Differenza tra acido coniugato e base coniugata
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Il differenza fondamentale tra acido coniugato e base coniugata è quello gli acidi coniugati donano i protoni, mentre le basi coniugate accettano i protoni.
Nel 1923, due scienziati, Bronsted e Lowry presentarono una teoria sul comportamento acido-base. Secondo la teoria di Bronsted - Lowry, un acido è un donatore di protoni e una base è un accettore di protoni. Pertanto, una molecola che si comporta come un acido dovrebbe incontrare un accettore di protoni. D'altra parte, una molecola che si comporta come una base dovrebbe incontrare un donatore di protoni. Pertanto, per una reazione acido-base, dovrebbero essere presenti sia i donatori di protoni che gli accettori. Tuttavia, l'acqua può agire sia come acido che come base. Quando l'acqua accetta un protone, forma uno ione idronio e quando dona un protone produce uno ione idrossido.
CONTENUTO
1. Panoramica e differenza chiave
2. Cos'è l'acido coniugato
3. Cos'è la base del coniugato
4. Confronto affiancato - Acido coniugato contro la base del coniugato in forma tabulare
5. Sommario
Cos'è l'acido coniugato?
L'acido coniugato è una sostanza costituita da una base. Quando una base accetta un protone da un'altra molecola, forma un acido coniugato. L'acido coniugato può rimuovere l'elettrone e tornare alla base genitore. Pertanto, gli acidi coniugati hanno proprietà acide.
Figura 01: Formazione di acido coniugato e base coniugata
Ad esempio, possiamo considerare la situazione in cui l'ammoniaca si dissolve in acqua.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH-
Nell'esempio sopra, lo ione ammonio è l'acido coniugato di ammoniaca. Allo stesso modo, quando si considera la reazione all'indietro, l'acqua è l'acido coniugato della base di idrossido.
Cos'è la base del coniugato?
La base coniugata è una sostanza che si forma dopo che un acido ha ceduto un protone a una base. Ma questo può accettare di nuovo un protone; quindi, ha caratteristiche di base. Il potenziale accettatore di protoni formato dall'acido genitore è la base coniugata. Quando la base coniugata accetta un protone, è di nuovo invertito rispetto all'acido madre.
Inoltre, molti solventi possono agire come donatori o accettori di protoni. Pertanto, possono indurre il comportamento acido o basico nei soluti. Ad esempio, quando l'ammoniaca si dissolve in acqua, l'acqua agisce come l'acido e dà un protone all'ammoniaca, e quindi, formando uno ione ammonio. Nel frattempo, la molecola d'acqua viene convertita in un anione idrossido. Qui, la base coniugata dell'acqua è l'anione idrossido. E la base coniugata dell'ammonio è l'ammoniaca.
Qual è la differenza tra acido coniugato e base coniugata?
La differenza chiave tra acido coniugato e base coniugata è che gli acidi coniugati possono donare protoni, mentre le basi coniugate possono accettare protoni. Inoltre, gli acidi coniugati sono formati dalle basi; al contrario, le basi coniugate sono formate da acidi. Tuttavia, gli acidi e le basi coniugati che si formano in una reazione spontanea sono molto più deboli delle loro molecole genitrici.
Sommario - acido coniugato vs base coniugata
L'acido coniugato e il coniugato sono due specie chimiche che hanno comportamenti chimici opposti. La differenza chiave tra acido coniugato e base coniugata è che gli acidi coniugati possono donare protoni, mentre le basi coniugate possono accettare protoni.
Riferimento:
1. Libretexts. "11.12: Coniugazione di coppie acido-base." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 26 nov. 2018. Disponibile qui
Cortesia dell'immagine:
1. "La reazione di base coniugale" di Schlenk (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia
