Qual è il test per Chloride Ions

Questo articolo, 'Qual è il test per gli ioni cloruro', spiega cinque distinti test che possono essere effettuati per identificare gli ioni cloruro. In alcune prove, la miscela di reazione dà un precipitato con un colore caratteristico, mentre alcune miscele di reazione sviluppano gas con un odore o colore caratteristico. I cloruri hanno alcune caratteristiche peculiari da distinguere dagli altri ioni alogenuri. Ad esempio, la sua solubilità e le proprietà dei gas prodotti sono differenti. Per la conferma dei cloruri, devono essere effettuate ulteriori analisi. Questi passaggi sono brevemente spiegati in questo articolo. Inoltre, in alcuni test, prima di eseguire il processo di reazione, è necessario assicurarsi che alcuni degli ioni non siano presenti nella miscela sconosciuta. Questo perché alcuni ioni producono prodotti dannosi durante la reazione.

Test per Chloride Ions

Test 1. Test di solubilità per cloruro di ioni

La maggior parte degli ioni di cloruri metallici sono solubili in acqua. Alcuni cloruri sono scarsamente solubili in acqua e un piccolo numero di cloruri forma precipitati insolubili in acqua. Questi ioni di metalli possono essere utilizzati per identificare gli ioni di cloruro.

Cloruro (I) cloruro (Hg₂Cl₂), Cloruro di argento (AgCl), cloruro di piombo (PbCl₂) sono scarsamente solubili in acqua ma facilmente solubili in acqua bollente.
Cloruro di rame (CuCl), ossicloruro di bismuto (Biocl), ossicloruro di antimonio (SbOCl) e ossicloruro di mercurio (ll) sono insolubili in acqua.

Test 2. Test di reazione con biossido di manganese e acido solforico concentrato

Il cloruro solido viene miscelato con una quantità uguale di biossido di manganese e quindi l'acido solforico concentrato viene aggiunto nella miscela. Alla fine, la miscela viene delicatamente riscaldata. Questo processo rilascia gas di cloro, che può essere identificato dal suo odore soffocante. Il cloro è un gas di colore giallastro-verde, e sbianca la cartina di tornasole inumidita e trasforma la carta di amido di ioduro di potassio in blu. In questa reazione, l'acido cloridrico si forma per primo e poi si converte in cloro.

MnO₂ + 2H₂COSÌ₄ + 2cl^- -> Mn²⁺ + 2SO4^2- + H₂O + Cl₂ (G)

Test 3. Test di reazione con soluzione di nitrato d'argento

Quando il nitrato d'argento viene aggiunto ad una soluzione di cloruro, si forma un precipitato di colore bianco. È insolubile in acqua e acido nitrico diluito, ma solubile in ammoniaca diluita, cianuro di potassio e soluzioni di tiosolfato di sodio.

Cl^-+ Ag⁺ -> AgCl (s)

AgCl (s) + 2NH_³ -> [Ag (NH₃)₂]⁺ + Cl^-
[Ag (NH₃)₂]⁺ + Cl^- +2H⁺ -> AgCl (s) + 2NH₄⁺

Successivamente, il precipitato formato può essere utilizzato per un test di conferma per Cl^- ioni. Il precipitato viene filtrato e quindi lavato con acqua distillata, seguito da agitazione con soluzione di arseniato di sodio. Dà un precipitato di arseniato di argento giallo che si distingue dagli altri alogenuri (fr^-, io^-).

3AgCl (s) + AsO²-3 -> Ag₃AsO₃(s) + 3Cl^-

Test 4. Test di reazione con Acetato di piombo

Quando l'acetato di piombo viene aggiunto ad una soluzione di cloruro, un precipitato di colore bianco di PbCl₂ è formato.

2cl^- + Pb²⁺ -> PbCl₂(S)

Test 5. Test del cloruro di cromo - dicromato di potassio e acido dulforico

Una parte del cloruro solido viene mescolata con tre parti di dicromato di potassio in polvere (1: 3 in peso) in un piccolo pallone di distillazione. Una quantità uguale di acido solforico concentrato viene aggiunta alla miscela e quindi viene delicatamente riscaldata.

Nota: Questo test non deve essere eseguito in presenza di ioni clorato (ClO3-), poiché la reazione forma biossido di cloro esplosivo.
Si forma un vapore rosso-cupo di cloruro di cromo (CrO2Cl2) che viene fatto passare in una provetta contenente idrossido di sodio.

La risultante soluzione giallastra nella provetta contiene sodio cromato. Ciò viene confermato acidificando con acido solforico diluito e aggiungendo 1-2 mi di alcool amilico seguito da una piccola soluzione di perossido di idrogeno. Questo trasformerà lo strato organico in blu. In alternativa, può essere applicato il test del reagente difeninfarbazide.

4cl^- + Cr₂O₇^2- + 6H⁺ -> 2 CrO₂Cl₂ (g) + 3H₂O

CrO₂Cl₂ + 4OH^--> CrO4^2- + 2cl^- + 2H₂O

Alcuni di cloro possono essere liberati nella miscela di reazione. Questo diminuisce la sensibilità del test.

6CL^- + Cr₂O₇²+14H⁺ 3cl₂(g) + 2Cr³⁺ + 7H₂O

** La formazione di cromato nel distillato indica che un cloruro era presente nella sostanza solida dal cloruro di cromo (CrO₂Cl₂) è un liquido facilmente volatile (bp 116.50C). **

Qual è il test per cloridi - Riassunto

La maggior parte dei cloruri è solubile in acqua, ma il cloruro di mercurio (I) (Hg₂Cl₂), Cloruro di argento (AgCl), cloruro di piombo (PbCl₂), cloruro di rame (CuCl), ossicloruro di bismuto (BiOCl), ossicloruro di antimonio (SbOCl) e ossicloruro di mercurio (ll) sono insolubili in acqua. Il precipitato di cloruro di argento può essere ulteriormente testato con la soluzione di ammoniaca per conferma. Il gas di cloro ha caratteristiche caratteristiche di odore, colore e sbiancamento. Chromyl chloride (CrO₂Cl₂) test è un test unico per identificare gli ioni di cloruro. Nessuno degli altri alogenuri si comporta come Cl^- in questa reazione.

Immagini per gentile concessione:

1. Cloruro (I) Chloride di David Aldridge (CC BY-SA 3.0)