Differenza tra alogeno e xeno

Differenza principale - Alogeno vs Xenon

Alogeni e Xenon sono elementi chimici che sono inclusi rispettivamente nel gruppo 7 e nel gruppo 8 della tavola periodica. Gli alogeni sono elementi molto reattivi. Ma lo xeno è un elemento meno reattivo. Gli alogeni sono gli elementi chimici nel gruppo 7 della tavola periodica e includono F, Cl, Br, I e At. Hanno proprietà fisiche e chimiche variabili. Lo xeno è un gas nobile che si trova nel gruppo 8 della tavola periodica. Generalmente non è reattivo, ma può subire diverse reazioni chimiche in condizioni estreme. La principale differenza tra alogeni e xeno è quella gli alogeni hanno un singolo elettrone spaiato nel loro orbitale più esterno mentre lo xeno non ha elettroni spaiati nei suoi orbitali.   

Aree chiave coperte

1. Cos'è l'alogeno
      - Definizione, proprietà, reazioni e loro usi
2. Cos'è lo Xenon
      - Definizione, proprietà, reazioni e loro usi
3. Quali sono le somiglianze tra alogeno e xeno
      - Profilo delle caratteristiche comuni
4. Qual è la differenza tra alogeno e xeno
      - Confronto tra le principali differenze

Termini chiave: Elettronegatività, alogeno, inerte, gas nobile, reattività, xeno

Cos'è l'alogeno

Alogeno è un termine usato per rappresentare gli elementi chimici nel gruppo 7 della tavola periodica degli elementi. Questo gruppo comprende fluoro (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodio (I) e Astato (At). Questi 5 elementi insieme sono chiamati alogeni. Hanno ricevuto il nome alogeno perché formano tutti sali di sodio di proprietà simili come il fluoruro di sodio (NaF) e il cloruro di sodio (NaCl).

Nel gruppo di alogeni, tutti e tre gli stati della materia possono essere osservati a temperatura e pressione standard. Il fluoro e il cloro esistono come gas; il bromo esiste come un liquido. Lo iodio esiste nella forma solida mentre l'Astato è un elemento radioattivo.

Figura 01: alogeni: gas di cloro, liquido di bromo e solido di iodio (da sinistra a destra)

Ci sono schemi di variazione delle proprietà fisiche e chimiche lungo il gruppo di alogeni nella tavola periodica. Ad esempio, la reattività chimica diminuirà nel gruppo a causa dell'aumento della dimensione atomica. Tuttavia, gli alogeni sono altamente reattivi perché hanno tutti configurazioni di elettroni che terminano con ns²np⁵. Poiché non hanno un elettrone per riempire il loro orbitale più esterno, reagiscono con gli atomi o gli ioni per ottenere questo elettrone. Pertanto, gli alogeni possono essere trovati nei composti ionici e nei composti covalenti. L'elettronegatività degli alogeni diminuisce nel gruppo.

In natura, gli alogeni si trovano come molecole biatomiche. Il fluoro è l'elemento più reattivo tra gli elementi alogeni a causa delle sue piccole dimensioni e della mancanza di un elettrone per completare la regola dell'ottetto. Tutti gli alogeni sono buoni agenti ossidanti. Questo perché possono essere facilmente ridotti a -1 stato di ossidazione ottenendo un elettrone.

Il colore di ciascun elemento nel gruppo alogeno varia notevolmente l'uno dall'altro. Il fluoro ha un colore giallo verdolino chiaro mentre il cloro è più verdastro. Il bromo è un liquido marrone scuro. Lo iodio è un solido viola scuro. Il fluoro può avere solo stati di ossidazione -1 e 0. Ma altri elementi del gruppo alogeno possono avere fino a +7 stato di ossidazione.

Cos'è lo Xenon

Lo xeno è un gas nobile che ha il simbolo Xe. Il numero atomico di xeno è 54. È incluso nel blocco p della tavola periodica ed è nel gruppo 8. L'atomo di xeno è un atomo molto grande rispetto ad altri gas nobili. Esiste come un gas monoatomico nelle condizioni standard di temperatura e pressione. La configurazione elettronica dello xeno è data come [Kr] 4d¹⁰5s²5p⁶. Pertanto, l'orbitale più esterno dello xeno è completamente pieno di elettroni. È molto stabile ed è meno reattivo.

Una caratteristica importante dello xeno è che può formare composti in condizioni estreme dove la maggior parte degli altri gas nobili non può. Ad esempio, lo xeno può formare alogenuri combinandosi con alogeni come il fluoro. Alcuni dei fluoruri che lo xeno può formare sono XeF₂, XeF₄ e XeF₆. Sono composti covalenti.

Inoltre, lo xeno forma anche ossidi per idrolisi. Ma lo xeno non può reagire direttamente con l'ossigeno molecolare. Questa reazione include la reazione tra fluoruri di xenon e acqua per produrre ossidi di xeno e acido fluoridrico (HF).

XeF₆    +     3H₂O → XeO₃    +    6HF

Figura 2: una lampada frontale allo xeno

L'aspetto dello xeno può essere spiegato come un gas incolore e inodore. Una delle principali applicazioni di xenon include l'utilizzo come sorgente di luce. Questo perché lo xeno può produrre una bellissima luce blu che emette luce quando viene eccitata dalla scarica elettrica. Questo concetto è usato nelle lampade allo xeno.

Somiglianze tra alogeno e xeno

• Entrambi sono inclusi nel blocco p della tavola periodica.
• Entrambi sono non metalli.

Differenza tra alogeno e xeno

Definizione

alogena: Alogeno si riferisce agli elementi chimici nel gruppo 7 della tavola periodica degli elementi.

Xeno: Lo xeno è un gas nobile che ha il simbolo Xe.

Raggruppa nella tavola periodica

alogena: Gli alogeni si trovano nel gruppo 7 della tavola periodica.

Xeno: Xenon è nel gruppo 8 della tavola periodica.

Reattività

alogena: Gli alogeni sono altamente chimicamente reattivi.

Xeno: Lo xeno non è reattivo in condizioni normali.

Configurazione elettronica

alogena: La configurazione elettronica degli alogeni è incompleta.

Xeno: La configurazione elettronica dello xeno è completa.

Conclusione

Gli alogeni sono molto utili come agenti ossidanti. Sono agenti ossidanti molto forti a causa della loro configurazione incompleta di elettroni. Lo xeno è un gas inerte a condizioni standard di temperatura e pressione. Tuttavia, lo xeno può formare composti in condizioni speciali. La principale differenza tra alogeni e xeno è che gli alogeni hanno un singolo elettrone spaiato nel loro orbitale più esterno mentre lo xeno non ha elettroni spaiati nei suoi orbitali.  

Riferimenti:

1. "Usi alogeni - Libro di testo senza limiti." Senza limiti. Sconfinato, 26 maggio 2016. Web. Disponibile qui. 13 agosto 2017. 
2. "Xenon - Informazioni, proprietà e usi degli elementi | Tavola periodica. "Royal Society of Chemistry - Avanzare l'eccellenza nelle scienze chimiche. N., n. Web. Disponibile qui. 13 agosto 2017. 

Cortesia dell'immagine:

1. "Alogeni" di W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry / Elem - HalogensTransferred from en.wikipedia su Commons dell'utente: ТимофейЛееСуда (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Lincoln xenon headlamp" di Ford Motor Company dagli USA - 2009 Lincoln MKS (CC BY 2.0) via Commons Wikimedia