Differenza tra talpa e molitorio

Talpa vs Molarity

Sia la talpa che la molarità sono correlate con le sostanze di misurazione.

Talpa

Possiamo contare e misurare le cose che possiamo vedere e toccare. Matite, libri, sedie, case o qualcosa del genere possono essere facilmente contati e raccontati in un numero, ma è difficile contare le cose che sono veramente piccole. Gli atomi e le molecole in questa materia sono veramente piccoli, e ce ne sono miliardi in un dato spazio minuscolo. Quindi, tentare di contarli come altri oggetti è inutile. Ecco perché è stata introdotta un'unità di misura chiamata "talpa". Questo è usato per misurare la quantità di sostanze (atomi, molecole, ioni, elettroni ecc.) In chimica. Il simbolo dell'unità è mol. L'isotopo di carbonio 12 viene utilizzato per definire una talpa. Il numero di atomi in 12 grammi di isotopo di carbonio-12 puro è noto come 1 mol. Questo valore è equivalente a 6.02214179 (30) × 10²³ atomi di carbonio-12. Pertanto, 1mol è 6.02214179 (30) × 10²³ di qualsiasi sostanza. Questo numero è noto come numero di Avogadro. La massa di una mole di una sostanza espressa in grammi è uguale al peso molecolare della sostanza. Se prendiamo una massa di 1 peso molecolare, questo conterrà 1 mole di sostanze e, quindi, il numero di sostanze di Avogadro. In chimica, la talpa è ampiamente utilizzata per indicare le misure anziché il volume o il peso.

molarity

La concentrazione è un fenomeno importante e comunemente usato in chimica. È usato per indicare la misurazione quantitativa di una sostanza. Se si desidera determinare la quantità di ioni di rame in una soluzione, può essere fornita come misura della concentrazione. Quasi tutti i calcoli chimici utilizzano le misure di concentrazione per trarre conclusioni sulla miscela. Per determinare la concentrazione, abbiamo bisogno di avere una miscela di componenti. Per calcolare la concentrazione della concentrazione di ciascun componente, devono essere note le quantità relative disciolte nella soluzione. Esistono pochi metodi per misurare la concentrazione e la molarità è una di queste.

La molitoria è anche nota come concentrazione molare. Questo è il rapporto tra i numeri di moli di una sostanza in un volume di un solvente. Convenzionalmente, il volume del solvente è espresso in metri cubi. Tuttavia, per comodità, utilizziamo spesso litri o decimetri cubici. Pertanto, l'unità della molarità è mole per litro / decimetro cubico (mol l^-1, mol dm^-3). L'unità è anche indicata come M. Ad esempio, una soluzione di I mol di sodio cloruro sciolto in acqua ha una molarità di 1 M.

La molitoria è il metodo di misurazione della concentrazione più comunemente usato. Ad esempio, viene utilizzato nel calcolo del pH, delle costanti di dissociazione / costanti di equilibrio, ecc. La conversione di una massa di un dato soluto al suo numero molare deve essere eseguita per fornire la concentrazione molare. Per fare ciò, la massa è divisa per il peso molecolare del soluto. Per esempio, se vogliamo preparare un 1 M di soluzione di solfato di potassio, 174.26 g mol^-1 (1 mol) di solfato di potassio deve essere sciolto in un litro di acqua.