Differenza tra la valenza e gli elettroni centrali

Valenza contro elettroni centrali
 

Gli atomi sono i piccoli elementi costitutivi di tutte le sostanze esistenti. Sono così piccoli che non possiamo nemmeno osservare a occhio nudo. Normalmente gli atomi sono nella gamma Angstrom. Dopo molti esperimenti, la struttura atomica fu descritta durante il 19^esimo secolo. L'atomo è costituito da un nucleo, che ha protoni e neutroni. Oltre ai neutroni e ai positroni ci sono altre piccole particelle sub atomiche nel nucleo. E ci sono elettroni che girano attorno al nucleo in orbita. La maggior parte dello spazio in un atomo è vuota. Le forze attrattive tra il nucleo caricato positivo (carica positiva dovuta ai protoni) e gli elettroni caricati negativamente mantengono la forma dell'atomo.

L'elettrone è indicato dal simbolo e. Questo ha una carica elettrica negativa (-1). L'elettrone ha una massa di 9,193,9 × 10^-31 kg, che lo rende la particella sub atomica più leggera. L'elettrone è stato scoperto da J.J. Thompson nel 1897, e il nome è stato dato da Stoney. La scoperta dell'elettrone fu un punto di svolta nelle scienze in quanto portò alla spiegazione dell'elettricità, del legame chimico, delle proprietà magnetiche, della conduttività termica, della spettroscopia e di molti altri fenomeni. Gli elettroni si trovano negli orbitali degli atomi e hanno spin opposti.

Cosa sono gli elettroni di valenza?

Gli elettroni di valenza sono gli elettroni di un atomo che partecipano alla formazione del legame chimico. Quando si formano legami chimici, l'atomo può guadagnare elettroni, donare elettroni o condividere elettroni. La possibilità di donare, guadagnare o condividere dipende dal numero di elettroni di valenza che hanno. Ad esempio, quando un H₂ la molecola si sta formando, un atomo di idrogeno dà un elettrone al legame covalente. Quindi, due atomi condividono due elettroni. Quindi un atomo di idrogeno ha un elettrone di valenza. Quando si forma cloruro di sodio, un atomo di sodio emette un elettrone, mentre un atomo di cloro prende un elettrone. Questo accade per riempire un ottetto nei loro orbitali della valenza. Pertanto, il sodio ha un solo elettrone di valenza e il cloro ne ha sette. Pertanto, possiamo concludere che, osservando gli elettroni di valenza, possiamo dire la reattività chimica degli atomi.

Gli elementi del gruppo principale (gruppo I, II, III, ecc.) Hanno elettroni di valenza negli involucri più esterni. Questo numero è equivalente al loro numero di gruppo. Gli atomi inerti hanno completato i gusci con il numero massimo di elettroni di valenza. Per i metalli di transizione, alcuni elettroni interni agiscono anche come elettroni di valenza. Il numero di elettroni di valenza può essere determinato osservando la configurazione elettronica dell'atomo. Ad esempio, l'azoto ha la configurazione elettronica di 1 s² 2s² 2p³. Gli elettroni nel 2^ND shell (che è il numero quantico principale più alto in questo caso) sono presi come elettroni di valenza. Pertanto, l'azoto ha cinque elettroni di valenza. Oltre alla partecipazione al legame, gli elettroni di valenza sono la ragione per la conduttività termica ed elettrica degli elementi.

Cosa sono i Core Electron?

Gli elettroni del nucleo sono il resto degli elettroni in un atomo che non sono elettroni di valenza. Gli elettroni del nucleo non partecipano alla formazione del legame. Risiedono nei gusci interni di un atomo. Ad esempio, come nell'azoto, cinque elettroni su tutti e sette sono elettroni di valenza, mentre due sono elettroni centrali.