Differenza tra valore e valore
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Main Difference - Valence vs Valency
Valenza e valenza sono descritte in relazione agli elettroni presenti in un atomo. È noto che gli elettroni si trovano in conchiglie o orbitali attorno al nucleo. Pertanto, gli elettroni possono essere persi da un atomo secondo la forza della forza di attrazione tra questi elettroni e il nucleo di un atomo. La valenza e la valenza sono correlate agli elettroni nell'orbitale più esterno di un atomo. La principale differenza tra valenza e valenza è quella valenza si riferisce alla capacità di un atomo di essere combinato con un altro atomo mentre valenza si riferisce al numero massimo di elettroni che un atomo può perdere o guadagnare per stabilizzarsi.
Aree chiave coperte
1. Cos'è Valenza
- Definizione, spiegazione con esempi
2. Cos'è la Valenza
- Definizione, spiegazione con esempi
3. Quali sono le somiglianze tra Valenza e Valenza
- Profilo delle caratteristiche comuni
4. Qual è la differenza tra Valenza e Valenza
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: Atomo, Atomo di carbonio, Elettroni, Atomo di idrogeno, Azoto, Regola di ottetto, Diagramma orbitale, Valenza, Elettroni di valenza, Valenza
Cos'è Valenza
Valenza si riferisce alla capacità di un atomo di essere combinato con un altro atomo. In altre parole, è il grado di combinare la forza di un particolare atomo. La valenza di un atomo è correlata al numero di elettroni presenti nell'orbitale più esterno di un atomo. Questi elettroni sono chiamati elettroni di valenza. Per essere combinato con un altro atomo, un particolare atomo dovrebbe avere elettroni di valenza che possono essere persi, guadagnati o accoppiati. Questo perché una combinazione di due atomi può essere sia attraverso un legame ionico o legame covalente, e in entrambi questi tipi, gli atomi perdono elettroni, ottengono elettroni o condividono elettroni.
La valenza di un atomo può essere data come il numero di atomi univalenti che possono essere collegati a quell'atomo o il numero di singoli legami che un atomo può avere. Questo può anche essere definito come il numero di atomi di idrogeno (H) che possono essere collegati a un atomo. Questo perché gli atomi di idrogeno non sono equivalenti e possono facilmente legarsi con altri atomi. Alcuni atomi possono essere legati ad altri atomi in diversi rapporti. Pertanto, un atomo può avere più valenze.
Valenza = Grado di combinazione della forza
= Numero di atomi univalenti che possono essere collegati
= Numero di atomi H che possono essere collegati.
Ad esempio, l'atomo di idrogeno può essere collegato a un solo atomo di idrogeno o qualsiasi altro atomo univalente. Pertanto, la valenza di Hydrogen è 1.
Figura 01: Struttura atomica dell'idrogeno
Configurazione elettronica dell'idrogeno: 1s1
Diagramma orbitale di idrogeno: 
Pertanto, l'idrogeno ha solo uno spazio per gli elettroni in entrata; in caso contrario, l'idrogeno può perdere solo un elettrone. Quindi può combinarsi con un solo atomo univalente. Pertanto, la valenza di Hydrogen è 1.
Consideriamo l'azoto. Il numero atomico di azoto è 7.
Configurazione elettronica dell'azoto: 1s22s22p3
Diagramma orbitale di azoto:
Secondo il diagramma orbitale dell'azoto, ha tre spazi per gli elettroni in entrata. Questo perché ha tre elettroni spaiati e possono essere accoppiati condividendo elettroni da un altro atomo. In altre parole, l'azoto può essere legato a uno, due o tre atomi di idrogeno. Oppure, l'azoto può perdere uno, due o tre elettroni. Pertanto, un atomo può avere più valenze.
Inoltre, la valenza di un atomo è rappresentata da un segno positivo (+) o negativo (-). Questo è per mostrare la perdita o il guadagno di quegli elettroni. Per gli esempi precedenti, la valenza di Hydrogen può essere +1 o -1. Le Valenze dell'azoto sono -3, -2, -1, +2, +3.
Cos'è la Valenza
La valenza è il numero massimo di elettroni che un atomo può perdere o guadagnare per stabilizzarsi. Questo termine è per lo più correlato agli elettroni di valenza poiché il numero di elettroni di valenza determina la valenza di un particolare atomo.
Ad esempio, consideriamo l'atomo di carbonio.
Figura 02: Struttura atomica del carbonio
Configurazione elettronica di Carbon 1s22s22p2
Diagramma orbitale del carbonio: 
Secondo il diagramma orbitale del carbonio, dovrebbe guadagnare 4 elettroni per obbedire alla regola dell'ottetto. (Regola dell'ottetto indica che il totale di otto elettroni nell'orbita più esterna degli atomi è la forma più stabile di quegli atomi). Dopo aver ottenuto 4 elettroni, il numero totale di elettroni nel n = 2 orbitale (2s e 2p) diventa 8. Pertanto, la valenza del carbonio è 4.
Somiglianze tra Valenza e Valenza
La valenza di un atomo è uguale a una delle valenze di quell'atomo. Questo perché il numero massimo di elettroni che possono essere persi, guadagnati o condivisi da un atomo determina la forza combinata di quell'atomo. Pertanto, sebbene le definizioni siano diverse, il valore di entrambe valenza e valenza può essere lo stesso.
Differenza tra valore e valore
Definizione
Valenza: Valenza è l'abilità di un atomo di essere combinato con un altro atomo.
Valenza: La valenza è il numero massimo di elettroni che un atomo può perdere o guadagnare per stabilizzarsi.
Rappresentazione
Valenza: Valenza viene indicata come un numero intero, rappresentato con un segno + o - prima del numero.
Valenza: La valenza è data solo come un numero senza alcun segno + o -.
Valori
Valenza: La valenza di un atomo può avere più valori.
Valenza: La valenza di un atomo ha un solo valore.
Conclusione
C'è una leggera differenza tra valenza e valenza in base alla loro definizione e rappresentazione, anche se valenza e valenza di un atomo si riferiscono allo stesso concetto. La valenza fornisce il numero di legami che un atomo può avere mentre la valenza dà il numero massimo di legami che un atomo può avere.
Cortesia dell'immagine:
1. "Electron shell 001 Hydrogen - no label" Per commons: Utente: Pumbaa (lavoro originale di commons: User: Greg Robson) (corrispondente versione etichettata), (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Electron shell 006 Carbon - no label" di Pumbaa (opera originale di Greg Robson) - File: Electron shell 006 Carbon.svg (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
