Qual è il test per gli ioni di ammonio
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Qual è il test per l'ammonio Ioni è una domanda interessante nel campo della chimica. Si può rispondere nel modo seguente. Esistono vari metodi qualitativi per identificare gli ioni di ammonio. Il metodo più semplice è reagire con l'idrossido di sodio per far evolvere il gas di ammoniaca. Esistono diversi metodi per identificare il gas di ammoniaca. Questo articolo spiega in dettaglio questi metodi. L'ammoniaca è un complesso agente formatore con ioni metallici; i complessi metallici conferiscono una caratteristica colorazione alla miscela di reazione. Queste reazioni possono essere utilizzate per identificare gli ioni di ammonio. In alcuni casi, gli ioni di ammonio formano precipitati con alcuni dei reagenti chimici. Gli ioni di ammonio possono agire come un agente ossidante e riducente. Pertanto, coinvolge in così tante reazioni chimiche. Alcune di queste reazioni riguardavano la formazione di precipitati, i cambiamenti di colore nella reazione e l'evoluzione dei gas. Sono usati come test per identificare gli ioni di ammonio. Inoltre, ci sono alcuni metodi sensibili per identificare gli ioni di ammonio. Questi metodi consentono di identificare gli ioni di ammonio anche se sono presenti in tracce.
Test per gli ioni ammonio
1. Soluzione di idrossido di sodio
Il gas di ammoniaca si è evoluto durante il riscaldamento. Ci sono alcuni modi per identificare il gas evoluto.
NH4 + + OH- -> NH3 (g) + H2O
• Per il suo odore caratteristico: annusando con cautela l'odore del vapore, rimuovendo la provetta dalla fiamma.
• Da una bacchetta di vetro inumidita con acido cloridrico concentrato è trattenuto nel vapore forma i fumi bianchi del cloruro di ammonio.
NH3 (g) + HCl -> NH4Cl (g)
(Fumi bianchi)
• Con la sua capacità di trasformare il filtro inumidito con mercurio (I) nitrato in nero. In questo test, si forma una miscela di precipitati di mercurio (II) amidonitrato (bianco) e mercurio (nero).
2NH3 + Hg22++ NO3- -> Hg (NH3) NO3 (s) + Hg + NH4+
(Bianco nero)
• Grazie alla sua capacità di cambiare la carta tornasole rossa inumidita su carta blu o turmerica.
• Tramite un filtro in carta inumidito con una soluzione di cloruro di manganese (II) e acqua ossigenata si ottiene un colore marrone. Ciò è dovuto all'ossidazione del manganese (II) all'ossido di manganese (IV) con soluzione alcalina formata.
2NH3 + Mn2++ H2O2+ H2O -> 2NH4++ MnO (OH) 2 (s)
(Marrone)
2. Sodium hexanitritocobaltate (III)
Quando una soluzione di ammonio viene trattata con sodio esanitritocobaltato (III), (Na3 [Co (NO2) 6], dà un precipitato giallo di esanitrocobaltato di ammonio, simile a quello prodotto con ioni di potassio.
3NH4+ + [Co (NO2) 6]3- -> (NH4) 3 [Co (NO2) 6] (s)
(Giallo)
3. Soluzione di acido perclorico o di perclorato di sodio
Nessun precipitato è formato con ioni ammonio. Questo test è una distinzione dagli ioni di potassio.
4. Reagente di Nessler: soluzione alcalina di tetraiodomercurato di potassio (II)
In presenza di ioni ammonio con il reagente di Nessler, forma un precipitato di amido-ioduro di mercurio (II). Il colore del precipitato varia dal giallo al marrone, a seconda della quantità di ioni ammonio.
NH4+ + 2 [HgI4]2-+ 4OH- -> HgO. Hg (NH2I (s) + 7I- +3H2O
(Giallo o marrone)
Questo test può essere utilizzato per identificare tracce di ammoniaca presenti nell'acqua potabile.
** Nota: tutti i metalli tranne sodio o potassio devono essere assenti per eseguire questo test.
5. Reagente al cloruro di P-Nitrobenzene-diazonio
Questo reagente produce una colorazione rossa con un sale di ammonio in presenza di una soluzione di idrossido di sodio.
6. Acido esacloraplatino (IV): H2[PtCl6]
Con questo reagente si forma un precipitato giallo di esacloplatinato di ammonio (IV).
2NH4+ + [PtCl6]2- -> (NH4)2[PtCl6](S)
(Giallo)
Le caratteristiche di questo precipitato sono simili a quelle che si formano con il sale di potassio. Tuttavia, può essere distinto per decomposizione con idrossido di sodio, con l'evoluzione del gas di ammoniaca durante il riscaldamento.
7. Acido tannico - test del nitrato d'argento
La chimica alla base di questo test è la riduzione dell'acido tannico sul complesso di ammine d'argento [Ag (NH3)2]+, per produrre argento nero. Qui l'argento precipita in presenza di ammoniaca, ma non da una soluzione di nitrato d'argento leggermente acido.
Procedimento: Miscelare due gocce di soluzione di acido tannico al 5% con due gocce di soluzione di nitrato d'argento al 20%. Metti la miscela su una carta reattiva (o su un batuffolo di cotone). Tenere la carta nel vapore prodotto riscaldando un sale di ammonio con una soluzione di idrossido di sodio.
Una macchia nera formata sulla carta (o sul cotone).
** Nota: questo test è delicato.
Qual è il test per gli ioni di ammonio - Sommario
Tutti i sali di ammonio si decompongono in ammoniaca al riscaldamento. Il gas evoluto di ammoniaca ha un odore caratteristico, trasforma la neon blu rossa inumidita e trasforma la cartina di tornasole universale in blu. Queste osservazioni qualitative possono essere utilizzate come metodo di test di identificazione per l'ammoniaca. I sali di ammonio formano complessi metallici colorati con alcuni degli elementi d -blocco. Queste reazioni chimiche utilizzate per identificare gli ioni ammonio in una miscela sconosciuta. Gli ioni ammonio coinvolgono molte reazioni redox, inclusa la formazione di precipitati e cambiamenti di colore. Le reazioni che coinvolgono le osservazioni visive sono usate come metodi di prova per identificare gli ioni di ammonio.
