Differenza tra talpa e molecola

Differenza principale - Mole vs Molecule

Talpa e molecola sono due termini distinti utilizzati in chimica. Il termine talpa è usato per rappresentare una quantità che non può essere misurata con unità come grammi o milligrammi. Pertanto, una talpa misura il numero di atomi, ioni o molecole. Una molecola è una specie chimica che si forma a causa della combinazione di diversi atomi attraverso il legame chimico. Una molecola non porta alcuna carica elettrica. Gli atomi che formano una molecola possono essere dello stesso elemento o di diversi elementi. Il rapporto tra questi atomi è diverso da una molecola all'altra. Il numero di molecole presenti in un sistema può essere misurato in moli. La principale differenza tra la talpa e la molecola è quella la talpa è un'unità di misura della quantità mentre la molecola è una specie chimica che è composta da atomi.

Aree chiave coperte

1. Cos'è una talpa
      - Definizione, background storico, applicazioni
2. Cos'è una molecola
      - Definizione, tipi e usi
3. Qual è la differenza tra talpa e molecola
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: Atomo, numero di Avogadro, Ione, Talpa, Molecola

Cos'è una talpa

Una talpa è la quantità di tutto ciò che ha lo stesso numero di atomi presenti in 12,0 g di ¹²Isotopo C Il valore di una talpa è dato come 6.023 x 10²³. Questo valore è chiamato numero di Avogadro. Ciò significa, 12,0 g di ¹²L'isotopo C è composto da 6.023 x 10²³ atomi di carbonio. In altre parole, una mole di carbonio è composta da un numero di atomi di carbonio Avogadro.

Figura 1: numero di Avogadro

Il numero di moli può essere dato dall'unità "mol". Il termine talpa può essere usato con qualsiasi specie chimica come atomi, molecole, ioni, ecc. Pertanto, una mole di zolfo significa 1 mole di atomi di zolfo. Una mole di anidride carbonica significa 1 mol di CO₂ molecole.

Quando si parla di livello atomico, unità come grammi o milligrammi non sono molto utili poiché abbiamo bisogno di misurare quantità molto minute. Nel 1805, John Dalton inventò la prima tabella standard di pesi atomici composta dal peso atomico di ciascun elemento rispetto all'idrogeno. Il peso atomico dell'idrogeno è stato preso come 1. Pertanto, si trattava di masse atomiche relative. Successivamente, con lo sviluppo della teoria atomica, il concetto di talpa fu introdotto da Wilhelm Ostwald, uno scienziato tedesco. Da allora, la talpa è diventata un'unità SI basilare che è simboleggiata da "mol".

La talpa è un termine comunemente usato nelle reazioni chimiche. La quantità di prodotto che può essere ottenuta da una certa quantità di reagenti può essere prevista determinando i rapporti molari tra reagenti e prodotti di una reazione chimica. Il peso atomico è dato come la massa di una talpa di quell'elemento. In caso contrario, è molto difficile gestire il peso degli atomi poiché è un valore molto piccolo.

Per esempio,

Il peso di un atomo di ossigeno = 2,6 x 10^-26 kg.
Una mole di ossigeno è composta da 6.023 x 10²³ atomi di ossigeno
Il peso di una mole di ossigeno = (2,6 x 10^-26 x 6.023 x 10²³)
                                                                             = 15,9 g.
La massa atomica dell'ossigeno = 15,9 g / mol.

Gestire un valore come 15,99 (circa 16) è facile rispetto alla gestione di 2,6 x 10^-26 g. Pertanto, il concetto di talpa è molto importante negli studi.

Cos'è una molecola

Una molecola è una specie chimica che si forma a causa di una combinazione di diversi atomi attraverso il legame chimico. Questi legami possono essere legami covalenti, legami ionici o legami di coordinazione. Queste combinazioni di atomi possono includere gli atomi dello stesso elemento o diversi elementi. Inoltre, il rapporto tra questi atomi in una molecola è unico per quella molecola. Se la combinazione viene modificata, ne risulta una nuova molecola. Ad esempio, O₂ è una molecola, O₃ è anche una molecola. Ma sono molecole diverse.

I singoli atomi non sono molecole. I composti sono molecole costituite da diversi elementi. Pertanto, tutte le molecole non sono composti perché alcune molecole sono composte da atomi di un solo elemento come H₂ e O₂.

Figura 2: Le molecole possono essere trovate sia come molecole semplici che come molecole complesse.

L'immagine sopra mostra una molecola complessa composta da un alto numero di atomi attaccati l'uno all'altro tramite legami covalenti.

Le molecole possono essere trovate come molecole biatomiche, molecole triatomiche, ecc. Una molecola può avere legami ionici o legami covalenti. Ad esempio, la molecola di NaCl ha un legame ionico tra gli atomi di Na e Cl. COSÌ₃ la molecola ha legami covalenti tra l'atomo di zolfo centrale e gli atomi di ossigeno. In composti come l'NH₃BF₃, sono presenti legami covalenti e un legame di coordinamento. Tuttavia, tutte queste sono molecole.

Differenza tra talpa e molecola

Definizione

Talpa: Una talpa è la quantità di tutto ciò che ha lo stesso numero di atomi presenti in 12,0 g di ¹²Isotopo C.

Molecola: Una molecola è una specie chimica che si forma a causa di una combinazione di diversi atomi attraverso il legame chimico.

applicazioni

Talpa: La talpa è usata per misurare la quantità di una sostanza.

Molecola:  La molecola è usata per nominare una combinazione di diversi atomi.

unità

Talpa: La talpa è data nell'unità "mol".

Molecola:  Il numero di molecole può essere misurato come il numero di "mol" presenti.

Conclusione

Sebbene i due termini moli e molecole siano termini distinti, il concetto di mole può essere usato per misurare la quantità di molecole presenti in un campione. La principale differenza tra la talpa e la molecola è che la talpa è un'unità di misura della quantità mentre la molecola è una specie chimica che è composta da atomi.

Riferimenti:

1. "La talpa e Avogadros Constant." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 luglio 2016, disponibile qui. Accesso 17 agosto 2017.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Cosa devi sapere sull'unità di misura della talpa." ThoughtCo, disponibile qui. Accesso 17 agosto 2017.

Cortesia dell'immagine:

1. "Nombre avogadro" di Joanjoc - Fatto da solo con l'immagine PD; Immagine: Amedeo Avogadro.gif (di pubblico dominio) via Commons Wikimedia
2. "Molecola organica immaginaria" di JSJohnson in inglese Wikibooks - Trasferito da en.wikibooks a Commons da Adrignola usando CommonsHelper. (Dominio pubblico) via Commons Wikimedia