Differenza tra acido e acido
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Il differenza fondamentale tra acido e acido è quello il termine acido descrive i composti chimici che possono ionizzare in acqua per rilasciare ioni idrogeno mentre il termine acido si riferisce alla capacità di rilasciare ioni idrogeno.
Gli acidi sono sostanze con un valore di pH inferiore a 7 e reagiscono con metalli e basi. Inoltre, una caratteristica degli acidi è che hanno un sapore aspro. Tuttavia, il termine acido è un aggettivo che usiamo per descrivere le proprietà di una sostanza che ha proprietà simili a quelle di un acido.
CONTENUTO
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è l'acido
3. Cos'è l'acido?
4. Confronto affiancato - Acido vs Acido in forma tabulare
5. Sommario
Cos'è l'acido?
L'acido è un composto chimico che può rilasciare ioni idrogeno in acqua. Inoltre, gli acidi hanno un valore di pH inferiore a 7 e hanno anche un sapore aspro. Inoltre, ci sono tre principali categorie di acidi. Vale a dire, sono acidi forti, acidi moderatamente forti e acidi deboli. L'acido forte completamente ionizza per rilasciare tutti i possibili ioni idrogeno alla soluzione acquosa mentre l'acido debole parzialmente ionizza.
Inoltre, ci sono due ampie categorie di acidi. Vale a dire, sono acidi di Brønsted e Lewis. Gli acidi di Brønsted sono i donatori di protoni. In soluzioni acquose, possono formare ioni idronio (H3O+) donando un protone (H+) alla molecola d'acqua (H2O). Gli acidi di Lewis sono composti chimici che possono formare un legame covalente con una coppia di elettroni.
Figura 01: Reazione tra acido cloridrico e base di NH4OH
Possiamo misurare la forza acida dell'acido dalla costante di dissociazione acida o Kun. Questo dà quanto un acido si dissocia nei suoi ioni. Per la dissociazione dell'acido HA in H+ e A- ioni, possiamo scrivere un'equazione per determinare la Kun valore come segue:
Kun = [H+][UN-] / [HA]
Una base può neutralizzare un acido. La reazione tra un acido e una base dà sale e acqua. Ad esempio, la reazione tra acido HCl e NaOH base dà NaCl sale e una molecola d'acqua.
Cos'è l'acido??
Il termine acido è utile per descrivere le proprietà di una sostanza che ha proprietà simili a quelle di un acido. Oppure, possiamo usarlo per esprimere la presenza di un acido. A volte, usiamo questo termine per dare un'idea del pH di una soluzione come pH<7 (pH is below 7).
Figura 02: scala del pH per sostanze acide e alcaline
Ad esempio, gli alimenti sono definiti alcalini o acidi a seconda della loro capacità di produrre cenere basica o acida all'interno dello stomaco dopo la loro digestione. È per questo che classifichiamo gli alimenti come alcalini o acidi, e i medici ci consigliano di includere sempre più alimenti alcalini nella nostra dieta. Quando mangiamo cibi, si ossidano all'interno del corpo e, dopo la digestione, lasciano un residuo o cenere. Se questo residuo contiene minerali come lo zolfo, il fosforo, il cloro e i radicali di acido organico più del sodio, del potassio, del calcio e del magnesio, gli alimenti sono classificati come "acidi". Al contrario, il contrario di questo fenomeno è anche vero, e gli alimenti sono quindi definiti alcalini.
Qual è la differenza tra acido e acido?
Un acido è un composto chimico che può rilasciare ioni di idrogeno in acqua, mentre il termine acido è utile per descrivere le proprietà di una sostanza che ha proprietà simili a quelle di un acido. Pertanto, questa è la differenza chiave tra acido e acido. In breve, il termine acido è utile nel nominare un composto chimico mentre il termine acido è utile per spiegare la presenza di proprietà di un acido.
Sommario - Acid vs Acidic
Il termine acido deriva dal nome acido. La differenza chiave tra acido e acido è che il termine acido descrive i composti chimici che possono ionizzare in acqua per rilasciare ioni idrogeno mentre il termine acido si riferisce alla capacità di rilasciare ioni idrogeno.
Riferimento:
1. "Acid". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 30 ottobre 2018. Disponibile qui
2. "Acidico | Definizione di Acidic in inglese da parte dei dizionari di Oxford. "Oxford Dictionaries | Dizionari inglesi, Oxford. Disponibile qui
Cortesia dell'immagine:
1. "Acido cloridrico ammoniaca" (dominio pubblico) via Commons Wikimedia
2. "35805740223" di Heinrich-Böll-Stiftung (CC BY-SA 2.0) attraverso Flickr
