Differenza tra colloidi multimolecolari e macromolecolari
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Differenza principale - Colloidi multimolecolari vs macromolecolari
I colloidi sono un tipo di miscela omogenea in cui le particelle disperse non si depositano. I colloidi possono essere suddivisi in gruppi in base a diversi parametri come il tipo di particelle presenti nel colloide, lo stato fisico delle particelle nel colloide, la natura dell'interazione tra particelle e il mezzo di dispersione, ecc. Quando i colloidi sono classificati in base al tipo di particelle presenti nel colloide, ci sono tre tipi di colloidi come colloidi multimolecolari, colloidi macromolecolari e micelle. La principale differenza tra colloidi multimolecolari e colloidi macromolecolari è quella colloidi multimolecolari hanno molecole con pesi molecolari bassi mentre i colloidi macromolecolari hanno molecole con pesi molecolari elevati.
Aree chiave coperte
1. Cosa sono i colloidi multimolecolari
- Definizione, Proprietà generali, Esempi
2. Cosa sono i colloidi macromolecolari
- Definizione, Proprietà generali, Esempi
3. Qual è la differenza tra colloidi multicolecolari e macromolecolari
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: colloidi, colloidi liofili, lofobici, macromolecolari, peso molecolare, colloidi multimolecolari
Cosa sono i colloidi multimolecolari
I colloidi multimolecolari sono particelle formate dall'aggregazione di molecole più piccole quando vengono dissolte in un solvente. Queste piccole molecole dovrebbero avere un diametro inferiore a 1 nm per formare particelle nell'intervallo colloidale (circa 100 nm). Pertanto, le molecole che formano colloidi multimolecolari sono composti a basso peso molecolare.
In questi colloidi multimolecolari, le piccole molecole (o atomi) sono tenute insieme dalle forze di Van der Waal. Di solito questi colloidi hanno una natura liofoba. Ciò significa che questi colloidi hanno meno o nessuna forza di attrazione con il mezzo di dispersione.
Figura 1: idrossido ferrico è un esempio di colloidi multimolecolari
Esempi di colloidi multimolecolari includono sol di zolfo (composto da un gran numero di S8 molecole), idrossidi come idrossido ferrico, sol oro (composto da un gran numero di atomi d'oro), ecc.
Cosa sono i colloidi macromolecolari
I colloidi macromolecolari sono particelle individuali abbastanza grandi da essere considerate colloidi (diametro intorno a 100 nm). Queste particelle sono molecole con pesi molecolari elevati. Sono anche chiamate macromolecole a causa del loro alto peso molecolare e delle grandi dimensioni.
Quando questi composti vengono aggiunti ad un solvente, la soluzione risultante ha queste singole particelle disperse su tutta la soluzione. Questa soluzione è conosciuta come un colloide macromolecolare. La maggior parte dei colloidi liofili rientrano in questa categoria di colloidi. I colloidi liofili sono particelle amorevoli ai solventi che possono avere forti interazioni tra le particelle e il mezzo di dispersione.
Figura 01: amido di mais è un esempio di un colloide macromolecolare
Alcuni esempi di colloidi macromolecolari includono amido, proteine, cellulosa, alcuni polimeri sintetici come polietilene, ecc..
Differenza tra colloidi multimolecolari e macromolecolari
Definizione
Colloidi multimolecolari: I colloidi multimolecolari sono particelle formate dall'aggregazione di molecole più piccole quando vengono dissolte in un solvente.
Colloidi macromolecolari: I colloidi macromolecolari sono particelle individuali abbastanza grandi da essere considerate colloidi.
Dimensioni
Colloidi multimolecolari: I colloidi multimolecolari sono formati da particelle con diametro inferiore a 1 nm.
Colloidi macromolecolari: I colloidi macromolecolari sono formati da particelle aventi diametri nell'intervallo colloidale (circa 100 nm).
Peso molecolare
Colloidi multimolecolari: I colloidi multimolecolari sono formati da particelle a basso peso molecolare.
Colloidi macromolecolari: I colloidi macromolecolari sono formati da particelle ad alto peso molecolare.
Formazione
Colloidi multimolecolari: Nella formazione di colloidi multimolecolari, quando il composto viene aggiunto a un mezzo di dispersione, piccole molecole formano aggregati aventi dimensioni nell'intervallo colloidale.
Colloidi macromolecolari: Nella formazione di colloidi macromolecolari, quando il composto viene aggiunto a un mezzo di dispersione, il composto si separa in singole molecole che hanno le loro dimensioni nell'intervallo colloidale.
Natura
Colloidi multimolecolari: I colloidi multimolecolari hanno natura liofoba.
Colloidi macromolecolari: I colloidi macromolecolari hanno natura liofila.
forze
Colloidi multimolecolari: Gli aggregati in colloidi multimolecolari sono tenuti insieme dalle deboli forze di Van der Waal.
Colloidi macromolecolari: Vi sono forti forze di attrazione tra le particelle e il liquido nei colloidi macromolecolari.
Conclusione
I colloidi multimolecolari e i colloidi macromolecolari sono due tipi di colloidi che possono essere classificati in base al tipo di particelle presenti nella soluzione colloidale. La principale differenza tra colloidi multimolecolari e colloidi macromolecolari è che i colloidi multimolecolari hanno molecole a basso peso molecolare mentre le molecole in colloidi macromolecolari hanno pesi molecolari elevati.
Riferimenti:
1. "Classificazione dei colloidi". Classificazione dei colloidi basati sullo stato fisico - Materiale di studio per IIT JEE | askIITians, disponibile qui.
2. "Classificazione dei colloidi | Terreno disperso di dispersione e dispersione | Chimica | Byju's. "Chimica, Byjus Classes, 27 ottobre 2017, disponibile qui.
3. "Chimica organica | Qual è la differenza tra multimolecula-AskIITians. "Askiitians Discussion Board, disponibile qui.
Cortesia dell'immagine:
1. "Fe (OH) 3" di Leiem - Opera propria (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Amido di mais e miscela d'acqua" di Baminnick - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
