Differenza tra elettroliti forti e deboli

Differenza principale: forte contro elettroliti deboli

Gli elettroliti sono sostanze che danno ioni se disciolti nell'acqua. I tre principali tipi di elettroliti sono acidi, basi e sali e questi composti sono dissociati in ioni quando dissolti in acqua. Gli ioni caricati positivamente e caricati negativamente possono condurre elettricità attraverso una soluzione acquosa di questi composti. Alcuni elettroliti sono composti forti e altri sono elettroliti deboli. La principale differenza tra elettroliti forti e elettroliti deboli è quella elettroliti forti possono quasi completamente dissociarsi nei suoi ioni mentre gli elettroliti deboli parzialmente si dissociano in ioni.

Aree chiave coperte

1. Cosa sono gli elettroliti forti
      - Definizione, Proprietà, reazioni
2. Cosa sono gli elettroliti deboli
      - Definizione, Proprietà, reazioni
3. Qual è la differenza tra elettroliti forti e deboli
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: acidi, basi, elettroliti, sali, elettroliti forti, elettroliti deboli

Cosa sono gli elettroliti forti

Un forte elettrolito è un composto che può completamente dissociarsi nei suoi ioni quando si dissolve in acqua. Pertanto, un elettrolita forte è un soluto che si dissolve completamente in acqua. Un elettrolita è composto da cationi o ioni e anioni caricati positivamente o ioni caricati negativamente. Questi ioni possono condurre una corrente elettrica in una soluzione.

Figura 1: acidi forti e basi forti sono elettroliti forti

I comuni elettroliti forti sono acidi forti, basi forti e sali ionici. Tuttavia, alcuni elettroliti non si dissolvono completamente nell'acqua ma sono considerati elettroliti forti. Questo perché la quantità che viene sciolta è completamente ionizzata nei suoi ioni.

Ad esempio, acidi forti come HCl, HNO₃ sono elettroliti forti. Questi sono dissociati nel loro catione H⁺ e l'anione completamente. Basi forti come NaOH si dissociano completamente in ioni che possono condurre elettricità.

Cosa sono gli elettroliti deboli

Gli elettroliti deboli sono composti che si dissociano parzialmente nei suoi ioni quando si dissolvono in acqua. Gli elettroliti deboli sono composti da cationi e anioni. Il carattere ionico di questi composti è inferiore se confrontato con elettroliti forti. I comuni elettroliti deboli sono acidi deboli, basi deboli e sali.

Di solito, circa l'1-10% del composto è dissociato in ioni. La maggior parte dei composti contenenti azoto sono elettroliti deboli. L'acqua è anche considerata un elettrolita debole poiché le molecole d'acqua sono parzialmente dissociate in H⁺ e OH^- ioni.

Figura 2: molecole d'acqua parzialmente dissociate in ioni

Poiché questi elettroliti deboli si dissolvono parzialmente in acqua, una soluzione di elettroliti deboli è composta da molecole, cationi e anioni. Poiché ci sono diversi ioni caricati elettricamente, queste soluzioni possono condurre una corrente elettrica.

Alcuni elettroliti deboli comuni sono acidi deboli come H₂CO₃, e basi deboli come NH₃. Per elettroliti deboli, le costanti di dissociazione sono importanti nel predire la capacità di carica elettrica che può essere condotta attraverso una soluzione poiché la dissociazione del composto forma gli ioni solubili che possono condurre elettricità.

Differenza tra elettroliti forti e deboli

Definizione

Elettroliti forti: I forti elettroliti sono composti che possono dissociarsi completamente nei suoi ioni quando si dissolvono in acqua.

Elettroliti deboli: Gli elettroliti deboli sono composti che si dissociano parzialmente nei suoi ioni quando si dissolvono in acqua.

Dissociazione

Elettroliti forti: I forti elettroliti possono completamente dissociarsi in ioni.

Elettroliti deboli: Elettroliti deboli parzialmente dissociati in ioni.

Esempi

Elettroliti forti: I forti elettroliti sono acidi forti, basi forti e alcuni sali.

Elettroliti deboli: Gli elettroliti deboli sono acidi deboli, basi deboli e alcuni sali.

Conclusione

Gli elettroliti sono composti che possono dissolversi in acqua per rilasciare cationi e anioni. Questi ioni possono contribuire alla conduzione dell'elettricità attraverso una soluzione. La principale differenza tra elettroliti forti e elettroliti deboli è che elettroliti forti possono quasi completamente dissociarsi nei suoi ioni mentre gli elettroliti deboli parzialmente si dissociano in ioni.

Riferimenti:

1. "Elettrolito debole: definizione ed esempi." Study.com, Study.com, disponibile qui. Accesso 15 settembre 2017.
2. "Elettroliti: forti, deboli e non elettroliti". Note e progetti scientifici, 1 aprile 2016, disponibili qui. Accesso 15 settembre 2017.

Cortesia dell'immagine:

1. "215 Acids and Bases-01" di OpenStax College - Anatomy & Physiology, sito Web Connexions., 19 giugno 2013. (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Autoprotolyse eau" di Cdang - Opera propria, di dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia