Differenza tra cloruro di magnesio e solfato di magnesio
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Differenza principale - Cloruro di magnesio vs solfato di magnesio
Il cloruro di magnesio e il solfato di magnesio sono composti ionici inorganici dell'elemento chimico magnesio. Il magnesio è un elemento del gruppo 2. Pertanto, ha due elettroni di valenza che possono essere rimossi per rendere il catione bivalente di magnesio. Questo catione può formare composti ionici legandosi con diversi anioni divalenti o monovalenti. Entrambi questi composti sono ben noti per i loro benefici per la salute. La principale differenza tra il cloruro di magnesio e il solfato di magnesio è quella il cloruro di magnesio ha uno ione cloruro come anione mentre il solfato di magnesio ha solfato come anione.
Aree chiave coperte
1. Cos'è il cloruro di magnesio
- Definizione, Formula chimica, Proprietà, Benefici per la salute
2. Cos'è il solfato di magnesio
- Definizione, Formula chimica, Proprietà, Benefici per la salute
3. Qual è la differenza tra cloruro di magnesio e solfato di magnesio
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: anione, cationi, composti ionici, cloruro di magnesio, solfato, elettroni di valenza
Cos'è il cloruro di magnesio
Il cloruro di magnesio è un composto ionico che ha la formula chimica MgCl2. Il magnesio è un elemento del gruppo 2 e ha due elettroni di valenza. Può formare un catione divalente stabile rimuovendo questi due elettroni. Lo ione cloruro è uno ione monovalente. Pertanto, due ioni cloruro possono combinarsi con uno ione magnesio. Ci sono anche molti idrati di cloruro di magnesio. Gli idrati sono composti da molecole d'acqua insieme a molecole di cloruro di magnesio. La massa molare del cloruro di magnesio anidro è 95,205 g / mol.
Il cloruro di magnesio è incolore e inodore. Il punto di ebollizione del cloruro di magnesio anidro è di circa 1412oC. Il punto di fusione è circa 712oC. Quando questo composto viene riscaldato fino alla sua decomposizione, produce il gas tossico dell'acido cloridrico.
Il cloruro di magnesio è altamente solubile in acqua. Quando il cloruro di magnesio solido viene aggiunto all'acqua, si dissolve formando ioni di magnesio e ioni cloruro circondati da molecole d'acqua. Il cloruro di magnesio idrato può essere ottenuto dall'acqua di mare come sottoprodotto della produzione di sale. Il cloruro di magnesio anidro è considerato un debole acido di Lewis.
Figura 1: cloruro di magnesio
Ci sono anche benefici per la salute del cloruro di magnesio. È usato come integratore di magnesio. Il magnesio è essenziale per la funzione muscolare e nervosa. Il cloruro di magnesio viene somministrato quando una persona adulta ha una carenza di magnesio. Tuttavia, la nostra dieta, il più delle volte, ha abbastanza magnesio.
Cos'è il solfato di magnesio
Il solfato di magnesio è un composto ionico inorganico avente la formula chimica MgSO4. Lo ione magnesio è un catione bivalente. Il solfato è un anione divalente. Pertanto, uno ione magnesio si combina con uno ione solfato, formando il composto ionico. La massa molare del solfato di magnesio anidro è di circa 120,36 g / mol.
Il solfato di magnesio è un solido trasparente. È altamente solubile in acqua. I cristalli di solfato di magnesio anidro sono altamente igroscopici. Quando questi cristalli sono esposti all'aria normale, possono assorbire acqua dall'atmosfera. Pertanto, questo solido può essere usato come essiccante. Il solfato di magnesio è incolore e inodore. Ha un sapore amaro. Il punto di fusione del solfato di magnesio è circa 1124oC. A questa temperatura, si decompone. Nella sua decomposizione, il solfato di magnesio produce gas tossici come il biossido di zolfo.
Figura 2: solfato di magnesio
La forma più comune di solfato di magnesio è il magnesio solfato eptaidrato. Qui, una molecola di magnesio è associata a 7 molecole d'acqua. Il nome comune di questo composto è il sale Epsom. Poiché il sale Epsom è facilmente assorbito attraverso la pelle, viene usato per bagni di sale. Alcuni benefici per la salute del sale Epsom comprendono l'allentamento della tensione muscolare, il rilassamento del sistema nervoso, l'estrazione di tossine dal corpo.
Differenza tra cloruro di magnesio e solfato di magnesio
Definizione
Cloruro di magnesio: Il cloruro di magnesio è un composto ionico che ha la formula chimica MgCl2.
Solfato di magnesio: Il solfato di magnesio è un composto ionico inorganico avente la formula chimica MgSO4.
Massa molare
Cloruro di magnesio: La massa molare del cloruro di magnesio è di circa 95,205 g / mol.
Solfato di magnesio: La massa molare del solfato di magnesio è di circa 120,36 g / mol.
Punto di fusione e punto di ebollizione
Cloruro di magnesio: Il punto di ebollizione del cloruro di magnesio anidro è di circa 1412oC. Il punto di fusione è circa 712oC.
Solfato di magnesio: Il punto di fusione del solfato di magnesio è circa 1124oC. A questa temperatura, si decompone.
Decomposizione
Cloruro di magnesio: La decomposizione del cloruro di magnesio produce gas tossici come l'acido cloridrico.
Solfato di magnesio: La decomposizione del magnesio solfato produce gas tossici come il biossido di zolfo.
anione
Cloruro di magnesio: L'anione del cloruro di magnesio è lo ione cloruro.
Solfato di magnesio: L'anione del solfato di magnesio è lo ione solfato.
Conclusione
Il cloruro di magnesio e il solfato di magnesio sono composti molto importanti a causa dei loro benefici per la salute. La differenza principale tra il cloruro di magnesio e il solfato di magnesio è che il cloruro di magnesio ha uno ione cloruro come l'anione mentre il solfato di magnesio ha solfato come l'anione.
Riferimenti:
1. Cherney, Kristeen. "Vantaggi del cloruro di magnesio". LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3 ottobre 2017, disponibile qui.
2. "Solfato di magnesio." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 nov. 2017, disponibile qui.
3. "MAGNESIO SOLFATO". Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, disponibile qui.
Cortesia dell'immagine:
1. "Cloruro di magnesio" (di pubblico dominio) via Commons Wikimedia
2. "Magnesio solfato eptaidrato" (di dominio pubblico) via Commons Wikimedia
