Differenza tra Lantanoidi e Actinoidi
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Differenza principale - Lantanoidi vs Actinoidi
Lantanoidi e Actinoidi sono elementi chimici che sono presenti rispettivamente nelle serie di lantanidi e attinidi della tavola periodica. Questi elementi sono noti come elementi di blocco f. Questo perché i loro elettroni di valenza sono nella sfera orbitale dei loro atomi. Tutti i lantanoidi e gli actinoidi sono metalli. Sono anche chiamati metalli di transizione interni. Questo perché i loro orbitali più esterni sono protetti da altri orbitali. Questi elementi sono dati come tali poiché la serie degli attinidi parte da una sostanza chimica chiamata attinio e la serie dei lantanidi parte da un elemento chimico chiamato Lantanio. La principale differenza tra attinidi e lantanidi è quella gli attinidi possono formare facilmente complessi mentre i lantanidi non formano facilmente complessi.
Aree chiave coperte
1. Cosa sono i Lantanoidi
- Definizione, reazioni chimiche e proprietà
2. Cosa sono gli Actinoidi
- Definizione, proprietà chimiche
3. Qual è la differenza tra Lantanoidi e Actinoidi
- Confronto tra le principali differenze
Termini chiave: Actinoidi, attinio, elementi di blocco F, metalli di transizione interna, lantanidi, lantanoidi, lantanio
Cosa sono i Lantanoidi
I lantanoidi sono elementi chimici che possono essere trovati nella serie dei lantanidi del blocco f nella tavola periodica degli elementi. I lantanoidi non sono radioattivi tranne il promezio. Poiché i numeri atomici di Lantanoidi vanno da 57 a 71, sono anche composti da atomi relativamente grandi. Gli elettroni di valenza dei Lantanoidi sono nell'orbitale 4f. Sono anche chiamati lantanidi.
I lantanoidi sono metalli e hanno un aspetto brillante e argentato. Sono molto morbidi e possono anche essere tagliati con un coltello. Gli elementi Lantanio, cerio, praseodimio, neodimio ed europio della serie dei lantanidi sono altamente reattivi rispetto agli altri membri. Quando questi metalli sono esposti all'aria, formano rivestimenti di ossidi. Si appannano a causa di questo motivo.
I lantanoidi reagiscono rapidamente con acqua calda ma lentamente con acqua fredda. Quando questi metalli sono contaminati da altri metalli come il calcio, corrodono rapidamente. Ma quando i lantanoidi sono contaminati da non metalli come azoto e ossigeno, diventano fragili. Queste contaminazioni alterano il punto di ebollizione dei Lantanoidi.
I lantanoidi si dissolvono rapidamente negli acidi. Possono reagire con l'ossigeno e gli alogenuri, ma lentamente. Lo stato di ossidazione più prominente dei Lantanoidi è +3. Altri stati di ossidazione che i Lantanoidi mostrano sono +2 e +4. Ma non possono avere +6 stato di ossidazione. Pertanto, non possono formare molecole complesse. I lantanoidi non formano ossidi come ossidi e idrossidi. Le molecole formate da Lanthanoids sono meno basilari.
Figura 1: nitrati di lantanidi
Quasi tutti gli ioni formati da Lanthanoids sono incolori. I lantanoidi sono elementi elettropositivi. Pertanto, preferiscono formare molecole con elementi elettronegativi. Tuttavia, i cambiamenti nelle proprietà chimiche e fisiche sono molto meno durante tutta la serie.
Cosa sono gli Actinoidi
Gli actinoidi sono elementi chimici che possono essere trovati nella serie degli attinidi del blocco f nella tavola periodica degli elementi. Tutti gli Actinoidi sono elementi radioattivi a causa della loro natura instabile. Non hanno isotopi stabili. Questi elementi sono composti da atomi molto grandi. Gli actinoidi hanno i loro elettroni di valenza nell'orbitale 5f. La serie degli attinidi è composta da elementi chimici con numeri atomici da 89 a 103.
Gli actinoidi sono altamente elettropositivi. Ciò significa che hanno un'affinità elettronica molto piccola o nulla. Dal momento che questi sono elementi altamente reattivi, si infiammano prontamente nell'aria. Sebbene siano metalli, gli Actinoidi sono molto morbidi. Alcuni di loro possono anche essere tagliati con un coltello. Tutti gli Actinoidi sono paramagnetici (possono essere attratti da un campo magnetico esterno).
Figura 2: attinidi
Gli Actinoidi più comuni e abbondanti sulla terra sono l'uranio e il torio. Sono debolmente radioattivi e rilasciano alta energia durante il decadimento radioattivo. Lo stato di ossidazione prominente tra gli Actinoidi è +3. Inoltre, gli Actinoidi mostrano stati di ossidazione come +4, +5 e +6.
Gli attinoidi formano ossidi e idrossidi di base. Hanno la capacità di formare complessi con ligandi come cloruri, solfati, ecc. La maggior parte dei complessi degli Actinoidi sono colorati. Tuttavia, a causa della radioattività e del comportamento dei metalli pesanti, gli Actinoidi sono considerati composti tossici.
Differenza tra Lantanoidi e Actinoidi
Definizione
Lanthanoids: I lantanoidi sono elementi chimici che possono essere trovati nella serie dei lantanidi del blocco f nella tavola periodica degli elementi.
actinoids: Gli actinoidi sono elementi chimici che possono essere trovati nella serie degli attinidi del blocco f nella tavola periodica degli elementi.
Serie nella tavola periodica
Lanthanoids: I lantanoidi sono nella serie dei lantanidi.
actinoids: Gli attinoidi sono nella serie degli attinidi.
Radioattività
Lanthanoids: I lantanoidi sono elementi non radioattivi (tranne il promezio).
actinoids: Gli actinoidi sono elementi radioattivi.
Elettroni di valenza
Lanthanoids: I lantanoidi hanno i loro elettroni di valenza in un orbitale 4f.
actinoids: Gli Actinoidi hanno i loro elettroni di valenza in un orbitale 5f.
Stati di ossidazione
Lanthanoids: I lantanoidi possono avere un massimo di +4 stato di ossidazione.
actinoids: Gli actinoidi possono avere un massimo di +6 stato di ossidazione.
Numeri atomici
Lanthanoids: I lantanoidi includono elementi con numeri atomici compresi tra 57 e 71.
actinoids: Gli actinoidi includono elementi con numeri atomici che vanno da 89 a 103.
Conclusione
Lantanoidi e Actinoidi sono elementi di blocco della tavola periodica. Sono metalli ma sono molto morbidi. Hanno diverse proprietà chimiche. La principale differenza tra attinidi e lantanidi è che gli attinidi possono formare facilmente complessi mentre i lantanidi non formano complessi facilmente.
Riferimento:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Ottieni i fatti sul gruppo di elementi degli attinidi." ThoughtCo, disponibile qui.
2. "Lanthanides". Scienza delle cose quotidiane, Encyclopedia.com, disponibile qui.
Cortesia dell'immagine:
1. "Nitrati di lantanidi" di Leiem - Opera propria (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Tavola degli attinidi" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
