Differenza tra la pressione del vapore e il punto di ebollizione
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Differenza principale - Pressione del vapore rispetto al punto di ebollizione
Vaporizzazione ed ebollizione sono due termini usati per esprimere il cambio di fase di un liquido o di un solido. La vaporizzazione è il cambio di fase di un liquido o solido nel suo vapore. L'ebollizione provoca il cambiamento di fase di un liquido nel suo vapore. La vaporizzazione dà luogo alla pressione di vapore di un sistema chiuso. Il punto di ebollizione è la temperatura alla quale viene vaporizzato un liquido. Sebbene questi due termini siano correlati tra loro, ci sono differenze tra loro. La principale differenza tra la pressione del vapore e il punto di ebollizione è quella la pressione del vapore è una misura della pressione mentre punto di ebollizione è una misura della temperatura.
Aree chiave coperte
1. Cos'è la pressione del vapore
- Definizione, condizioni, caratteristiche
2. Cos'è il punto di ebollizione
- Definizione, caratteristiche
3. Qual è la differenza tra la pressione del vapore e il punto di ebollizione
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: vapore, punto di ebollizione, pressione del vapore, energia cinetica, temperatura, pressione atmosferica
Cos'è la pressione del vapore?
La pressione del vapore può essere definita come la forza esercitata dal vapore. Il vapore dovrebbe soddisfare le seguenti condizioni per esercitare la pressione del vapore.
- Il vapore dovrebbe essere in equilibrio con la sua fase liquida o solida.
- Il vapore dovrebbe essere a temperatura costante.
- Sia il vapore che la sua forma condensata dovrebbero esistere in un sistema chiuso.
La tensione di vapore è correlata al desiderio di molecole di sfuggire al liquido o al solido. Pertanto, le sostanze con alta tensione di vapore a temperatura normale sono considerate volatili. Finché la temperatura rimane costante, anche la pressione del vapore rimane costante. Ma una volta aumentata la temperatura, la kinesis (energia cinetica) delle molecole liquide aumenta, rilasciando sempre più molecole dal liquido. Di conseguenza, la transizione delle molecole liquide in vapore è aumentata. Quindi, anche la pressione del vapore è aumentata. Ad una certa temperatura, la pressione del vapore diventa uguale alla pressione esterna esercitata sul liquido o sul solido. Questa temperatura è chiamata punto di ebollizione del liquido.
Figura 1: Pressione del vapore
Cos'è il punto di ebollizione?
Il punto di ebollizione è la temperatura alla quale un liquido bolle. In altre parole, è la temperatura alla quale la pressione di vapore di un liquido è uguale alla pressione esterna che viene applicata al liquido dall'ambiente circostante.
Il punto di ebollizione di un liquido varia con la pressione atmosferica. Quindi il valore del punto di ebollizione per un determinato liquido non è sempre costante. La pressione atmosferica varia a seconda dell'elevazione. Ad esempio, l'acqua normalmente bolle a 1000C quando la pressione atmosferica è di 1 atm. Ma ad altitudini più elevate, l'acqua bolle a temperature più basse. Questo perché la pressione del vapore dovrebbe essere uguale alla pressione atmosferica per un liquido da far bollire. Poiché la pressione a quote più elevate è inferiore, una bassa energia termica (temperatura) è sufficiente per soddisfare i criteri sopra indicati.
Anche a temperature inferiori al punto di ebollizione, le molecole liquide diventeranno vapore a causa di un processo chiamato evaporazione. L'evaporazione è la fuga di molecole liquide che si trovano sulla superficie di un liquido. Queste molecole sono legate solo vagamente alle altre molecole nel liquido; quindi, possono facilmente staccarsi da altre molecole e sfuggire al liquido come vapore. Ma in ebollizione, le molecole situate ovunque nel liquido sono in grado di sfuggire al liquido.
Figura 02: vapore acqueo che esce dall'apertura di un bollitore
Differenza tra la pressione del vapore e il punto di ebollizione
Definizione
Pressione del vapore: La pressione del vapore è la forza esercitata dal vapore rilasciato da una sostanza liquida o solida in un contenitore o spazio chiuso.
Punto di ebollizione: Punto di ebollizione è la temperatura alla quale la pressione di vapore è uguale alla pressione esterna applicata sul liquido.
Condizioni specifiche
Pressione del vapore: La pressione del vapore è definita per un sistema chiuso con una temperatura costante.
Punto di ebollizione: Il punto di ebollizione è definito per un sistema con una pressione costante.
Stati fisici
Pressione del vapore: La pressione del vapore è correlata sia a fasi solide che a quelle liquide.
Punto di ebollizione: Il punto di ebollizione è legato solo alla fase liquida.
variazioni
Pressione del vapore: La pressione del vapore varia con la temperatura.
Punto di ebollizione: Il punto di ebollizione varia con la pressione atmosferica.
Conclusione
La pressione del vapore e il punto di ebollizione sono due termini correlati spesso usati nella chimica fisica. Sebbene la tensione di vapore sia correlata al punto di ebollizione, hanno caratteristiche diverse. La differenza principale tra la pressione del vapore e il punto di ebollizione è che la pressione del vapore è una misura della pressione mentre il punto di ebollizione è una misura della temperatura.
Riferimenti:
"Pressione del vapore". Pressione del vapore. N., n. Web. Disponibile qui. 09 giugno 2017.
Helmenstine, Ph.D. Anna Maria. "A che temperatura fa bollire l'acqua?" ThoughtCo. N., n. Web. Disponibile qui. 09 giugno 2017.
Cortesia dell'immagine:
1. "Vapour pressure" di HellTchi - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "653673" (dominio pubblico) tramite Pixabay
