Differenza tra alogeni e alogenuri

Il differenza fondamentale tra alogeni e alogenuri è che il gli alogeni sono elementi chimici che hanno un elettrone spaiato nel loro p orbitale più esterno mentre gli alogenuri non hanno elettroni spaiati.

Gli alogeni sono gli elementi del gruppo 7. Poiché hanno un elettrone spaiato nei p orbitali, lo stato di ossidazione più comune degli alogeni è -1 perché possono diventare stabili ottenendo un elettrone. Questo elettrone che guadagna forma un alogenuro. Pertanto, gli alogenuri sono la forma anionica degli alogeni.

CONTENUTO

1. Panoramica e differenza chiave
2. Cosa sono gli alogeni
3. Cosa sono gli alogenuri
4. Confronto affiancato - Alogeni contro alogenuri in forma tabulare
5. Sommario

Cosa sono gli alogeni?

Gli alogeni sono elementi chimici del gruppo 7 aventi 5 elettroni nell'orbitale p più esterno. Inoltre, questi elementi hanno un elettrone spaiato nel loro p orbitale più esterno. Pertanto, è altamente reattivo per ottenere un elettrone dall'esterno e diventare stabile. Formano prontamente la forma anionica, alogenuro, ottenendo un elettrone.

Figura 01: Aspetto degli alogeni. (Da sinistra a destra: cloro, bromo, iodio.)

I membri di questo gruppo sono fluoro (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodio (I) e Astato (At). Inoltre, il motivo per cui si dà loro il nome di alogeno è che tutti possono formare sali di sodio con proprietà simili. Possiamo vedere tutte le fasi della materia all'interno di questo gruppo; il fluoro e il cloro sono dei gas naturali, il bromo è un liquido e lo iodio è un composto solido in condizioni normali. L'astato è un elemento radioattivo. Inoltre, la configurazione elettronica generale di questi elementi è ns²np⁵.

Cosa sono gli alogenuri?

Gli alogenuri sono le forme anioniche degli alogeni. Pertanto, queste specie chimiche si formano quando un alogeno ottiene un elettrone dall'esterno per ottenere una configurazione di elettroni stabile. Quindi la configurazione elettronica diventa ns²np⁶. Tuttavia, un alogenuro avrà sempre una carica negativa. I membri di questo gruppo includono fluoruro (F^-), cloruro (cl^-), bromuro (fr^-), ioduro (I^-) e astato (At^-). I sali che hanno questi ioni sono sali di alogenuro. Inoltre, tutti questi alogenuri sono incolori e si presentano in composti solidi cristallini. Questi solidi hanno un'alta entalpia negativa di formazione. Pertanto, questo significa che questi solidi si formano facilmente.

Esistono test specifici dai quali è possibile identificare la presenza di un alogenuro. Ad esempio, possiamo usare il nitrato d'argento per indicare la presenza di cloruri, bromuri e ioduri. Questo perché, quando aggiungiamo nitrato d'argento ad una soluzione contenente ioni cloruro, precipita il cloruro d'argento. Se aggiungiamo nitrato d'argento alla soluzione contenente bromuro, si forma un precipitato bromuro d'argento cremoso. Per soluzioni contenenti ioni ioduro, dà un precipitato di colore verde. Ma non possiamo identificare il fluoruro da questo test poiché i fluoruri non possono formare precipitati con nitrato d'argento.

Qual è la differenza tra alogeni e alogenuri?

Gli alogeni sono gli elementi chimici del gruppo 7 con 5 elettroni nell'orbitale p più esterno, incluso un elettrone spaiato. Gli alogenuri sono le forme anioniche di alogeni e non hanno alcun elettrone spaiato. Questa è la principale differenza tra alogeni e alogenuri. Inoltre, i membri del gruppo alogeno sono fluoro (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodio (I) e Astato (At). D'altro canto, i membri del gruppo alogenuro sono fluoruri (F^-), cloruro (cl^-), bromuro (fr^-), ioduro (I^-) e astato (At^-). Dato che segue è la differenza dettagliata tra alogeni e alogenuri in forma tabellare.

Riassunto -alogeni contro alogenuri

Gli alogeni sono elementi del gruppo 7 che hanno un elettrone spaiato nell'orbitale esterno. Si formano in alogenuri guadagnando un elettrone e diventando stabili. Pertanto, la differenza chiave tra alogeni e alogenuri è che gli alogeni sono elementi chimici che hanno un elettrone spaiato nel loro p orbitale più esterno mentre gli alogenuri non hanno elettroni spaiati.

Riferimento:

1. "Alogenuro". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 giugno 2018. Disponibile qui 
2. Christe, Karl, et al. "Elemento alogeno". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 nov. 2017. Disponibile qui  

Cortesia dell'immagine:

1.'Halogens'By W. Oelen - Science Made Alive: Chemistry, (CC BY-SA 3.0) attraverso Commons Wikimedia