Qual è il test per gli ioni di solfato

Nel tentativo di rispondere alla domanda, qual è il test per gli ioni solfato, questo articolo copre l'area dei metodi analitici qualitativi per identificare il solfato (SO₄^2-) ioni. Quasi tutti questi metodi di test comportano osservazioni visive, consentendo ai solfati di reagire con altri reagenti chimici. I metodi di precipitazione sono ampiamente utilizzati nell'analisi degli ioni solfato. Alcuni dei precipitati metallici possiedono proprietà uniche come insolubili in acido cloridrico diluito e acido nitrico diluito; quella di carbonati, fosfati e solfiti non si comporta allo stesso modo. Questi metodi possono essere usati per distinguere i solfati dagli altri. Alcuni di questi metodi di test sono molto sensibili. Possono essere identificati anche se sono presenti in piccole quantità.

Test per gli ioni di solfato

Test per gli ioni solfato in acqua - solubilità dei solfati metallici nell'acqua

I solfati di Bario (BaSO4), Stronzio (SrSO4) e Piombo (PdSO4) sono insolubili in acqua, quelli di Calcio (CaSO4) e Mercurio (HgSO4) sono parzialmente solubili in acqua. La maggior parte degli altri solfati metallici sono solubili in acqua. Alcuni dei solfati basici come mercurio, bismuto e cromo sono insolubili in acqua, ma quelli solfati si sciolgono in acidi nitrici o cloridici diluiti.

Test al cloruro di bario per gli ioni solfato

Quando il cloruro di bario (BaCL₂) viene aggiunto ad una soluzione di solfato, si forma un precipitato di colore bianco. È insolubile in acido cloridrico diluito caldo e acido nitrico diluito, ma solubile quando bolle.

Ba₂+ + COSÌ₄^2- -> BaSO4 ↓ (bianco)

Questo test viene solitamente effettuato in un mezzo acido, aggiungendo acido cloridrico diluito. Carbonati (CO3^2-), Solfiti (SO3^2-) e fosfati (PO4^3-) non precipitare in questa condizione.

Test di permanganato di potassio per solfato di bario

Se il solfato di bario viene precipitato in presenza di permanganato di potassio (KMnO4), assume un colore rosa (viola) dopo aver assorbito parte del permanganato. Il permanganato adsorbito sulla superficie non può essere ridotto utilizzando agenti riducenti comuni. Perfino il perossido di idrogeno non è un reagente efficace per la riduzione. L'eccesso di permanganato di potassio che non è adsorbito sulla superficie reagisce prontamente con i comuni agenti riducenti. Pertanto, il solfato di bario rosa è chiaramente visibile nel mezzo incolore.

Test dell'acetato di piombo per gli ioni di solfato

Quando l'acetato di piombo viene aggiunto ad una soluzione di solfato, si forma un precipitato di solfato di piombo di colore bianco. È solubile in acido solforico concentrato caldo, soluzioni di acetato di ammonio e soluzioni di idrossido.

Pb²⁺ + SO4^2- -> PbSO4 ↓ (bianco)

Nell'ultimo caso (PbSO4 con NaOH), si forma tetraidrossoaluminato di sodio (II). Per acidificazione con acido cloridrico, il cloruro di piombo cristallizza nel mezzo.

PbSO4 ↓ + NaOH -> Na₂[Pb (OH)₄] + SO4 ^2-

Test di nitrato d'argento per gli ioni di solfato

Quando si aggiunge nitrato di argento ad una soluzione di solfato, si forma un precipitato cristallino di solfato di argento. Ciò si verifica solo in soluzioni concentrate (solubilità di Ag₂COSÌ₄ = 5,8 gl^-1 alle 18 ⁰C).

Ag⁺ + SO4 ^2- -> Ag₂SO4 ↓

Test del nitrato di mercurio per gli ioni di solfato

Quando il nitrato di mercurio viene aggiunto a una soluzione di ioni solfato, si forma un precipitato giallo di solfato di mercurio basico (HgSO4).

3HG²⁺ + SO4 ^2- + 2H₂O -> 4H⁺ + HgSO4.2HgO ↓ (giallo)

Questo è un test sensibile e può osservare anche dalle sospensioni di bario o solfati di piombo.

Qual è il test per solfati - Sommario

I solfati si formano precipitati con alcuni ioni metallici con proprietà uniche di solubilità. Non forma precipitati con tutti gli ioni metallici, ma con Bario, stronzio e piombo (BaSO4, SrSO4, PbSO4), forma un precipitato insolubile in acqua. Non sono solubili in acido cloridrico caldo diluito o acido nitrico, ma sono solubili durante il riscaldamento. Alcuni solfati (Bi₂(SO4) 3, Cr2 (SO4) 3) sono insolubili in acqua, ma solubili in HC1 diluito e acidi HNO3 diluiti. Alcuni solfati (HgSO4, CaSO4) sono parzialmente solubili in acqua. Il nitrato di mercurio dà una precipitazione di colore giallo in presenza di ioni solfato; questo può essere usato per identificare anche se la concentrazione è piuttosto bassa. Il cloruro di bario forma un precipitato di colore rosa con solfati, quando il permanganato di potassio si trova nel mezzo di reazione.