Differenza tra monatomico e poliatomico

Monatomico vs Polyatomic
 

Il numero di atomi presenti in un particolare ione o molecola è ciò che contribuisce alla differenza tra monatomico e poliatomico. Le due parole "mono" e "poly" danno l'idea generale della molecola; "Mono" significa "singolo" e "poli" significa "molti". Monatomico si riferisce agli ioni o molecole che hanno un singolo atomo. Polyatomic si riferisce alle molecole o agli ioni che hanno due o più atomi. Ci sono così tante differenze fisiche e chimiche tra monatomico e poliatomico a causa della differenza nel numero di atomi. Generalmente gli elementi chimici monatomici sono meno abbondanti rispetto all'esistenza di molecole poliatomiche.

Cos'è il Monatomico?

La parola monatomico deriva da due parole "mono" e "atomico", che danno il significato di "atomo singolo."Le specie chimiche monatomiche contengono solo un atomo e sono stabili anche se esistono da sole. Questo può essere applicato a gas e ioni. La maggior parte dei gas nobili esiste come specie chimica monatomica.

Ioni monatomici: Questi ioni si formano perdendo (ioni positivi) o ottenendo elettroni (ioni negativi).

Ioni positivi: N / A⁺, K⁺, Ca2 +, Al³⁺

Ioni negativi: Cl^-, S^2-, Br^-, F^-

Molecole monatomiche: I gas nobili rientrano in questa categoria e sono molto stabili; quindi, chimicamente inattivo.

18: Argon 2, 8, 8

Che cos'è Polyatomic?

La parola polyatomic deriva da due parole "poly" e "atomic", significa molti atomi. Può essere atomi omogenei (O₂, Hg₂²⁺, O₃, O₂^2-) o una combinazione di atomi eterogenei (CN^-, H₂COSÌ₄, ClO₃^-). La maggior parte delle molecole e degli ioni esiste come natura poliatomica.

Ioni poliatomici: "Gli ioni molecolari" è un altro nome per gli ioni poliatomici. La maggior parte degli ioni poliatomici sono o specie chimiche legate covalentemente o complessi metallici.

Ioni positivi: NH₄⁺, H₃O⁺, PH₄⁺

Ioni negativi: CrO₄^2-, CO₃^2-, CH₃COO^-, COSÌ₄^2-, NO₃^-

Molecole poliatomiche: Sono le molecole con due o più atomi. Non hanno una carica positiva o negativa. In altre parole, queste molecole sono elettricamente neutre. (H₂COSÌ₄, CH₃COOH, Na₂CO₃, NaCl, C₂H₄)

Ammonio

Qual è la differenza tra monatomico e poliatomico?

• Numero di atomi:

• Gli elementi chimici monatomici contengono solo un atomo.

• Composti chimici poliatomici hanno due o più atomi.

• Stato:

• Le specie chimiche monatomiche possono essere ioni o gas inerti.

• Alcune specie poliatomiche sono ioni e alcune sono molecole.

• Proprietà

• La maggior parte degli ioni monatomici sono stabili in acqua.

• Le molecole monatomiche sono molto stabili; quindi, chimicamente inattivo.

• La maggior parte degli ioni poliatomici è costituita da complessi covalenti o metallici.

• Le molecole poliatomiche sono elettricamente neutre.

• Esempi per monatomici e poliatomici:

• Esempi per ioni monatomici sono Na⁺, Circa²⁺, K⁺, Al³⁺ e Fe³⁺.

• Esempi per molecole monatomiche sono gas nobili. Sono elio (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) e Radon (Ra).

• Esempi per ioni poliatomici sono CrO₄²-, CO₃^2-, NH₄⁺, H₃O⁺.

• Esempi per molecole poliatomiche sono KCl, KBrO₃, C₆H₅COOH.

• Taglia:

• Le dimensioni delle specie chimiche monatomiche differiscono a seconda del modo in cui si formano. Ad esempio, quando si formano ioni positivi, le loro dimensioni diminuiscono e quando si formano ioni negativi, la dimensione aumenta rispetto all'atomo originale. I gas nobili hanno la dimensione più piccola rispetto agli altri elementi del loro periodo nella tavola periodica.

• Quando si formano composti chimici poliatomici, la dimensione dello ione poliatomico o della molecola poliatomica diventa più grande di tutti gli atomi originali nel composto. Perché due o più atomi si combinano per formare uno ione / molecola poliatomico.

• Forma:

• Generalmente le molecole e gli ioni monatomici sono sferici nella loro geometria.

• La geometria delle specie chimiche poliatomiche varia a seconda del numero di molecole e delle coppie solitarie presenti nella molecola. Man mano che il numero di atomi aumenta, si formano strutture più complesse per raggiungere la stabilità.

Immagini per gentile concessione:

1. argo di Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Ammonio via Wikicommons (Public Domain)