Differenza tra metalli di transizione e metalli di transizione interna
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Differenza principale - Metalli di transizione vs Metalli di transizione interna
La tavola periodica degli elementi è composta da metalli, non metalli e metalloidi. Gli elementi chimici sono classificati come metalli se hanno proprietà metalliche come la malleabilità, una buona conduttività elettrica, rimuovono facilmente gli elettroni, ecc. I metalli di transizione e i metalli di transizione interni sono anche elementi metallici classificati come tali, considerando le loro configurazioni di elettroni. La maggior parte degli elementi di blocco sono considerati metalli di transizione. Gli elementi di blocco F sono considerati come metalli di transizione interni. La principale differenza tra metalli di transizione e metalli di transizione interni è quella gli atomi di metallo di transizione hanno i loro elettroni di valenza negli orbitali più esterni, mentre gli atomi di metallo di transizione interni hanno i loro elettroni di valenza nel f orbitale del penultimo guscio di elettrone interno.
Aree chiave coperte
1. Cosa sono i metalli di transizione
- Definizione, proprietà in relazione alla configurazione elettronica
2. Cosa sono i metalli di transizione interna
- Definizione, proprietà in relazione alla configurazione elettronica
3. Qual è la differenza tra metalli di transizione e metalli di transizione interna
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: Actinides, D Orbital, F Orbital, Metal Transition interno, Lanthanides, Transition Metal
Cosa sono i metalli di transizione
I metalli di transizione sono elementi chimici composti da atomi con elettroni d non appaiati; anche i cationi stabili che questi elementi producono hanno d elettroni spaiati. La maggior parte degli elementi di blocco sono metalli di transizione. Tuttavia, lo scandio (Sc) e lo zinco (Zn) non sono considerati metalli di transizione poiché non hanno elettroni d non appaiati, anche nei cationi stabili che formano. Lo scandio si forma Sc+3 come l'unico catione stabile e non ha d elettroni. Zn forma Zn+2 catione come unico catione stabile. Ha d elettroni, ma tutti sono accoppiati.
Nella tavola periodica degli elementi, tutti i metalli di transizione si trovano tra gli elementi del blocco d. Questi elementi di blocco si trovano tra gli elementi di blocco s e gli elementi di blocco p. Gli elementi di blocco S sono metalli. Gli elementi del blocco P sono non metalli. Pertanto, d elementi di blocco mostrano la transizione dei metalli ai non metalli e sono chiamati metalli di transizione.
I metalli di transizione possono formare composti diversi in diversi stati di ossidazione. Tutti i cationi formati dai metalli di transizione sono colorati. Pertanto, i composti prodotti da questi metalli sono anche molto colorati. I composti formati dallo stesso elemento metallico di transizione si trovano in diversi colori. Questo perché i diversi stati di ossidazione dello stesso elemento mostrano colori diversi.
Figura 1: Colori di diversi complessi di nichel
I metalli di transizione possono formare composti complessi. Sono chiamati composti di coordinazione. L'atomo di metallo di transizione è centrato da diversi ligandi che donano le loro coppie di elettroni solitari all'atomo di metalli centrali.
Cosa sono i metalli di transizione interna
I metalli di transizione interni sono elementi chimici composti da elettroni di valenza nei loro orbitali f del penultimo guscio di elettroni. Gli elementi di blocco F sono noti come metalli di transizione interni poiché sono composti da elettroni di valenza nei loro orbitali f e questi orbitali sono circondati da altri orbitali atomici.
Le serie di lantanidi e le serie degli attinidi sono i due periodi del blocco f. La serie dei lantanidi è composta da elementi chimici che hanno elettroni di valenza nel loro orbitale 4f. La serie degli attinidi è composta da elementi chimici che hanno i loro elettroni di valenza nell'orbitale 5f.
Figura 2: blocchi nella tavola periodica
I metalli di transizione interni sono composti da atomi molto grandi poiché hanno un numero elevato di gusci. Pertanto, la maggior parte di essi sono instabili e radioattivi. Quasi tutti gli attinidi sono elementi radioattivi, ma i lantanidi sono non radioattivi con alcune eccezioni.
Lo stato di ossidazione più importante dei metalli di transizione interni è +3. Ma gli attinidi possono avere fino a +6 stato di ossidazione. I metalli di transizione interni mostrano numeri atomici che vanno da 57 a 103.
Differenza tra metalli di transizione e metalli di transizione interna
Definizione
Metalli di transizione: I metalli di transizione sono elementi chimici composti da atomi con elettroni d non appaiati, anche i loro cationi stazionari hanno elettroni d non appaiati.
Metalli di transizione interna: I metalli di transizione interni sono elementi chimici che hanno elettroni di valenza nei loro orbitali f del penultimo guscio di elettroni.
Posizione nella tavola periodica
Metalli di transizione: I metalli di transizione sono nel blocco d della tavola periodica.
Metalli di transizione interna: I metalli di transizione interni sono nel blocco f della tavola periodica.
Numeri atomici
Metalli di transizione: I metalli di transizione hanno numeri atomici compresi tra 21 e 112.
Metalli di transizione interna: I metalli di transizione interna hanno numeri atomici che vanno da 57 a 103.
Abbondanza
Metalli di transizione: I metalli di transizione sono abbondanti sulla terra.
Metalli di transizione interna: I metalli di transizione interni sono meno abbondanti sulla terra.
Il più prominente stato di ossidazione
Metalli di transizione: Lo stato di ossidazione più importante dei metalli di transizione è +2.
Metalli di transizione interna: Lo stato di ossidazione più importante dei metalli di transizione interni è +3.
Conclusione
I metalli di transizione e i metalli di transizione interni sono elementi chimici che hanno un numero atomico più elevato e dimensioni atomiche grandi. Pertanto, molti di questi sono considerati metalli pesanti. La principale differenza tra metalli di transizione e metalli di transizione interni è che gli atomi di metallo di transizione hanno i loro elettroni di valenza nell'orbitale esterno più esterno mentre gli atomi di metallo di transizione interni hanno i loro elettroni di valenza nel f orbitale del penultimo guscio di elettrone interno.
Riferimenti:
1. "Elementi di transizione". Elementi di transizione, elementi di transizione interna [email protected], disponibile qui. Accesso 8 settembre 2017.
2. "Metalli di transizione". Bonder Research Web, masticato. Disponibile qui. Accesso 8 settembre 2017.
Cortesia dell'immagine:
1. "Colore di vari complessi di Ni (II) in soluzione acquosa" di LHcheM - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Struttura periodica della tabella" di Sch0013r - File: PTable structure.png (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
