Differenza tra basi forti e deboli

Differenza principale: basi forti e deboli

Una base è qualsiasi composto in grado di neutralizzare un acido. Pertanto, una base dovrebbe avere un gruppo ossidrile (-OH) che può essere rilasciato come ione idrossile. Poiché gli acidi sono in grado di rilasciare protoni (ioni H +), questi protoni possono essere neutralizzati dagli ioni ossidrile rilasciati dalla base. Le basi possono essere classificate in due tipi principali come basi forti e basi deboli. Le basi forti sono altamente reattive e sono corrosive. Ma le basi deboli non sono così reattive. Esistono numerose basi forti e basi deboli che sono molto utili nelle applicazioni di laboratorio e industriali. La principale differenza tra base forte e debole è quella basi forti possono completamente dissociarsi per dare tutti gli ioni idrossile disponibili al sistema, mentre le basi deboli sono parzialmente dissociate per dare alcuni degli ioni idrossile che ha.

Aree chiave coperte

1. Cos'è una base forte
      - Definizione, proprietà, reazioni con esempi
2. Cos'è una Base Debole
      - Definizione, proprietà, reazioni con esempi
3. Qual è la differenza tra basi forti e deboli
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: acido, dissociazione, costante di dissociazione, ione idrossile, basi forti, basi deboli

Cos'è una base forte

Una base forte è un composto che può completamente dissociarsi nel suo catione e lo ione ossidrile in una soluzione acquosa. Gli idrossidi dei metalli del gruppo 1 e del gruppo 2 sono generalmente considerati basi forti poiché sono composti da cationi molto piccoli rispetto allo ione idrossile. Pertanto, hanno un forte legame ionico. In una soluzione acquosa, questi due ioni possono essere completamente separati, fornendo al sistema ioni idrossile.

Alcune basi non sono completamente dissolte nell'acqua; per esempio, idrossido di calcio. Ma è anche considerato una base forte perché può essere completamente diviso in ioni. Il pH di una soluzione ci dà un'idea del tipo di base presente al suo interno. Se il valore del pH è molto vicino a 14, allora quella soluzione è fortemente basica. Un valore pH alto significa una concentrazione molto bassa di H⁺ ioni.

Figura 1: NaOH è una base forte ed è corrosivo a causa dell'alta reattività.

La formula molecolare della base determinerà la quantità di ioni ossidrile rilasciati da quella base. Una base forte avente un gruppo idrossile per una molecola rilascerà una mole di ioni ossidrile per una mole della base. Es: NaOH è una base forte. Rilascia un ione idrossile per una molecola di NaOH.

Cos'è una Base Debole

Una base debole è un composto parzialmente dissociato nel suo ione ossidrile e il catione che crea una condizione di equilibrio. Questo è chiamato una base debole perché non può completamente dissociarsi nel suo catione e l'anione idrossile. Il pH di una soluzione può essere utilizzato per identificare approssimativamente la presenza di una base debole. I valori di pH superiori a 7 sono considerati come basi deboli.

Figura 2: l'idrossido di ammonio è una base debole.

Le basi deboli possono creare l'equilibrio in una soluzione acquosa; poiché la base è parzialmente dissociata nei suoi ioni, le restanti molecole di base e gli ioni dissociati sono in equilibrio. Ad una determinata temperatura, la dissociazione di una base debole fornisce lo stesso rapporto tra gli ioni e la base rimanente. Questo valore costante è chiamato costante di equilibrio, Kb. Per basi deboli, il valore Kb è molto basso. In altre parole, se il valore di pKb è molto alto ha caratteristiche di base debole. Ma se il valore di pKb è molto basso, può essere classificato come base forte piuttosto che come base debole.

Differenza tra basi forti e deboli

Definizione

Basi forti: Una base forte è un composto che può completamente dissociarsi nel suo catione e lo ione ossidrile in soluzione acquosa.

Basi deboli: Una base debole è un composto che si dissocia parzialmente nel suo ione ossidrile e il catione crea una condizione di equilibrio.

Dissociazione

Basi forti: Le basi forti si dissociano in ioni quasi al 100%.

Basi deboli: Le basi deboli si dissociano parzialmente in ioni.

pH

Basi forti: Un valore di pH più vicino a 14 indica una base forte.

Basi deboli: Un valore di pH più vicino a 7 ma superiore a 7 indica una base debole.

Reattività

Basi forti: Le basi forti sono altamente reattive.

Basi deboli: Le basi deboli sono meno reattive rispetto alle basi forti.

pKb

Basi forti: Il valore pKb per basi forti è quasi zero o un valore molto basso.

Basi deboli: Il valore di pKb per basi deboli è molto alto.

Conclusione

Basi forti e basi deboli sono composti basici che possono rilasciare ioni idrossile (OH^-) a una soluzione acquosa. Sebbene entrambi siano basi, ci sono molte differenze tra loro. La principale differenza tra una base forte e una base debole è che le basi forti possono completamente dissociarsi per dare tutti gli ioni idrossile disponibili al sistema mentre le basi deboli sono parzialmente dissociate per dare alcuni dei loro ioni ossidrile.

Riferimenti:

1. "Base forte: definizione ed esempi". Study.com, disponibile qui. Accesso 14 settembre 2017.
2. "Basi forti e deboli". Chemguide, disponibile qui. Accesso 14 settembre 2017.

Cortesia dell'immagine:

1. "Sodium Hydroxide 6mol Corrosive Lab Chemicals" di maticulous (CC BY 2.0) via Flickr
2. "NH4OH" di skycaptaintwo (CC BY 2.0) tramite Flickr