Differenza tra acido forte e debole

Gli acidi sono sostanze chimiche che donano ioni idrogeno o protoni se miscelati in soluzioni. Il numero di protoni emessi da un particolare acido determina in realtà la forza dell'acido - che sia un acido forte o un acido debole. Per capire la forza degli acidi, è necessario confrontare la loro tendenza a donare i protoni alla base simile (principalmente acqua). La forza è denotata da un numero chiamato pKA.

Cos'è un acido forte?

Si dice che un acido sia forte se si dissocia o ionizza completamente in una soluzione. Ciò significa che è in grado di fornire il maggior numero di ioni H + o protoni se miscelati in una soluzione. Questi ioni sono le particelle cariche. Poiché un acido forte dona un numero maggiore di ioni in quanto si rompe o ionizza, ciò significa che un acido forte è un conduttore di elettricità.

Quando un acido si mescola in H₂O, un protone (H⁺ ione) è portato a un H₂O molecola per generare un H3O⁺ (Ione idrossonio) e uno ione a base di quale acido è coinvolto per cominciare.

In uno scenario generale,

Tali reazioni chimiche possono essere riverite, ma in alcuni casi, l'acido viene dato via H⁺ abbastanza facilmente e la reazione sembra essere a senso unico. E l'acido è completo dissociato.

Ad esempio, quando l'acido cloridrico si scioglie in H₂O per fare HCl, succede così poco della reazione inversa che possiamo scrivere:

In una sola volta, si verificherà una reazione virtuale al cento per cento in cui il cloruro di idrogeno mostrerà reazione con H3O⁺ (Ione idrossido) e cl^- ioni. Qui, l'acido forte è cloruro di idrogeno.

Che cos'è un acido debole?

Si dice che un acido è debole se ionizza parzialmente o in modo incompleto, emettendo solo alcuni dei suoi atomi di idrogeno nella soluzione. Quindi, è meno capace rispetto ad un acido forte nel rilasciare protoni. Gli acidi deboli hanno un pKa maggiore rispetto agli acidi forti.

L'acido etanoico è un buon esempio di acido debole. Mostra la reazione con H₂O per produrre H3O⁺ (Ioni idrossonio) e CH₃COOH (ioni ethanoate), ma la reazione inversa mostra più successo di quella anteriore. Le molecole reagiscono abbastanza facilmente per migliorare l'acido e l'H₂O.

In qualsiasi momento, solo circa l'uno percento del CH₃Le molecole di acido COOH mostrano la conversione in ioni. Tutto ciò che rimane è la semplice molecola di acido acetico (chiamata sistematicamente acido etnarico).

Differenza tra acido forte e acido debole

1. Definizione

Acido forte

Un acido forte è un acido che ionizza completamente in una soluzione acquosa. Un acido forte perderà sempre un protone (A H +) quando sciolto in H₂O. In altre parole, un acido forte è sempre in punta e abbastanza efficiente nel rilasciare i protoni.

Acido debole

Un acido debole è uno che ionizza parzialmente in una soluzione. Emette solo pochi dei suoi atomi di idrogeno nella soluzione. Quindi è meno capace di un acido forte.

2. Conduttività elettrica

Acido forte

Gli acidi forti mostreranno sempre una forte conduttività. Gli acidi forti di solito passano più corrente rispetto agli acidi deboli per la stessa tensione e concentrazione.

Acido debole

Gli acidi deboli hanno una bassa conduttività. Sono cattivi conduttori e mostrano un valore basso per il passaggio corrente

3. Tasso di reazione

Acido forte

La velocità di reazione è più veloce negli acidi forti

Acido debole

La velocità di reazione è più lenta in acidi deboli

4. Esempi

Acido forte

Acido cloridrico (HCl), acido nitrico (HNO₃), Acido perclorico (HClO₄), Acido solforico (H₂COSÌ₄), Acido idroiodico (HI), acido bromidrico (HBr), acido cloridrico (HClO₃).

Acido debole

Acido solforoso (H₂COSÌ₃), Acido acetico (CH₃COOH), acido fosforico (H₃PO₄), Acido benzoico (C₆H₅COOH), acido fluoridrico (HF), acido formico (HCOOH), acido nitroso (HNO₂).

5. pH

Acido forte

In un acido forte, il pH è inferiore a, generalmente 3. Gli acidi forti possiedono una concentrazione molto alta di ioni H + (un acido con un pH di 3 ha 0,001 moli per litro di ioni idrogeno).

Acido debole

Un acido debole ha un pH compreso tra 3-7.

6. Valore di pKa

Acido forte

In un acido forte, il valore di pKa è piuttosto basso.

Acido debole

In un acido debole, il valore di pKa è piuttosto alto.

7. Dissociazione

Acido forte

HCl (g) + H2O (l) ≈ H₃O⁺(Aq) + Cl^-(Aq)

Acido debole

CH₃COOH (l) + H2O (l) ≈ H₃O⁺(Aq) + CH₃COO^-(Aq)

Riassunto di forti acidi vs. Acido debole

I punti di differenza tra acido forte e debole sono stati riassunti di seguito: Tabella di confronto