Differenza tra la pressione del vapore e la pressione parziale

Pressione del vapore rispetto a pressione parziale

La pressione parziale e la tensione di vapore sono due importanti proprietà dei sistemi gassosi. Questo articolo confronterà e contrapporrà le definizioni, le applicazioni e le differenze tra la pressione del vapore e la pressione parziale.

Pressione del vapore

Per comprendere la tensione di vapore è necessaria una chiara comprensione del concetto di pressione. La pressione è definita come la forza per unità di area applicata in una direzione perpendicolare all'oggetto. La pressione di un fluido statico è uguale al peso della colonna del fluido al di sopra del punto in cui viene misurata la pressione. Pertanto, la pressione di un fluido statico (non fluente) dipende solo dalla densità del fluido, dall'accelerazione gravitazionale, dalla pressione atmosferica e dall'altezza del liquido sopra il punto in cui viene misurata la pressione. La pressione può anche essere definita come la forza esercitata dalle collisioni di particelle. In questo senso, la pressione può essere calcolata usando la teoria cinetica molecolare dei gas e l'equazione del gas. La pressione del vapore è la pressione esercitata dal vapore in un sistema, che è in equilibrio, o la pressione esercitata da un vapore. Un sistema è in equilibrio, quando lo stato del gas e lo stato liquido o condensato del vapore sono in contatto l'uno con l'altro, in un sistema chiuso. Un liquido viene vaporizzato dal calore. Pertanto, la temperatura del sistema è una misura della vaporizzazione del liquido. La temperatura è anche una misura della quantità di molecole di vapore che un sistema può ospitare senza forzare la condensazione. Esistono due tipi di pressioni di vapore. Sono cioè la pressione del vapore saturo e la pressione del vapore insaturo. Quando un sistema chiuso ha sia il vapore che il liquido corrispondente in equilibrio, il sistema accoglie la massima quantità di vapore possibile. Pertanto, si dice che il sistema sia saturo. Quando un sistema ha solo il vapore presente, si dice che sia un sistema insaturo e qualsiasi liquido aggiunto, fino al punto di saturazione, evapora. Si deve notare che la pressione di vapore saturo di un sistema dipende solo dalla temperatura del sistema e dalla sostanza stessa.

Pressione parziale

La pressione parziale di un sistema è il rapporto tra la pressione esercitata dal gas considerato e la pressione totale del sistema. La pressione parziale di un gas è semplicemente un numero. La pressione parziale può variare solo nell'intervallo da zero a uno. La pressione parziale di un gas puro è 1, mentre la pressione parziale di una sostanza mancante è zero. Si può dimostrare che anche la pressione parziale di un gas è uguale al rapporto molecolare del gas per un gas perfetto. Il rapporto molecolare è il numero di molecole del gas considerato diviso per il numero totale di molecole di gas. La pressione parziale moltiplicata per la pressione totale del sistema produce la pressione dal gas considerato.