Differenza tra isotopi e isobare e isotoni

Differenza chiave - isotopi vs isobare vs Isotones
 

Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento chimico con un diverso numero di neutroni. Pertanto gli isotopi dello stesso elemento chimico hanno lo stesso numero atomico ma diverse masse atomiche. Le isobare sono atomi di diversi elementi chimici. Pertanto i numeri atomici sono essenzialmente diversi l'uno dall'altro. Gli isotoni hanno lo stesso numero di neutroni nel loro nucleo atomico. Il differenza fondamentale tra isotopi, isobare e isotoni è quello gli isotopi sono atomi con lo stesso numero di protoni, ma diversi numeri di neutroni e isobare sono atomi di diversi elementi chimici aventi uguali valori per la massa atomica mentre gli isotoni sono atomi di diversi elementi chimici aventi un numero uguale di neutroni nel nucleo atomico.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cosa sono gli isotopi
3. Cosa sono gli Isobar
4. Cosa sono gli isotoni
5. Confronto affiancato - Isotopi vs Isobari vs Isotoni in forma tabulare
6. Sommario

Cosa sono gli isotopi?

Gli isotopi sono atomi con lo stesso numero di protoni, ma diversi numeri di neutroni. Un numero di protoni nell'atomo è il numero atomico di quell'atomo. Un particolare elemento chimico ha un numero fisso di protoni. Quindi, il numero atomico degli atomi dello stesso elemento chimico è simile l'uno all'altro. Pertanto, gli isotopi sono atomi dello stesso elemento chimico. Il numero totale di protoni e neutroni è noto come massa atomica. Gli isotopi hanno diverse masse atomiche.

Il comportamento chimico degli isotopi di un elemento chimico è identico, ma le proprietà fisiche sono diverse l'una dall'altra. Quasi tutti gli elementi chimici hanno isotopi. Ci sono 275 isotopi noti di 81 elementi chimici stabili. Per un particolare elemento chimico, ci sono isotopi stabili e isotopi radioattivi (instabili).

Figura 01: Isotopi di idrogeno

Un isotopo è chiamato usando il nome dell'elemento chimico e la massa atomica dell'isotopo. Ad esempio, i due isotopi di elio sono indicati come "elio-2" e "elio-4". Di seguito sono riportati alcuni esempi di isotopi.

Cosa sono gli Isobar?

Le isobare sono atomi di diversi elementi chimici aventi valori uguali per la massa atomica. La massa atomica è la somma di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo. Un protone o un neutrone è noto come a nucleone. Pertanto, le isobare hanno lo stesso numero di nucleoni.

I numeri atomici di queste isobare sono diversi l'uno dall'altro perché diversi elementi chimici hanno diversi numeri atomici. La regola isobare di Mattauch afferma che se due elementi adiacenti sulla tavola periodica hanno isotopi dello stesso numero di massa (isobare), uno di questi isotopi deve essere radioattivo. Se vi sono isobare con tre elementi sequenziali, la prima e l'ultima isobare sono stabili e quella centrale può subire un decadimento radioattivo. Una serie di isobari è una raccolta di diversi isotopi che hanno la stessa massa atomica.

Cosa sono gli isotoni?

Gli isotoni sono atomi di diversi elementi aventi un numero uguale di neutroni nel nucleo atomico. Gli isotoni hanno diversi numeri atomici (il numero di protoni nel nucleo è diverso l'uno dall'altro) e diverse masse atomiche. Può essere espresso come di seguito;

Numero atomico = Z

Massa atomica = A

Numero di neutroni = N

Per tutti gli isotoni di una serie, A ≠ Z ma (A-Z) = N (N è uguale per tutti gli isotoni di una serie). Di seguito sono riportati alcuni esempi di isotoni.

Qual è la differenza tra isotopi e isobare e isotoni?

Isotopi vs Isobar vs Isotoni
isotopi	Gli isotopi sono atomi con lo stesso numero di protoni, ma diversi numeri di neutroni.
isobare	Le isobare sono atomi di diversi elementi chimici aventi valori uguali per la massa atomica.
isotoni	Gli isotoni sono atomi di diversi elementi aventi un numero uguale di neutroni nel nucleo atomico.
Numero atomico
isotopi	Gli isotopi hanno lo stesso numero atomico.
isobare	Le isobare hanno diversi numeri atomici.
isotoni	Gli isotoni hanno diversi numeri atomici.
Massa atomica
isotopi	Gli isotopi hanno una diversa massa atomica.
isobare	Le isobare hanno la stessa massa atomica.
isotoni	Gli isotoni hanno una massa atomica diversa.
Numero di neutroni
isotopi	Gli isotopi hanno un diverso numero di neutroni.
isobare	Le isobare hanno un diverso numero di neutroni.
isotone	Isotones lo stesso numero di neutroni.

Sommario - Isotopi vs isobare vs Isotones

Isotopi, isobare e isotoni sono termini usati per descrivere le relazioni tra gli atomi di diversi elementi chimici. La differenza tra isotopi, isobare e isotoni è che gli isotopi sono atomi con lo stesso numero di protoni, ma numeri diversi di neutroni e isobare sono atomi di diversi elementi chimici aventi uguali valori per la massa atomica mentre gli isotoni sono atomi di diversi elementi aventi un numero uguale di neutroni nel nucleo atomico.

Riferimento:

1. Helmenstine, Anne Marie, D. "Definizione di isotopi ed esempi in chimica." ThoughtCo, 4 agosto 2017. Disponibile qui
2. Gli editori di Encyclopædia Britannica. "Isotone". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20 luglio 1998. Disponibile qui  
3. "Isobar (Nuclide)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 dic. 2017. Disponibile qui 
4.Herzog, Gregory F. "Isotope". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6 dic. 2017. Disponibile qui 

Cortesia dell'immagine:

1. 'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - Opera propria, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia