Differenza tra gli ioni monatomici e poliatomici
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Differenza principale - Ioni monoatomici e poliatomici
I termini monatomici e poliatomici descrivono l'atomicità di molecole o ioni. L'atomicità è il numero di atomi presenti in una molecola o uno ione. Questa è la principale differenza tra ioni monatomici e poliatomici. Gli ioni monatomici sono composti da un singolo atomo mentre gli ioni poliatomici sono composti da due o più atomi per ione. Questi ioni possono essere sia cationi che anioni. Entrambi gli ioni monatomici e poliatomici possono formare composti ionici avendo attrazioni elettrostatiche con gli ioni di carica elettrica opposta.
Aree chiave coperte
1. Cosa sono gli ioni monatomici
- Definizione, formazione, esempi
2. Cosa sono gli ioni poliatomici
- Definizione, formazione, esempi
3. Qual è la differenza tra gli ioni monatomici e quelli poliatomici
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: Anione, Atomicità, Cationi, Legame covalente, Attrazioni elettrostatiche, Elemento, Ione, Anioni monatomici, Cationi monatomici, Ioni monatomici, Ioni poliatomici
Cosa sono gli ioni monatomici
Gli ioni monatomici sono ioni contenenti un singolo atomo per ione. Questi possono essere sia cationi che anioni. Alcuni atomi formano ioni rimuovendo elettroni di valenza dai loro gusci elettronici più esterni. Questi ioni sono cationi monatomici. Alcuni ioni si formano guadagnando elettroni nel guscio dell'elettrone più esterno. Questi sono noti come anioni monatomici. La seguente tabella mostra gli ioni monatomici formati dagli elementi del gruppo 1 e del gruppo 17.
| Cationi monatomici | Cationi monatomici |
| Li+ | F- |
| N / A+ | Cl- |
| K+ | Br- |
| cs+ | io- |
Alcuni elementi possono formare solo ioni monatomici. Ma anche altri elementi possono formare ioni poliatomici. Gli ioni monatomici possono avere diverse cariche elettriche a seconda del numero di elettroni di valenza che hanno. Ad esempio, il magnesio (Mg) è un elemento del gruppo 2 e ha due elettroni di valenza. Rimuovendo questi due elettroni, Mg può formare Mg+2 cazione. Quindi è un catione monatomico. Ma i gas Noble non hanno mai ioni monatomici poiché i loro atomi sono molto stabili con una configurazione elettronica completata.
Figura 1: Il legame ionico tra due ioni monatomici forma una molecola biatomica
Il legame tra due ioni monatomici con cariche opposte può formare una molecola biatomica. Qui, il catione e l'anione sono attratti l'un l'altro tramite forze elettrostatiche. Ad esempio, il cloruro di sodio (NaCl) è costituito da catione monoatomico di sodio e anione monomero cloruro.
Cosa sono gli ioni poliatomici
Gli ioni poliatomici sono ioni composti da diversi atomi per ione. Possono essere ioni biatomici, ioni triatomici e viceversa. Esiste un numero innumerevole di ioni poliatomici noti. Alcuni di questi sono presenti nel sistema biologico; alcuni sono ioni naturali, mentre altri sono ioni sintetici. Sono ioni poliatomici molto utili.
Figura 2: uno ione triatomico
Gli atomi dello ione poliatomico sono legati covalentemente l'uno all'altro. Possono esserci sia sigma sia legami pi. A volte, uno ione poliatomico si forma come un complesso di coordinazione. Qui, un metallo centrale è circondato da ligandi con carica neutra. Questi ligandi sono legati allo ione metallico centrale tramite legami covalenti coordinati. Quindi il complesso è considerato come un ione complesso. La carica elettrica di questo ione è la carica dello ione metallico centrale.
A parte questo, ci sono centinaia di ioni poliatomici. Possono essere sia cationi che anioni a seconda della carica complessiva dello ione. La tabella seguente ne fornisce alcuni.
| Cationi poliatomici | Anioni poliatomici |
| NH4+ | CO32- |
| H3O+ | NO2- |
| [Co (H2O)6]3+ | CN- |
| [Co (NH3)6]3+ | HSO4- |
| [Ni (H2O)6]2+ | ClO4- |
Differenza tra gli ioni monatomici e poliatomici
Definizione
Ioni monatomici: Gli ioni monatomici sono ioni contenenti un singolo atomo per ione.
Ioni poliatomici: Gli ioni poliatomici sono ioni composti da diversi atomi per ione.
Numero di atomi
Ioni monatomici: Gli ioni monatomici sono composti da un singolo atomo per ione.
Ioni poliatomici: Gli ioni poliatomici sono composti da diversi atomi per ione.
Formazione
Ioni monatomici: Gli ioni monatomici sono formati dalla perdita o dall'aumento di elettroni nel guscio più esterno di un atomo.
Ioni poliatomici: Gli ioni poliatomici sono formati legando insieme più atomi tramite legami covalenti o coordinando legami covalenti.
Legame chimico
Ioni monatomici: Non ci sono legami chimici negli ioni monatomici.
Ioni poliatomici: Esistono legami covalenti covalenti o coordinati in ioni poliatomici.
Esempi
Ioni monatomici: Esempi di ioni monatomici includono Na+, K+, Cl-, eccetera.
Ioni poliatomici: Esempi di ioni poliatomici includono NH4+, NO2-, NO3-, eccetera.
Conclusione
Gli ioni monatomici e gli ioni poliatomici sono nominati in base al numero di atomi presenti in questi ioni. La principale differenza tra ioni monatomici e poliatomici è che gli ioni monatomici sono composti da singoli atomi mentre gli ioni poliatomici sono composti da due o più atomi per ione.
Riferimenti
1. "Ioni monatomici: definizione e convenzione di denominazione". Study.com, disponibile qui.
2. 15 Diatomic Ions, Corso di chimica, disponibile qui.
3. "Ione poliatomico". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12 luglio 2017, disponibile qui.
Cortesia dell'immagine:
1. "Chlorite-ion-3D-vdW" (dominio pubblico) via Commons Wikimedia
2. "IonicBondingRH11" di Rhannosh - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
