forti e valori di pH prossimi a pH 7 sono dati da acidi deboli. Tuttavia, hanno questi valori bassi di pH poiché gli acidi forniscono elevate quantità di H⁺ ioni alla soluzione acquosa e pH è il logaritmo dell'inverso di H⁺ concentrazione.

Inoltre, i composti che sono in grado di accettare una coppia di elettroni da un donatore sono noti come a Acido di Lewis. Secondo questa definizione, alcuni composti che non contengono H⁺ sono anche classificati come acidi. Ad esempio, AlCl₃ (Tricloruro di alluminio) è un acido di Lewis. Questo perché l'atomo di Al ha orbitali p vuoti che possono accettare una coppia di elettroni in arrivo da un donatore.

Figura 01: La reazione tra un acido di Lewis e una base di Lewis

Nell'immagine sopra, "A" è un composto chimico. Può accettare la coppia di elettroni solitari di "B". Pertanto, "A" è un acido di Lewis.

Normalmente, gli acidi sono aciduli e sono corrosivi nella loro forma concentrata. Possono trasformare la tornasole blu in rosso. La maggior parte degli acidi può reagire con i metalli, formando un sale e gas idrogeno (H₂).

Cos'è l'alcalino

L'alcalino è una soluzione con valori di pH superiori a 7. Ciò significa che le soluzioni alcaline mostrano proprietà di base. Pertanto, le soluzioni alcaline possono essere neutralizzate dagli acidi. Le soluzioni alcaline sono di sapore amaro e si sentono scivolose quando vengono toccate.

Si forma una soluzione alcalina quando un alcali viene sciolto in acqua. Alcali si riferisce a qualsiasi idrossido di base o un sale di metalli alcalini o alcalino-terrosi. Il termine alcalino deriva dagli elementi metallici del gruppo 1 e del gruppo 2 nella tavola periodica degli elementi. Gli elementi del gruppo 1 sono chiamati metalli alcalini. I metalli del gruppo 2 sono chiamati metalli delle terre alcaline. Entrambi i tipi di metalli fanno aumentare il pH dell'acqua quando vengono aggiunti all'acqua. Questo perché, quando un metallo alcalino o un metallo alcalino viene aggiunto all'acqua, reagisce con le molecole d'acqua, formando l'idrossido di metallo e H₂ gas. Questo idrossido di metallo fa aumentare il pH della soluzione dopo la concentrazione di OH^- aumentano gli ioni.  

Figura 02: La reazione tra sodio (Na) che è un metallo alcalino e acqua (H2O)

Oltre a ciò, soluzioni alcaline possono trasformare la tornasole rossa in colore blu. Questa è un'indicazione della basicità delle soluzioni alcaline. Alcune soluzioni alcaline sono corrosive ma altre no. Tutte le soluzioni alcaline sono basi che vengono sciolte in acqua. Ma tutte le basi non sono alcaline perché alcune basi non si sciolgono nell'acqua.

L'ammoniaca (NH3) è anche classificata come alcalina sebbene non sia un idrossido o un sale di metalli alcalini. Questo perché è molto bene disciolto in acqua e la sua soluzione acquosa mostra proprietà di base.

Differenza tra acido e alcalino

Definizione

Acido: Un acido è una specie chimica che ha un pH inferiore a 7.

Alcalino: Una soluzione alcalina è una sostanza chimica con un pH inferiore a 7.

Ions Present

Acido: Le soluzioni acquose di acidi sono composte da H⁺ ioni.

Alcalino: Le soluzioni acquose alcaline sono composte da OH^- ioni.

Gusto

Acido: Gli acidi sono di sapore acerbo.

Alcalino: Gli alcali sono una degustazione amara.

Struttura

Acido: Gli acidi sono appiccicosi.

Alcalino: Le batterie alcaline sono scivolose.

Neutralizzazione

Acido: Gli acidi possono essere neutralizzati dalle basi.

Alcalino: Le alcaline possono essere neutralizzate dagli acidi.

Conclusione

Acidi e alcali sono soluzioni con valori di pH sempre più bassi, rispettivamente. La differenza principale tra acido e alcalino è che il pH degli acidi si trova al di sotto di pH 7 mentre il pH dell'alcalino è superiore a pH 7. Svolgono un ruolo molto importante nel determinare l'acidità e l'alcalinità dell'acqua. Pertanto sono parametri preziosi nel controllo della qualità dell'acqua per bere e altri scopi.

Riferimenti:

1. "Soluzione alcalina". Cos'è un alcali? | Soluzione alcalina. N., n. Web. Disponibile qui. 10 luglio 2017. 
2. Helmenstine, Ph.D. Anna Maria. "Ecco che cos'è un acido in chimica." ThoughtCo. N., n. Web. Disponibile qui. 10 luglio 2017. 

Cortesia dell'immagine:

1. "L'equilibrio acido-base di Lewis" di Su-no-G assunto (dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia