Differenza tra acido e base

Differenza principale - acido vs base

Acido e Base sono due termini molto comuni in Chimica e sono usati per distinguere tra due grandi gruppi di composti a seconda del loro comportamento chimico. In generale, i composti chimici possono essere classificati in tre tipi principali basati sulla dissoluzione; vale a dire, acidi, basi e sali. Gli acidi sono composti chimici che fungono da donatori di protoni e possono essere facilmente riconosciuti grazie al possesso di una H rilasciabile⁺ ionico. Le basi sono composti chimici che fungono da accettori di protoni e possono essere facilmente riconosciuti nella maggior parte dei casi, (basi inorganiche) grazie al possesso di un OH rilasciabile^- ionico. Il differenza principale tra acido e base è quello gli acidi agiscono come donatori di protoni mentre base agire come accettori di protoni. Dopo la reazione di acidi e basi nelle soluzioni, la H⁺ gli ioni sono neutralizzati da OH^- ioni e formano insieme le molecole d'acqua. E le loro controparti ioniche si uniscono per formare sali.

Che cos'è un acido?

Secondo le teorie chimiche, un acido può essere definito in molti modi. Secondo il Definizione di Arrhenius, un acido è una sostanza che aumenta la concentrazione di H⁺ ioni quando dissolti in acqua. Secondo il Definizione di Brønsted-Lowry, un acido è una sostanza che può agire come un donatore di protoni. Pertanto, più facile e veloce il composto potrebbe essere deprotonato, più forte è la sua acidità. Secondo il Definizione di Lewis di acidi, sono sostanze che possono accettare un paio di elettroni. In questo caso, tutti i cationi metallici e qualsiasi molecola carente di elettroni possono agire come un acido. Più rapidamente un acido può accettare una coppia di elettroni, maggiore è l'acidità di Lewis.

In generale, gli acidi si trovano ad un valore di pH inferiore a 7. Gli acidi forti hanno valori di pH più bassi. Gli acidi reagiscono con le basi per formare sali. Sono in grado di trasformare la cartina blu del tornasole in rosso. Hanno anche un sapore aspro. (Tuttavia non è consigliabile assaggiare acidi forti). Alcuni esempi comuni di acidi sono; Acido cloridrico (HCl), acido solforico (H₂COSÌ₄), Acido acetico (CH₃COOH), ecc.

Acido solforico su un pezzo di asciugamano

Cos'è una Base

Le basi possono anche essere definite da diversi punti di vista utilizzando le definizioni di cui sopra. Pertanto, a Base di Arrhenius è una sostanza che aumenta la concentrazione di OH^- ioni quando dissolti in acqua. UN Base di Brønsted-Lowry è una sostanza che può agire come un accettore di protoni. Pertanto, più un composto accetta prontamente i protoni, maggiore è la sua basicità di Brønsted-Lowry. Secondo il Definizione di Lewis, le basi sono sostanze che accettano una coppia di elettroni. E più è facile per una base accettare un paio di elettroni, più forte è la sua basicità di Lewis.

In generale, le basi si trovano ad un valore di pH superiore a 7. Le basi forti hanno valori di pH elevati. Reagiscono con acidi per formare sali. Sono in grado di trasformare la cartina di tornasole rossa in blu. Hanno anche un sapore leggermente saponoso. (Tuttavia non è consigliabile assaggiare basi forti). Alcuni esempi comuni di basi sono; Idrossido di sodio (NaOH), idrossido di calcio (Ca (OH)₂), NH_3, eccetera.

Campione di pellet di idrossido di sodio

Differenza tra acido e base

Definizione

acidi sono donatori di protoni / accettori di coppie di elettroni / che sono in grado di aumentare l'H⁺ concentrazione di ioni in una soluzione acquosa.

basi sono accettori di protoni / donatori di coppie di elettroni / che sono in grado di aumentare l'OH^- concentrazione di ioni in una soluzione acquosa.

valore del ph

acidi avere un valore di pH <7.

basi avere un valore pH> 7.

Cambiamenti di colore nella carta tornasole

acidi trasforma la cartina tornasole blu in rosso.

basi trasformare la cartina di tornasole rossa in blu.

Formazione di sali

acidi reagire con basi per formare sali in un mezzo acquoso.

basi reagire con acidi per formare sali in un mezzo acquoso.

Gusto

acidi sapore acido.

basi sapore saponoso.

Cortesia dell'immagine:

"Acido solforico su un pezzo di asciugamano" di Toxic Walker - Opera propria. (CC BY-SA 3.0) tramite popolo

"SodiumHydroxide" di Walkerma - Opera propria. (Dominio pubblico) tramite popolo