Differenza tra idrossile e idrossido

Differenza principale - Hydroxyl vs Hydroxide

Sebbene i due termini idrossile e idrossido abbiano un suono simile e abbiano strutture chimiche simili, sono diversi l'uno dall'altro in diversi modi. Il termine idrossile è il nome dato a un gruppo di atomi (un atomo di ossigeno e un atomo di idrogeno) che è legato a una molecola attraverso un legame covalente. Il termine idrossido si riferisce ad un anione composto da un atomo di ossigeno e un atomo di idrogeno. Secondo le regole IUPAC l'idrossile è il radicale OH e il gruppo OH ha il nome di idrossi. Tuttavia, nell'uso comune, usiamo il termine gruppo idrossile per riferirsi al gruppo funzionale -OH. La principale differenza tra idrossile e idrossido è quella l'idrossile non è disponibile nella sua forma libera, mentre l'idrossido può essere trovato nella sua forma libera come anione.

Aree chiave coperte

1. Cos'è l'idrossile
      - Definizione, esempi e reazioni
2. Cos'è l'idrossido
      - Definizione, esempi e reazioni
3. Qual è la differenza tra idrossile e idrossido
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: Anione, legame covalente, idrossido, idrossile

Cos'è l'idrossile

L'idrossile è un gruppo di atomi legato a una molecola. Pertanto, si trova sempre come parte di una molecola. Non esistono forme libere di gruppi idrossilici poiché la forma libera dell'idrossile è un radicale instabile e i radicali reagiscono con un'altra molecola per stabilizzarsi. I gruppi idrossile possono essere trovati sia in molecole organiche che inorganiche.

Figura 1: il gruppo ossidrile è di colore blu. "R" indica il resto della molecola.

I gruppi ossidrile formano sempre legami covalenti. Pertanto, i gruppi idrossile si trovano solo in composti covalenti. I composti organici più comuni contenenti gruppi idrossilici sono gli alcoli e gli acidi carbossilici. Qui, il gruppo ossidrile agisce come il gruppo funzionale di quella molecola. Le proprietà chimiche e fisiche del resto della molecola sono determinate dal gruppo idrossile ad esso collegato.

I gruppi idrossile si trovano anche in composti inorganici. Ad esempio, alcuni acidi come acido solforico e acido fosforico sono composti da gruppi ossidrile. I gruppi idrossile contribuiscono anche alle proprietà chimiche del composto. I gruppi idrossile possono formare forti legami idrogeno.

Cos'è l'idrossido

L'idrossido è un anione inorganico. È composto da un atomo di ossigeno legato ad un atomo di idrogeno attraverso un legame covalente. Questo anione è addebitato a -1. Questa carica elettrica si trova sull'atomo di ossigeno a causa della presenza di un elettrone in più sull'atomo di ossigeno. L'anione idrossido è un composto stabile. Il simbolo chimico dell'anione idrossido è OH^-.

Figura 2: Anione idrossido

L'idrossido può essere trovato in composti ionici. Agisce come ione negativo per la formazione del composto ionico. Gli ioni idrossido sono le specie chimiche responsabili della basicità di un sistema. La basicità di un sistema può essere determinata misurando la quantità di ioni idrossido presenti in quel sistema. Nei composti basici, la basicità di quel composto è indicata dalla presenza di gruppi idrossido che possono essere rimossi.

Ad esempio, l'idrossido di sodio (NaOH) è un composto molto basico ed è composto da un Na⁺ cation e OH^- anione. Molti metalli possono formare complessi con ioni idrossido. Si chiamano idrossidi metallici. Gli ioni idrossido possono agire da nucleofili. Qui, questi ioni idrossido possono attaccare atomi di carbonio con una carica parziale positiva; a volte, gli ioni idrossido fungono anche da catalizzatori per i reattoni. Questi sono chiamati catalizzatori di base.

Differenza tra idrossile e idrossido

Definizione

ossidrile: L'idrossile è un gruppo di atomi legato a una molecola.

Idrossido:  L'idrossido è un anione inorganico.

Natura

ossidrile:  I gruppi idrossile si trovano sempre come un gruppo di atomi legati a una molecola.

Idrossido:  L'idrossido può essere trovato nella sua forma libera come anione.

Legame chimico

ossidrile:  I gruppi idrossile possono formare legami covalenti.

Idrossido:  I gruppi idrossido possono formare legami ionici.

Carica elettrica

ossidrile:  Il gruppo ossidrile non ha una carica elettrica fissa.

Idrossido:  Gli idrossidi sono anioni con -1 carica elettrica.

Reattività

ossidrile:  I gruppi idrossile agiscono come gruppi funzionali per le molecole.

Idrossido: Gli ioni idrossido reagiscono con i cationi per formare composti ionici.

Conclusione

Sebbene i termini gruppi ossidrile e gruppi idrossido siano usati in modo intercambiabile, ci sono molte differenze tra questi termini. La differenza principale tra idrossile e idrossido è che l'idrossile non è disponibile nella sua forma libera, mentre l'idrossido può essere trovato nella sua forma libera come anione.

Riferimenti:

1. "Ione idrossido: definizione e formula." Study.com, disponibile qui. Accesso 29 agosto 2017.
2. "Gruppo idrossi". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 agosto 2017, disponibile qui. Accesso 29 agosto 2017.

Cortesia dell'immagine:

1. "Hydroxy Group Structural Formulas" di Jü - Opera propria (di dominio pubblico) tramite Commons Wikimedia
2. "Hydroxide lone pairs-2D" di DoSiDo - Opera propria (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia