Differenza tra ebollizione e evaporazione
Share
La vaporizzazione è un processo di transizione di fase in cui una sostanza cambia il suo stato da liquido a vapore. Può avvenire in due modi, cioè evaporazione ed ebollizione. Il processo di evaporazione coinvolge la transizione di fase a una temperatura inferiore alla temperatura di ebollizione. D'altra parte, l'ebollizione di una sostanza avviene al punto di ebollizione, che può variare in base al cambiamento della pressione ambientale.
L'acqua bolle a 100 ° C e la temperatura non aumenta anche se il calore viene continuamente fornito ad esso. Al contrario, il tasso di evaporazione dipende dall'area superficiale, nel senso che più grande è l'area, più veloce sarebbe il processo. Diamo un'occhiata all'articolo fornito di seguito che semplifica la differenza tra bollitura ed evaporazione.
Contenuto: ebollizione contro evaporazione
Grafico comparativo
| Base per il confronto | Bollente | Evaporazione |
|---|---|---|
| Senso | L'ebollizione implica un processo di vaporizzazione che trasforma il liquido in gas, quando viene riscaldato continuamente. | L'evaporazione è un processo naturale, in cui il liquido cambia forma a gas a causa dell'aumento della temperatura o della pressione. |
| Fenomeno | Massa | Superficie |
| Temperatura richiesta | Si verifica solo al punto di ebollizione. | Si verifica a qualsiasi temperatura. |
| bolle | Forma bolle | Non forma bolle. |
| Energia | La fonte di energia è richiesta. | L'energia è fornita dall'ambiente circostante. |
| Temperatura del liquido | Rimane costante | riduce |
Definizione di ebollizione
L'ebollizione è un cambiamento fisico e un tipo di vaporizzazione rapida in cui il liquido viene convertito in vapore quando viene costantemente riscaldato a una temperatura tale che la pressione di vapore del liquido è uguale alla pressione esterna, esercitata dall'ambiente circostante.
La temperatura alla quale inizia la bollitura è nota come punto di ebollizione. Dipende dalla pressione esercitata sul liquido, cioè maggiore è la pressione, più alto sarà il punto di ebollizione. Nel processo di ebollizione, quando le molecole della sostanza sono così diffuse che possono cambiare il suo stato, le bolle si formano e inizia la bollitura.
In questo processo, mentre riscaldiamo il liquido, la pressione del vapore sale, finché non è uguale alla pressione atmosferica. Dopodiché, la formazione di bolle avverrà all'interno del liquido e passerà alla superficie e scoppierà con conseguente rilascio di gas. Anche se aggiungiamo più calore al liquido, la temperatura di ebollizione sarà la stessa.
Definizione di Evaporazione
Il processo in cui un elemento o composto viene convertito dallo stato liquido allo stato gassoso, a causa dell'aumento della temperatura e / o della pressione è noto come evaporazione. Il processo può essere utilizzato per separare il solido disciolto nel liquido, come il sale disciolto in acqua. È un fenomeno superficiale, cioè avviene dalla superficie del liquido al vapore.
L'energia termica è il requisito fondamentale per l'evaporazione, cioè per dividere i legami che tengono insieme le molecole dell'acqua. In questo modo, aiuta l'acqua ad evaporare lentamente, al punto di congelamento.
L'evaporazione dipende in gran parte dalla temperatura e dalla quantità di acqua presente nel corpo idrico, cioè più alta è la temperatura e più l'acqua è lì, più alto sarà il tasso di evaporazione. Il processo può avvenire sia in ambiente naturale che artificiale.
Differenze chiave tra ebollizione e evaporazione
I punti indicati di seguito sono degni di nota in quanto spiegano la differenza tra ebollizione ed evaporazione:
- L'ebollizione si riferisce al processo di vaporizzazione, in cui lo stato liquido viene trasformato nello stato gassoso, in un punto di ebollizione definito. Al contrario, l'evaporazione è definita come un processo naturale, in cui l'aumento della temperatura e / o della pressione cambia liquido in gas.
- L'ebollizione è un fenomeno alla rinfusa, nel senso che si verifica in tutto il liquido. Al contrario, l'evaporazione è fenomeni di superficie, che avvengono solo sulla superficie del liquido.
- L'ebollizione di un liquido avviene solo nel punto di ebollizione di quel liquido, cioè avviene solo ad una temperatura definita. Come contro, il processo di evaporazione può avvenire a qualsiasi temperatura.
- Nell'ebollizione, le bolle si formano all'interno del liquido, quindi si muovono verso l'alto e scoppiano in gas, mentre non si formano bolle nel processo di evaporazione.
- Mentre la fonte di energia è richiesta nel processo di ebollizione, l'energia di evaporazione è fornita dall'ambiente circostante.
- In ebollizione, la temperatura del liquido rimane la stessa, mentre in caso di evaporazione la temperatura del liquido tende a diminuire.
Conclusione
Per riassumere, bollire è un processo più veloce rispetto all'evaporazione, poiché le molecole del liquido si muovono più velocemente in ebollizione che nel processo di evaporazione. Mentre l'ebollizione produce calore e non causa il raffreddamento del liquido, l'evaporazione porta al raffreddamento del liquido.
