Differenza tra isotopi e isobare

Differenza principale - Isotopi vs Isobare

Un atomo di un elemento chimico è sempre composto da un nucleo circondato da una nuvola di elettroni. Il nucleo è composto da protoni e neutroni. Il numero di protoni presenti in un atomo di un particolare elemento è sempre lo stesso. Questo significa che il numero di protoni è una proprietà unica di un elemento chimico. Tuttavia, il numero di neutroni presenti nel nucleo può variare negli atomi dello stesso elemento. Queste diverse forme sono chiamate isotopi. La massa atomica di un particolare elemento è la somma di protoni e neutroni nel nucleo di quell'elemento. A volte, le masse atomiche di diversi elementi possono essere uguali sebbene i loro numeri atomici siano diversi l'uno dall'altro. Queste diverse forme sono chiamate isobare. La principale differenza tra isotopi e isobare è quella le masse atomiche di isotopi sono diverse le une dalle altre mentre le masse atomiche di isobare sono simili tra loro.

Aree chiave coperte

1. Cosa sono gli isotopi
      - Definizione, Proprietà, Esempi
2. Cosa sono gli Isobar
      - Definizione, Proprietà, Esempi
3. Qual è la differenza tra isotopi e isobare
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: massa atomica, numero atomico, isobare, isotopi, nucleone, neutrone, protone

Cosa sono gli isotopi

Gli isotopi sono diverse strutture atomiche dello stesso elemento. Ciò significa che gli isotopi hanno lo stesso numero atomico ma diverse masse atomiche. Questo perché il numero atomico è una proprietà unica per un elemento chimico a causa della presenza dello stesso numero di protoni nel nucleo. Ma le masse atomiche degli isotopi possono differire l'una dall'altra poiché la massa atomica dipende dal numero di neutroni presenti nel nucleo e gli isotopi hanno un diverso numero di neutroni.

Gli isotopi mostrano somiglianze nelle loro proprietà chimiche poiché le proprietà chimiche di un elemento dipendono principalmente dagli elettroni presenti negli atomi. Gli isotopi di un elemento hanno lo stesso numero di elettroni e la stessa configurazione di elettroni.

Le proprietà fisiche degli isotopi possono differire l'una dall'altra. Generalmente, le proprietà fisiche dipendono dalla massa atomica e gli isotopi hanno diverse masse atomiche. Alcuni esempi di isotopi includono gli isotopi di idrogeno, elio, carbonio, litio, ecc.

Figura 01: isotopi naturali di elio

L'immagine sopra mostra le strutture atomiche degli isotopi naturali di elio. Qui, un isotopo di elio è composto da 1 neutrone mentre l'altro è composto da 2 neutroni. Ma entrambi hanno lo stesso numero atomico, 2. Le masse atomiche sono diverse.

Cosa sono gli Isobar

Le isobare sono elementi chimici aventi la stessa massa atomica. La massa atomica di un elemento chimico è data dalla somma del numero di protoni e neutroni. Un protone o un neutrone da solo è chiamato a nucleone. Pertanto, il numero di nucleoni è uguale alla massa atomica. Quindi, le isobare hanno lo stesso numero di nucleoni. Tuttavia, il numero di protoni e neutroni da solo è sempre diverso l'uno dall'altro nelle isobare.

Le isobare sono composte dallo stesso numero di elettroni. Questo indica che le isobare mostrano le stesse proprietà chimiche. Le proprietà fisiche sono uguali anche perché le masse atomiche sono le stesse. Poiché i numeri atomici sono diversi, le isobare sono diversi elementi chimici.

Es: una serie di isobare con massa atomica di 64.  

• Cobalto (Co)
• Nickel (Ni)
• Rame (Cu)
• Ferro (Fe)

Figura 2: masse atomiche di rame e nichel

Isobare con massa atomica 3.

• Idrogeno (H)
• Elio (He)

Differenza tra isotopi e isobare

Definizione

Isotopi: Gli isotopi sono diverse strutture atomiche dello stesso elemento.

isobare: Le isobare sono elementi chimici aventi la stessa massa atomica.

Numero atomico

Isotopi: I numeri atomici degli isotopi sono uguali tra loro.

isobare: I numeri atomici delle isobare sono diversi l'uno dall'altro.

Massa atomica

Isotopi: Le masse atomiche degli isotopi sono diverse l'una dall'altra.

isobare: Le masse atomiche di isobare sono uguali tra loro.

Elemento chimico

Isotopi: Gli isotopi sono lo stesso elemento chimico in diverse forme.

isobare: Le isobare sono diversi elementi chimici.

Proprietà fisiche

Isotopi: Le proprietà fisiche sono diverse l'una dall'altra negli isotopi.

isobare: La maggior parte delle proprietà fisiche sono simili nelle isobare.

Conclusione

Isotopi e isobare sono esempi per le relazioni tra elementi chimici. Gli isotopi si riferiscono a forme diverse degli stessi elementi chimici. Le isobare si riferiscono alla relazione tra alcuni diversi elementi chimici che condividono la stessa proprietà. Pertanto, è molto importante capire la differenza tra isotopi e isobare. 

Riferimenti:

1. "Cos'è un Isobar?" Study.com. Study.com, n.d. Web. Disponibile qui. 20 luglio 2017. 
2. Helmenstine, Ph.D. Anna Maria. "Cos'è un isotopo? Definizione ed esempi. "ThoughtCo. N., n. Web. Disponibile qui. 20 luglio 2017. 

Cortesia dell'immagine:

1. "Helium-3 ed Elio-4" di Uwe W. - Opera propria (di pubblico dominio) via Commons Wikimedia
2. "Electron shell 029 Copper" (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
3. "Electron shell 028 nickel" (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia