Differenza tra punto di ebollizione e evaporazione

Punto di ebollizione vs evaporazione

La vaporizzazione da liquidi per produrre vapore può avvenire in due modi. Un modo è quello di produrre vapore al punto di ebollizione. Nell'altro metodo, noto come evaporazione, la vaporizzazione avviene al di sotto del punto di ebollizione. Sebbene entrambi i processi producano molecole nello stato di vapore, il modo di produrle è diverso.

Punto di ebollizione

In parole semplici, punto di ebollizione indica la temperatura alla quale un liquido o un solvente inizierà a bollire. Questo è definito ad una pressione fissa, normalmente la pressione atmosferica. In altre parole, è la temperatura alla quale un liquido inizia a vaporizzare. Quindi a questa temperatura la pressione del vapore sarà uguale alla pressione atmosferica. I punti di ebollizione delle sostanze sono influenzati da molti fattori. Come fattori esterni, la temperatura atmosferica lo influenza. Un liquido nel vuoto ha un punto di ebollizione inferiore rispetto alla normale pressione atmosferica. E un liquido ad alta pressione avrà un punto di ebollizione relativamente più alto. Le proprietà chimiche e fisiche del liquido stesso influenzano anche il punto di ebollizione. Ad esempio, se il peso molecolare delle molecole nel liquido è più alto, avrà un punto di ebollizione più alto rispetto a un liquido con composti a peso molecolare più basso. I legami chimici influenzano anche il punto di ebollizione. Un alcol avrà un punto di ebollizione più alto rispetto al corrispondente alcano. La ragione di ciò è la presenza di legami idrogeno tra le molecole di alcol. Gli alcani non hanno forti legami a idrogeno; piuttosto, avranno deboli interazioni di Van der Waals. Pertanto, l'energia richiesta per rompere i legami forti è maggiore negli alcoli, che aumenta il punto di ebollizione di esso.

I punti di ebollizione sono utili per la separazione di ciascuna sostanza da una miscela. La tecnica usata per questo è conosciuta come distillazione. Questa è la base fondamentale anche per la distillazione del petrolio. Il petrolio contiene un gran numero di idrocarburi con un numero diverso di atomi di carbonio. Alcune sono catene diritte, alcune ramificate e altre aromatiche. Pertanto, i punti di ebollizione di questi differiscono l'uno dall'altro. Tuttavia, è difficile isolare ciascuna molecola separatamente poiché i loro punti di ebollizione variano con piccole quantità. Ma è possibile purificarli in una certa misura. Pertanto, nella distillazione del petrolio, le molecole con pesi molecolari più vicini sono separate in un intervallo di temperatura.

Evaporazione

L'evaporazione è il processo di cambiamento di un liquido nella sua fase di vapore. La parola "evaporazione" è specificatamente usata quando la vaporizzazione avviene dalla superficie del liquido. La vaporizzazione del liquido può anche avvenire nel punto di ebollizione in cui l'evaporazione avviene da tutta la massa liquida. Ma poi non è chiamato come evaporazione. L'evaporazione può essere influenzata da vari fattori come la concentrazione di altre sostanze nell'aria, la superficie, la pressione, la temperatura della sostanza, la densità, la portata dell'aria, ecc..